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1、精选高考化学复习资料专题七水溶液中的离子平衡 课时35水的电离和溶液的pH一、单项选择题1.每年3月22日是世界水日,联合国确定2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。25时,水中存在电离平衡:H2OH+OH-。下列关于水的说法不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,平衡发生移动C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质,在50时水的pH小于72.下列有关pH变化的判断中,正确的是()A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小B.随着温度的升高,纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小D.氢氧化钠溶液久
2、置于空气中,pH增大3.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01molL-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01molL-1稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A.B.C.D.4.(2011江门模拟)下列液体均处于25,有关叙述正确的是()A.某物质的溶液pHc(CH3COO-)5.(2012南京金陵中学)用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加
3、了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.36.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12。该温度下,将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为()A.110B.91C.101D.9921二、双项选择题7.(2012茂名二模)常温下,有物质的量浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是()A.CH3COOH溶液的pH=1B.往醋酸溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大C.两溶液等体积混合,c(Na+
4、)c(CH3COO-)D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO-)c(Na+)8.(2012广东六校联考)下列图像表达正确的是() 图1 图2 图3 图4A.图1表示25时,用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1氨水B.图2表示常温下,等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C.图3表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D.图4表示向醋酸溶液中滴入氨水三、非选择题9.已知水的电离平衡曲线如下图所示:(1)若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从变化到。 (2)将pH=8的N
5、aOH溶液(体积为V1)与pH=5的稀硫酸(体积为V2)混合,并保持100的恒温,致使混合溶液的pH=7,则二者的体积比为。 (3)某温度下纯水中c(H+)=210-7molL-1,则此时溶液中的c(OH-)=。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=510-6molL-1,则此时溶液中的c(OH-)=。 10.(2012东莞东华中学)现有常温下的六份溶液:0.01molL-1CH3COOH溶液0.01molL-1HCl溶液pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液0.01molL-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液0.01molL-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体
6、积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是。 (2)若将、混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:(填“”、“”、“c(H+),则混合溶液可能呈(填序号)。 A.酸性B.碱性C.中性11.甲同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
7、B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.振荡锥形瓶时部分液体溅出D.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,则起始读数为mL,终点读数为mL;所用盐酸的体积为mL。 12.(2012广州一模)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。(1)分别写出上述转化反应的离子方程式:、。
8、(2)某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O,为了测定其组成,取0.3320g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、。 该天然碱的化学式中x=。 (3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.1000molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基
9、橙、蒸馏水。实验步骤结果分析步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,。 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl。步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积为V1;,记录消耗盐酸的体积为V2。 ,说明产品中含有NaHCO3。 课时35水的电离和溶液的pH1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.CD8.CD9.(1)10-1410-12(2)V1V2=29(3)210-7molL-1810-9molL-110.(1)(2)(3)(4)ABC11.(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复原来颜色(2)CD(3)0.0025.9025.9012.(1)C+H+HCHC+H+CO2+H2O(2)酸式滴定管2(3)实验步骤结果分析步骤1:滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴AgNO3溶液步骤2:再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色V2V1