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1、化学高考精品资料课时1物质的组成、性质和分类最新考纲1了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成与分类1元素、物质及微粒间的关系2物质的分类(1)分类的概述分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分
2、属于不同的物质类别。3常见无机化合物的分类探究思考1在物质与物质的类别之间连线答案2请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄HClO苛性钠铁小苏打过氧化钠答案【示例1】 (2013四川化学，2)下列物质分类正确的是()。ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物科学审题 (1)明确物质分类标准；(2)细审物质组成和性质。解析A项，CO不是酸性氧化物，错误；B项，氯化铁溶液不是胶体，错误；C项，四氯化碳不属于电解质，错误；D项，福尔马林、水玻璃、氨水分别为甲醛，硅酸钠、氨的水溶液，均为混合物，正确。
3、答案D【示例2】 下列说法中正确的是()。A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物(2012全国课标卷，8C)B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料(2013山东理综，7C)C蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质(2012浙江理综，7B)D石油是混合物，其分馏产品汽油也为混合物(2012山东理综，7D改编)解析油脂不属于高分子化合物，A错；碳纤维是无机物，B错；油脂的水解产物高级脂肪酸是弱电解质，C错。答案D1下列说法中正确的是()。A由不同原子构成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物解析A项，如HD(H
4、D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯净物，但它属于单质；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO4含金属元素Mn，但它是阴离子。答案D2下列逻辑关系图示中正确的是()。ABCD解析气溶胶属于胶体，A错误；吸热反应与放热反应不一定属于氧化还原反应，B错误；钠盐与钾盐有可能为碳酸盐，C错误。答案D3(2013浙江名校联盟一联，2)下列有关物质归类一定正确的是()。强电解质：氯化氢、氢氧化钡、明矾弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵非电解质：液氨、二氧化硫、苯同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A B C D解析纯碱、醋酸铵均属于强电解质；同系物一定是同一类物质，CH2O2、
5、C2H4O2、C3H6O2虽均符合CnH2nO2的分子通式，但有可能属于饱和一元羧酸、羟基醛、饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯等，因此不一定属于同系物。答案B物质正确分类的关键：明确分类标准考点二物质的性质与变化1物质的性质和变化2化学反应的分类3根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化：各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)：金属及其化合物间的转化非金属及其化合物间的转化(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：写出上述反应的化学方程式：2H2SO2=2S2H2OSO22H2S=3S2H2O2SO2O22SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2
6、O探究思考1化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属答案2下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2AlCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2)不跟第组任何物质发生反应的是第_组物质中的_，但能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_ _，_，_。答案(1)H2SO4
7、(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl【示例3】 (2013江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()。A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2思维启迪 将四个选项中的物质分别代入甲、乙、丙、丁的转化关系中进行验证，从而得出答案。解析A项正确，所发生的反应为：2CO2(不足)2CO，2COO22CO2
8、，CCO22CO。B项正确，所发生的反应为：SO2(过量)NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2OSO2=2NH4HSO3。C项中，若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，故C错误。D项正确，所发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。答案C【示例4】 (2012重庆理综，6)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()。A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂用接触法生
9、产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油解析化学变化的实质是有新物质生成，工业合成氨、钢铁冶炼、接触法制硫酸是三种工业制备，涉及化学变化，炼油厂对石油这种混合物控制不同的温度范围得到各沸点范围内的馏分，是一种混合物的分离过程，是物理变化。答案D1下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()。A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析NO在空气中易被氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮：2NO2(g)N2O4
10、(g)H0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误；冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体，加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误；木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确；将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。答案C2能实现下列物质间直接转化的元素是()。单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁解析SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H
11、2SO3Na2SO3，B正确。答案B3下列对化学反应的认识错误的是()。A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，故选C。答案C4(2013青岛统考，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()。物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A中的Al(OH)3无法通过一步反应制
12、得Al，A错误；HNO3(稀)NO，NONO2，NO2HNO3，B正确；SiO2不溶于水，无法通过一步反应制得H2SiO3，C错误；CH3CHO无法通过一步反应制得乙烯，D错误。答案B常考无机物特征转换关系1连续氧化转化：ABC，若A为无机物单质，则其可能为C、S、N2、Na等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH。2三角转化：3交叉转化：考点三分散系胶体1分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小2胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形
13、成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)聚沉()概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。()方法()应用：如制作豆腐，明矾净水。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。3Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。探究思考1胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？答案胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也决定了胶体的性质，可用渗析法提纯胶体，
14、由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。2判断正误(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体()(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液()(3)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(4)胶体粒子很小，可以透过半透膜()(5)溶液是电中性的，胶体是带电的()(6)盐卤可用于制豆腐()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)【示例5】 下列说法错误的是()。A“血液透析”利用了胶体的性质()(2012四川理综，6C)B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(2012山东理综，8B)C明矾能水解生
15、成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(2012江苏，5A)D依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(2010福建理综，8C)思维启迪 渗析法可以分离提纯胶体；Fe3、Al3通过水解作用形成Fe(OH)3和Al(OH)3胶体，因胶体粒子具有较大的表面积，而具有净水作用；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液。解析血液是一种胶体，“血液透析”是指血液中的一些废物通过半渗透血液透析膜除去的过程，A正确；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，B正确；Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物质和色素而起到净水作用，C正确；溶
16、液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，D错误。答案D【示例6】 下列说法正确的是()。A沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012重庆理综，10D)B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体(2011江苏，13A)CAgI胶体在电场中自由运动(2010重庆理综，8B)D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体(2011山东理综，9D)解析根据形成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，可知反应前后离子所带电荷数没有改变，导电能力也没有改变，A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成的是Fe(OH)3
17、沉淀，B错误；AgI胶体粒子带有电荷，在电场中作定向移动，C错误。答案D1下列关于胶体的叙述不正确的是()。A胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为109m107mB光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的解析用平行光照射Fe(OH)3胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是胶体所特有的丁达尔效应，但NaCl溶液不会有此现象，故C项错误。答案C2下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()。A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，
18、胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析本题考查胶体和溶液的性质。胶体本身不带电荷，应该说“胶体粒子带电荷”，A项错误；有些胶体粒子不带电荷，在电场中不发生定向移动；通电时，若是电解质溶液，其中阴、阳离子分别向阳极、阴极移动；若是非电解质溶液，则分散质粒子不定向移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动没有规律，胶体中分散质粒子的运动也没有规律，C项错误；溶液不能发生丁达尔效应，胶体能发生丁达尔效应，D项正确。答案D3某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性
19、质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_ _。(3)怎样检验制得的物质是胶体？_ _。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。答案(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)让一束可见光通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的大小100 nm100 nm分散质粒子的构成小分子、离子少量分
20、子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸能能不能分散质微粒能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物鉴别方法胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别巧用“特例反驳法”速解化学“正误判断型选择题”(教师用书独具)正误判断型选择题，其特点是：涵盖知识面广、基础性强、切入点小、命题角度灵活，运算量不大、综合度较小，赋分值较高。在高考复习阶段，不少同学对该类试题并不重视，因此出错率
21、较高，特例反驳法就是解答这类选择题最为常用的方法。方 法 规 律“特例反驳法”是在解正误判断型选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助已掌握的一些知识列举特例或反例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得出正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等类型的选择题。当 场 指 导【典例】 下列有关物质的说法正确的是()。A不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化
22、物D酸性氧化物肯定是非金属氧化物分析CO既不能跟酸反应，也不能与碱反应，A错误；NaHSO4溶液能与Mg反应产生氢气，但属于盐溶液，B错误；N元素有多种氧化物，其中NO2和N2O4即为同种价态的氧化物，C正确；Mn2O7为酸性氧化物，但其为金属氧化物。答案C【应用】 下列观点正确的是()。A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析石墨能导电，但是石墨为非金属单质，A错误；SO2、NH3的水溶液能导电，但是二者均为非电解质，B错误；如稀有气
23、体氦，其分子中无化学键，D错误。答案C(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ()。A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物解析12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案B2(2013南通调研)下列关于氧化物的叙述中正确的是 (
24、)。A酸性氧化物均可与可溶性碱起反应B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D氧化物与水的反应都是化合反应解析B项，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常温下为固态，B项错误；C项，如NO、CO等不成盐氧化物，它们既不跟酸反应，也不跟碱反应；D项，酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水的反应不是化合反应。答案A3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 ()。鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A B C D解析是胶
25、体，能够产生丁达尔效应，是溶液，不能产生丁达尔效应。因为是纯净物，不是分散系。答案D4(2013济宁一模)下列说法正确的是 ()。A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取 铝C铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物DNa2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物解析B项AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误；C项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。答案A5Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然
26、不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ()。A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。答案C6(2013长沙质检)若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 ()。A浓硫酸 B氯化氢 C纯碱 D生石灰解析若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为
27、一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂。答案D7已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 ()。选项ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O解析若X为AlCl3，W为NH3H2O，则Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(13分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换
28、的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_ _。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_ _。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_。解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素构成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目
29、、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，而氮气是由同种元素构成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)9(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)右图所示的物质分类方法是_。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。(4)呼
30、吸面具中用作为O2来源的反应原理为：_ _。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。解析(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，图为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH、NH3H2O中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。答案(1)树状分类法(2
31、)H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)(5)CaCO3 稀盐酸把生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO210(15分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：根据这一分类方法请回答：(1)25 将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、
32、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方法：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_ _。在方案中，三种钠盐用其他
33、物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：_。解析(1)pH7时显碱性，pH7时显中性，pH7时显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；区分K和Na的方法为焰色反应；Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；可利用
34、酸碱中和反应的原理。答案(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可)11(16分)(2013黄石模拟)取少量Fe2O3粉末(红
35、棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验
36、可以用来区别_。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为_。向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_，向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_ _。提纯此分散系常用的方法是_。解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)阴极附近颜色加深，说
37、明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带负电荷；加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；加入稀硫酸，开始电解质使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，使沉淀溶解；胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(棕)黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷电泳产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解渗析法课时2电解质离子反应最新考纲1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质