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1、精选高考化学复习资料北京市高三下学期第3次适应练习 理科综合化学测试 6下列说法不正确的是A淀粉可以制得葡萄糖和酒精B铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8下列叙述正确的是NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元
2、素9下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A B C D 10加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料11有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL 5%H2O2 溶液1mL 1 molL-1CuSO4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl
3、溶液1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液 C钠块10 mL 乙醇10 mL 水D经过酸洗除锈的铁钉5mL 海水5 mL 蒸馏水12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) B0.1 molL-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+) C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)25. （15分
4、）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） （1）由苯酚生成A的化学方程式是 。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是 。（3）B与C反应的化学方程式是 。（4）生成N的反应类型是 ，D的结构简式是 。（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。已知：芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分
5、子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是 。26（15分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。 a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR
6、YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 。2（13分）(1) 已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究
7、浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。 (2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。测得pH=8溶液A加入足量氯水白色沉淀BpH试纸Na2S2O3溶液加入BaCl2溶液甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。加入足量氯水（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）生成白色沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。2（15分）
8、为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：CO2(g)+H2O(g)煤粉合成气CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3)（1）用下图所示装置定量检测过程产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2） B中预期的实验现象是 ，D中的试剂是 。（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 = +131.3 kJmol-1C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) H2 = +90 kJmol-1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
9、，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）用图装置可以完成的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是 ，a的电极反应式是 。（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为112%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵 kg。参考答案6789101112ACCDABB（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（15分）（1）（4分）第三周期A族；同位素（2）（2分）2Na+2H2O=2Na
10、OH+H2（3）（4分）Cl, b c(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm(5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3（13分）（1）（4分）或；（2）（9分）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原 （）SO42- + Ba2+ = BaSO4 （）乙，可以排除BaS2O3的干扰（15分）（1）（4分）品红溶液不变色，碱石灰（答案合理均得2分）（2）（4分）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H = - 41.3kJmol-1 减小(3) （4分）化学能转化为电能， CH3OCH3 + 3H2O - 12e- = 2CO2+ 12H+（4）（3分）316