《2020江苏高考化学二轮讲义：10 专题十 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020江苏高考化学二轮讲义：10 专题十 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析.doc（37页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。 理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。化学反应速率、化学平衡及其影响因素和相关图像探析1正确理解化学反应速率的影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响恒容：充入“惰性气体”总压增大参与反应的物质浓度不变(活化
2、分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用纯液体和固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时，瞬间v正增大，v逆不变，随后v正逐渐减小，v逆逐渐增大直至平衡。增大压强，v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。对于反应前后气体分子数不变的反
3、应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大。使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。2突破化学平衡状态的判断标志(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强；b.混合气体的密度；c.混合气体的总物质的量；d.混合气体的平均相对分子质量；e.混合气体的颜色；f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量
4、数之比；g.某种气体的百分含量。能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是acdg(填字母，下同)。能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是eg。能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是acdeg。能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是abcdg。能说明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是bdg。能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是abc。能说明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是bdg。(2)化学平衡标志的判断还要注意“一个角度”，即从微观角度分析判断。如
5、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。断裂1 mol NN键的同时生成1 mol NN键；断裂1 mol NN键的同时生成3 mol HH键；断裂1 mol NN键的同时断裂6 mol NH键；生成1 mol NN键的同时生成6 mol NH键。3掌握化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；若外界条件改变，引起v正v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变
6、化后新的v正和v逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2)依据浓度商(Qc)规则判断通过比较浓度商(Qc)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。若QcK，平衡逆向移动；若QcK，平衡不移动；若QcK，平衡正向移动。4正确理解不能用勒夏特列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动还是向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向移动还是逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率
7、，所以催化剂不会影响化学平衡。角度一化学反应的方向1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)(2019高考江苏卷)一定温度下，反应2H2 (g)O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0。()(2)(2018高考江苏卷)反应4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应。()(3)(2014高考江苏卷)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0。()答案：(1)(2)(3)角度二化学反应速率和化学平衡的影响因素2(2017高考江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的
8、变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：选D。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1 molL1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH条件下H2
9、O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率的影响较大，D项正确。3(2014高考江苏卷)(双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数
10、比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：选AD。A.根据表格中数据，容器和容器中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，A选项正确。B由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，B选项错误。C容器的温度高，反应
11、速率快，达到平衡所用的时间短，C选项错误。D容器中的K4，而此时的Qc0.67，因此QcK，则反应将向正反应方向进行，D选项正确。4下列图示与对应的叙述不相符合的是()A(2016高考江苏卷)图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B(2016高考江苏卷)图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C(2018高考江苏卷)图丙是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HT1解析：选CD。容器中平衡时，c(NO2)0.2 molL1，c(NO)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，容器容积为1 L，气体总物质的量为(0.20.40.2) mol
12、0.8 mol，容器中投入量为(0.30.50.2) mol1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.8145，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数K0.8，容器中Qc0.56K，说明容器中反应未达到平衡，反应向右进行，则达到平衡时两容器中压强之比小于45，A项错误；容器中反应相当于起始加入0.7 molL1 NO2和0.1 molL1 NO，达到平衡时，相对容器，平衡逆向移动，则容器中的值小，B项错误；容器中达到平衡时NO的体积分数为100%50%，容器中相当于起始加入0.5 molL1 NO2和0.1 molL1 O2，达到平衡时，相对容器，平衡逆向移动，则容器中
13、NO的体积分数小于50%, C项正确；容器中，T1时，平衡常数K0.8，T2时，若k正k逆，反应达平衡时，v正v逆，即k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，得c2(NO2)c2(NO)c(O2)，Kc2(NO)c(O2)/c2(NO2)1，平衡常数增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，则应升高温度，即T2T1，D项正确。6(2016高考江苏卷)(双选)一定温度下，在3个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡浓度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c
14、(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大解析：选AD。A项，若容器的温度为400 K，则容器和容器达到的平衡为等效平衡，而容器的实际温度为500 K，500 K时CH3OH的平衡浓度比400 K时的小，说明升高温度后，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，正确；B项，容器相当于给容器加压，加压时，平衡正向移动，故容器中反应物的转化率大，错误；C项，由表中数据知，达到平衡时，可
15、求得容器中c(H2)0.040 molL1，可推知容器中c(H2)0、H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)解析：选BC。A选项，由图像知，温度越高，二氧化碳的量越少，所以该反应的正反应为吸热反应，即H0，所以错误。B选项，设状态和状态时二氧化碳的物质的量浓度为x，则状态时容器内一氧化碳气体的物质的量为2(0.1x)，即此时该容器中气体的物质的量之和为x2(0.1x)0.2x；状态时容器内一氧化碳的物质的量为2(0.2x)，即此时该容器中气体的物质的量为x2(0.2x)0.4x，因此p总(状态)2p总(状态)，所以正确。C选项，状态相
16、当于状态体积缩小一半后的状态，如果体积缩小一半，平衡不移动，则c(CO，状态)2c(CO，状态)，但体积压缩的过程中，平衡向左移动，因此c(CO，状态)2c(CO，状态)，所以正确。D选项，状态的温度比状态的温度高，温度高反应速率快，因此v逆(状态) v逆(状态)，所以错误。1“建模、解模”分析法在平衡移动结果判定中的应用对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析：(1)建模法分析化学平衡当容器中的投料量是容器中的n倍时，可通过建模思想来进行考虑。一般解题步骤以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)为例：建模：构建容器的模型解模：
17、将容器进行拆分，构建新的模型(用实线箭号表示状态变化的方向，用虚线箭号表示虚拟的过程)最后将虚拟出的两个平衡状态进行加压，把体积较大的平衡状态转化为体积较小的平衡状态。即容器的反应相当于在虚拟容器的基础上增大压强，平衡逆向移动，容器相对于容器，PCl5的体积分数增大。(2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题对于aA(g)bB(g)cC(g)或bB(g)cC(g)aA(g)，当T、p不变时，充入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而充入B或C，则平衡的移动由浓度决定。2转化率的变化分析在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生
18、反应aA(g)bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：(1)再通入b mol B，(A)增大，(B)减小。(2)再通入a mol A、b mol B：若abc，(A)增大、(B)增大；若abc，(A)不变、(B)不变；若abc，(A)减小、(B)减小。3三种等效平衡模型等效平衡模型实例起始投料平衡时等量备注恒温恒容化学计量数不等N2(g)3H2(g) 2NH3(g)甲：1 mol N23 mol H2乙：2 mol NH3(转化为同种物质完全等同)两容器中各组分的n、c、w等同(N2)(NH3)1恒温恒容化学计量数相等I2(g)H2(g) 2HI(g)甲：1 mo
19、l I21 mol H2乙：2 mol I22 mol H2(或4 mol HI)(成比例)两容器中各组分的w等同，n、c成倍数关系恒温恒压N2(g)3H2(g) 2NH3(g)甲：1 mol N23 mol H2乙：2 mol N26 mol H2(或4 mol NH3)(成比例)两容器中各组分w、c等同，n成倍数关系题组一化学反应速率的影响因素及应用1(2019泰州中学高三四模)生物脱H2S的原理为反应1：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO4反应2：4FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，氧化速率随温度
20、和pH的变化如图。下列说法正确的是()A该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3BH是反应2的反应物，c(H)越大反应速率越快C反应1消耗11.2 L H2S，转移的电子数目约为6.01023个D反应温度过高，Fe2氧化速率下降，其原因可能是硫杆菌失去活性解析：选D。A.由反应1和反应2可知，该过程将H2S转化为单质S，A错误；B.由氧化速率随pH的变化图可知，当pH2时，c(H)越大反应速率反而越慢，B错误；C.H2S的体积没有指明是标准状况，无法计算，C错误；D.温度过高，反应速率下降的原因是高温使得硫杆菌蛋白质变性，失去活性，催化作用减弱，D正确。2.已知：反应aA(g)bB(g)cC
21、(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1，乙：v(B)0.12 molL1s1，丙：v(C)9.6 molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。.密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g)2C(g)H，则用A表示的反应速率比
22、用B表示的反应速率大。3在分析影响化学反应速率的因素时，要理清主次关系。题组二利用图像、Q与K的关系判断化学平衡状态3汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填编号)。解析：达到平衡时，v正应保持不变。由于该反应是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小。w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。H是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。答案：4一定
23、温度下，将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)Hpq，且H0(1)t1 时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；(2)t2 时升高温度，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的反应速率增大得快；(3)t3 时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小，正反应的反应速率减小得多；(4)t4 时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间增大但仍相等。2. 转化率(或含量)时间图像反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，mnpq，且H0(1)图甲表示压强对反应
24、物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；(2)图乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；(3)图丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。3恒压(温)线反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，mnpq，且H0分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。4.特殊类型图像(1)对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图所示，M点前，表示从反应物开始，v正v逆；M点为刚达到平衡点；
25、M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应H0。(2)对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如图所示，L线上所有的点都是平衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正v逆；则L线的右下方(F点)，v正v逆。5速率、平衡图像题的分析方法(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应曲线，从而判断反应特点。(4)
26、注意终点。例如，在浓度时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(5)图像中先拐先平数值大。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。(6)定一议二原则。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。题组三化学平衡的移动等效平衡5(2019苏锡常镇四市高三调研)工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)H2(g)H0，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是(
27、)A由图甲可知，x小于0.1B由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C由图丙可知产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动D由图丙可知，丁烯产率在590 之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物解析：选B。A.正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则丁烯的平衡产率减小，由图甲可知，x小于0.1，A正确；B.氢气浓度增大，逆反应速率增大，B错误；C.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，由图丙可知产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动，C正确；D.由图丙
28、可知，丁烯产率在590 之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物，D正确。6(双选)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123A.2c1c3Bab92.4C2p2p3 D131解析：选CD。甲容器投入1 mol N2、3
29、 mol H2，乙容器投入2 mol NH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器投入4 mol NH3，采用“极限转化法”，丙相当于投入2 mol N2、6 mol H2，丙中投入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器二倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所达到的平衡可以看作在恒温且容积是甲容器二倍条件下达到平衡后，再压缩体积至与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，所以丙中氮气、氢气的转化率大于甲和乙的。A项，丙容器反应
30、物投入4 mol NH3，采用“极限转化法”转化为反应物为2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c32c1，丙相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中氨的浓度大于甲中氨浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B项，甲投入1 mol N2、3 mol H2，乙投入2 mol NH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故ab92.4，故B错误；C项，丙容器投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C正确；D项，丙容器
31、投入4 mol NH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率131，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，氨的转化率减小，所以转化率131，故D正确。7T 时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A的浓度/(molL1)c1c2C的体积分数/%w1w3混合气体的密度/(gL1)12下列说法正确的是()A若x4，则2c1c2B若x4，则w1w3C无论x的值是多少，均有212D甲容器达到
32、平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短解析：选C。若x4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1c2，A项错误；若x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3 不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有212，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。化学平衡常数及转化率的相关计算和大小比较1化学平衡常数(1)意义：化学平衡常数K表示反应进行
33、的程度，K越大，反应进行的程度越大。K105 时，可以认为该反应已经进行完全。K的大小只与温度有关。(2)化学平衡常数表达式：对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一定温度下达到化学平衡时，K。另可用压强平衡常数表示：Kpp(C)为平衡时气体C的分压。(3)依据化学方程式计算平衡常数同一可逆反应中，K正K逆1；同一反应方程式中的化学计量数扩大或缩小n倍，则新平衡常数K与原平衡常数K间的关系是KKn或K。几个可逆反应方程式相加，得总反应方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。K的表达式及计算中与H的区别由于纯液体和纯固体的浓度是一个常数，所以在平衡常数的表达式中不表示
34、出来，其实质是把该常数项归并入K，如反应2CrO(aq)2H(aq)Cr2O(aq)H2O(l)中K。在利用多个方程式归纳平衡常数(K)之间的关系时，要注意与焓变(H)的区别：方程式相加减，焓变相加减，平衡常数相乘除；方程式乘以某个系数x，焓变也需乘以该系数x，平衡常数变为原来的x次方。例如：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1H1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2H2C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)K3H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)K4H42NH3(g)N2(g)3H2(g)K5H5NH3(g)N2(g)H2(g)K6H6反应反应反应，H3H1H
35、2，K3K1K2。H5H42H6，K5K。2转化率、产率及分压的计算(1)反应物转化率100%(2)产物的产率100%(3)分压总压物质的量分数3计算中常用的气体定律(1)同温同体积：(2)同温同压强：(反应前后气体质量不变时适用)1(2019高考江苏卷)(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A反应2NO(g)O2(g)=2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO
36、转化率D380 下，c起始(O2)5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2 000解析：选BD。A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度升高，NO的平衡转化率减小，即温度升高，反应2NOO22NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，H0，所以K 2 000，正确。2(2018高考江苏卷)(双选)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2
37、 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/(molL1s1)v1v2v3平衡c(SO3)/(molL1)c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是()Av1v2，c2K3，p22p3Cv13(SO2)Dc22c3，2(SO3)3(SO2)2c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p22p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1p3，故p22p3，B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容