《2020江苏高考化学二轮讲义：5 专题五 元素及其化合物 Word版含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020江苏高考化学二轮讲义：5 专题五 元素及其化合物 Word版含解析.doc（33页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 理解并能应用常见金属的活动顺序。 了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。元素及其化合物基础知识和应用一、钠及其重要化合物的性质和应用1理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32明确转化关系(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠NaOH；纯碱、苏打Na2CO3(纯碱在物质的分
2、类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打NaHCO3；芒硝Na2SO410H2O；水玻璃硅酸钠溶液。(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 Na2Na，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为21。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者
3、相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3NaAlO2H2O=Al(OH)3Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。(9)二氧化碳气体通入NaClO
4、溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2NaClOH2O=HClONaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3HClOHCO。CO2与苯酚钠的反应也是如此。(10)侯氏制碱法的原理：NaClCO2H2ONH3=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(12)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。(13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。二、铝及其重要化合物的性质和应用1理清知识主线Al
5、Al2O3Al(OH)32明确转化关系(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；CO2(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3；CO2(过量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；Al34OH=AlO2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)；AlO4H=Al32H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)；2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应)；2Al2O3(熔融)4Al3O2(电解制铝)。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点
6、，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3H2O)不能与它们反应。(4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3、AlO。有Al3存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO、HCO、S2、HS、ClO等；有AlO存在的溶液为碱性，AlO与Al3不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(5)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比Al强的金属，如镁等，因为铝热反应的
7、本质是利用了铝的强还原性，铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。(6)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(7)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子方程式时要特别注意。三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用1铁及其化合物(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与
8、S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。(2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3，当铁过量时，过量的铁将Fe3还原为Fe2：2Fe3Fe=3Fe2。(4)Fe3存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3在pH为3.2左右时已经沉淀完全。(5)当Fe2与Fe3共存时，检验Fe2的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。(6)铁氰化钾
9、化学式为K3Fe(CN)6法鉴别Fe2、Fe3：Fe2能与Fe(CN)63形成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，而Fe3则不能。(7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3水解。(8)除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀而过滤除去。(9)Fe2、Fe3的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3的盐固体或Fe2O3。(10)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH
10、)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。2铜及其化合物(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO45H2O：蓝色。(3)无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色无水CuSO4可用于检验水的原理：CuSO4(白色)5H2O=CuSO45H2O(蓝色)。(4)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基，该反应需要在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu2O)。(5)联系铜、铁的一个重要反应
11、：2Fe3Cu=2Fe2Cu2(该反应是FeCl3溶液刻蚀铜电路板的原理，同时也证明氧化性：Fe3Cu2)。(6)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。(7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(8)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。(9)重金属离子可使蛋白质变性，因此，可溶性铜盐均有毒。另一方面，可溶性铜盐可作为消毒杀菌剂，如用于配制波尔多液等。四、碳、硅及其重要化合物的性质和应用1理清知识主线H4 OO2H4 O2(H2O3)2明确转化关系(1)Si、SiO2用途勿混淆：Si可用
12、作半导体材料、光电池和芯片；SiO2可用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。(2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应：Si4HF=SiF42H2、SiO24HF=SiF42H2O。所以HF不能用玻璃仪器盛放；其他的强酸都不能与Si、SiO2反应。(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)硅的还原性比碳强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO22CSi(粗)2CO(粗硅精炼的反应为Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl)。(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3；
13、但SiO2能够与Na2CO3在高温下反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(工业制玻璃的原理之一)。原因可从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度分析可知，该反应是由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。五、卤素及其重要化合物的性质和应用1理清知识主线H 2HOHO2HO3HO42明确转化关系(1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA与NaOH、Ca(OH)2反应或小于NA(与水反应，该反应是可逆反应)。(2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应
14、(需加热)外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应(都不需要加热)，如ClOCl2H=Cl2H2O。(酸化KMnO4溶液用的是H2SO4而不是盐酸)(3)具有强氧化性的物质不一定具有漂白性，如Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。(4)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2。(5)ClO在酸性或碱性环境下均具有强氧化性，与SO、I、S2、Fe2等还原性微粒不能大量共存；ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能
15、大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4，而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2(少量)H2O=CaSO4Cl2HClO，Ca22ClO2SO2(过量)2H2O=CaSO42ClSO4H。(7)氯水的主要性质强氧化性作用微粒：Cl2、HClO。氯水中有起漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般只考虑Cl2。强酸性作用微粒：H。(8)几个重要反应MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2；Cl2H2OHClHClO；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2C
16、a(ClO)22H2O；Cl22NaBr=2NaClBr2；X2SO22H2O=2HXH2SO4(X：Cl、Br、I)；ClOCl2H=Cl2H2O(“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用)；3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(工业上吸收尾气溴)。六、硫及其重要化合物的性质和应用1理清知识主线硫化物H2 O2O3(H2 O4) 硫酸盐2明确转化关系(1)体现S弱氧化性的两个反应：2CuSCu2S、FeSFeS。(2)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。(3)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪
17、色，表现SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应生成S，表现SO2的氧化性。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，原因是H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。(6)酸的氧化性和氧化性酸：酸的氧化性指H的弱氧化性，而氧化性酸指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中的Cl
18、、S、N在反应中体现的强氧化性。(7)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度鉴别。通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别SO2和CO2或除去CO2中混有的SO2杂质。(8)C与浓硫酸反应时，反应产物的检验应按以下流程进行：无水CuSO4检验水品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2。(9)几个重要反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(SO2的制备)；Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。七
19、、氮及其重要化合物的性质和应用1理清知识主线铵盐H3N 2OOO2HO3硝酸盐2明确转化关系(部分反应条件略)(1)氮的固定指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。(2)氮氧化物的排放会造成光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。(3)通常收集气体的方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。(4)硝酸、浓H2SO4、HClO均具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸的还原产物是
20、NO2，稀硝酸的还原产物是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。(6)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2(HNO3见光或受热分解产生)，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(7)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(8)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸
21、收NH3。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2用NaOH溶液)进行喷泉实验。(11)几个重要反应NOx尾气处理：2NO2CON22CO2；2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。有关NO计算的几个方程式：4NO3O22H2O=4HNO3；4NO2O22H2O=4HNO3；3NO2H2O=2HNO3NO。NH3和HNO3的制备NH3的制备：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；HNO3的制备：4NH35O2
22、4NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO。(12)Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应，写成离子方程式再进行相关计算：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。八、物质的特殊转化关系1直线型转化ABC(1)X为O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2伯醇醛羧酸(2)X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X为强酸，如HClNaAlO2Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3NaAlO22交叉型转化3三角型转化
23、4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属金属：金属盐盐金属，铝热反应。(2)金属非金属：活泼金属H2O(或H)H2，2MgCO22MgOC。(3)非金属非金属：2F22H2O=4HFO2，2CSiO2Si(粗)2CO，CH2O(g)COH2，X2H2S=2HXS(XCl、Br、I)。(4)非金属金属：用H2、C冶炼金属。九、物质推断中的“三大”特征1化学反应与反应条件多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂”：不同无机化学反应需要的催化剂不同，根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。(2
24、)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液以及熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”：常见的反应有碳酸钙的分解反应、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。2物质特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX、(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O
25、2、CO2、CO、CH4、NO。(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。(4)易升华的物质：I2。(5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO紫(红)色。(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：S、AgBr、AgI；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：C
26、u(OH)2；红色沉淀：Cu2O。3特征反应现象(1)燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2、MgO2(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。(2)淀粉遇碘(I2)变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液褪色的气体是Cl2、SO2等。(4)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。(5)Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。(6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe2遇SCN无明显现象，再通入Cl2后溶液显红色。(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含
27、有NH。(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。角度一物质的性质与用途1(2019高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝解析：选B。A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去
28、Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正确；C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误；D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。2(2018高考江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂解析：选D。NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，A项错误；SiO2用作光导纤维，不是因为其熔点高硬度大，而是因为其具有较强的传导光的能力，B项错误；A
29、l2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，C项错误；CaO可以吸水，故可用作食品干燥剂，D项正确。3(2017高考江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂解析：选A。人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误，液氨汽化吸收大量的热是其用作制冷剂的原因，D项错误
30、。4(2016高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：选D。A项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，无对应关系，错误；B项，NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项，Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料，正确。角度二物质之间的转化关系5(2019高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl
31、(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)解析：选B。A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，错误。6(2018高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3
32、(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析：选A。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，A项正确；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO2与过量HCl反应生成Al3，即AlO4H=Al32H2O，B项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，C项错误；Fe2O32AlAl2O32Fe，而Fe与HCl反应只能生成FeCl2：Fe2HCl=FeCl2H2，D项错误
33、。7(2017高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析：选C。Fe与Cl2反应生成FeCl3，A项错误；S与O2反应生成SO2，B项错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，C项正确；NO与H2O不反应，D项错误。8(2016高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg解析：选C。A项，SiO
34、2不与HCl(aq)反应，错误；B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，错误；D项，制备Mg，应电解熔融的MgCl2，而电解MgCl2溶液得不到Mg，错误。1(2019常州高三质检)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析：选B。A.晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性；C.漂白粉的主要成分是CaCl2
35、和Ca(ClO)2，其中 Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张；D.氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定的性质，常用于制作红色涂料。2(2019镇江高三模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag解析：选A。B选项，电解氯化镁溶液不能得到镁单质，错误；C选项，氯化铁能发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不能得到无水氯化铁，错
36、误；D选项，蔗糖分子中没有醛基，因此不能被银氨溶液氧化，错误。3(2019苏州高三二模)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能解析：选C。A选项，元素C还存在足球烯等其他同素异形体，错误；B选项，镁离子比镁原子少一个电子层，其半径比镁原子的小，错误；C选项，该反应中镁做还原剂，其还原性强于还原产物的还原性，正确；D选项，该反应发光，因此化学能不可能全部转化为热能，错误。4下列各组物质中，不满足组内任意
37、两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3解析：选B。A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3
38、的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3 沉淀。5(2018高考江苏卷)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2解析：选A。Fe2遇SCN无红色出现，A项错误；Al3水解生成Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B项正确；铵盐与碱混合加热可产生NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH
39、32H2O，C项正确；Fe3可以氧化Cu，反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，D项正确。元素及其化合物的综合应用以“气体流程”为载体的定性考查1装置的连接(1)装置顺序：制气装置净化装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置。(2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。(3)操作顺序：装配仪器检查气密性加入药品。2气体的净化(1)判断气体中杂质的方法看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2。看反应物的性质，如用浓盐酸和二
40、氧化锰反应制取的Cl2中含有HCl气体。看生成物的成分，如用氯化铵和消石灰反应制取的氨中含有水蒸气。(2)气体干燥剂的选择酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能将会成为高考的设题点)。3气体的收集(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空
41、气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他液体法收集。(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)以及密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)都不能用排空气法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2排饱和NaHCO3溶液；SO2排饱和NaHSO3溶液；H2S排饱和NaHS溶液；Cl2排饱和NaCl溶液。4尾气的处理(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。(2)装置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。(3)装
42、置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。(4)装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO、CO、H2等。1(2017高考江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选B。需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。2(2016高考江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥N
43、aHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：选C。A项，制取NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B项，CO2应从长导管进短导管出，错误；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；D项，加热时NaHCO3会分解，错误。3(2017高考全国卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是() A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D装置Q
44、(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选B。装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置安全瓶除去HCl、O2装置除去H2S装置干燥氢气装置氢气还原氧化钨装置尾气处理装置。Zn2HCl=ZnCl2H2、ZnS2HCl=ZnCl2H2S，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误。4(2016高考全国卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_