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1、高考化学复习备考精品资料专题模拟演练(七)一、单项选择题1(2012年天津)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()。A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)2将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()。Ac(H) BKaC. D.3(2012年广东梅州模拟)下列关系的表述中,正确的是()。A0.1 molL1的Na2C
2、O3溶液中:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)B0.1 molL1 的NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C中和pH和体积都相同的硫酸和醋酸时,消耗NaOH的物质的量相同DpH4的盐酸和pH4的 FeCl3溶液中,水电离的c(H)不相等4下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是()。A向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液 B.SO2气体通入溴水中C.pH1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D.氨气通入醋酸溶液中5. 下列说法正确的是()。A在一定温度下恒温容器中进行的反应3A(s)2B(g) C(g)D(g),当混合气体的平均相对分子质量不改变时,反应达到平衡B升高饱和石灰水
3、的温度时,Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体,CH3COOH的平衡常数增大D溶度积大的化合物溶解度一定大6(2012年上海)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数时,下列操作会引起测定值偏高的是()。A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定二、双项选择题7下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()。A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)c(K)c(Ba2)B0
4、.2 mol/L的NaHSO4溶液中:c(Na)c(SO)c(H)c(OH)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(NH)c(Na)c(HCO)2c(CO)D0.1 mol/L pH9的NaNO2溶液中:c(Na)c(NO)c(OH)c(H)8(2012年广东佛山模拟)下图为常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是()。A图1是滴定盐酸的曲线BB、E处两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)CC、E处反应消耗的酸n(CH3COOH)n(
5、HCl) D当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)三、非选择题9在粗制的CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。(1)在提纯时为了除去Fe2,常加入合适的氧化剂,使Fe2氧化为Fe3,下列物质可采用的是_(填字母)。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_(填字母)。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(3)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的,乙同学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料
6、得到如下数据:常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.0 1038,Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_,Fe3完全沉淀时溶液的pH为_。通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。(提示:lg50.7)10甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。(1)甲组:沉淀分析法。把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方
7、法是_。洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_。 (2)乙组:气体分析法。把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如下图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是_,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_。(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na2CO3的含量。方法:_;试剂:_。用到的玻璃仪器:_(至少2件)。11(2012年广东六校联考).(1)Na2CO3能使酚酞溶液变红色的原因是(离子方程式)_。(2)将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体物质的化学式为_。.有一无色溶液,其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH、K、C
8、O、SO等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:请你根据上图推断:(3)原溶液中一定存在的离子有(写化学式)_。(4)写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式:_。(5)实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为:_。12(1)在25 下,将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(2)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH5.60,c(H2CO3)1.5105molL1。
9、若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知105.602.5106)。(3)沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知:AgCl的溶度积常数的表达式为_,由图知AgCl的溶度积常数为_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br)/c(Cl)_。Ksp(AgBr)5.41013,Ksp(AgCl)2.01010专题模拟演练(七)1D解析:选项D,当溶液呈中性时,c(H)c(OH),可使c(
10、Na)c(CH3COO)。2D解析:稀释时HF的电离平衡右移,c(H)、c(HF)均减小,但c(HF)减小的更快,D项正确;当溶液无限稀释时,水电离出的c(H)不可忽视,C项保持减小;电离常数只与温度有关,温度不变,电离常数不变。3D解析:pH4的盐酸中,水电离的c(H)c(OH)11010 molL1,pH4的 FeCl3溶液中水电离的c(H)1104 molL1,两者不相等。4C解析:选项C中的醋酸是弱酸,溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡,加水稀释过程中氢离子浓度降低较慢,而盐酸是强酸,不存在电离平衡,加水稀释过程氢离子浓度降低较快;酸性溶液无限稀释的pH都只能趋近于7。5A
11、解析:当反应达平衡时,混合气体的质量和物质的量不再改变,所以平均相对分子质量不再改变,A项正确;升高温度Ca(OH)2溶解度降低,Ksp减小,B项错误;一定温度下,CH3COOH溶液中加入NaOH固体,平衡虽然发生移动,但CH3COOH的平衡常数不变,C项错误;阴阳离子个数比不同的电解质的溶解度与溶度积无关,D项错误。6B解析:A项、C项操作对测定结果无影响;B项操作会导致标准液变稀,消耗体积变大,使测得结果偏高;D项操作会导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低。7CD解析:pH相同,c(H)相同,则三溶液的c(OH)相同,则c(NH)c(K),但由于Ba(OH)2是二元碱,则2c(Ba2)c(
12、K),A不正确;由NaHSO4的电离方程式可知c(Na)c(SO),B不正确;C中该溶液中存在电荷守恒式:c(NH)c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH),由于溶液呈中性,即c(H)c(OH),则c(NH)c(Na)c(HCO)2c(CO),正确;在NaNO2溶液中存在电荷守恒式:c(Na)c(H)c(NO)c(OH),由于溶液呈碱性,即c(OH)c(H),那么c(Na)c(NO),D正确。8BC解析:A项错误,图1的pH变化曲线比图2变化稍平缓,因醋酸会发生电离,故图1是滴定醋酸的曲线;B项正确,B、E状态时pH7,c(H)c(OH),故两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A);
13、C项正确,C、E状态是盐酸、醋酸与NaOH等物质的量反应完全的状态,所以消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl);D项错误,当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)关系成立,而滴定醋酸时,因生成的CH3COO能水解,可能出现c(A)c(Na)c(H)c(OH),c(A)c(Na)、c(H)c(OH)和c(Na)c(A)c(OH)c(H) 三种情况。9(1)B(2)CD(3)43.3可行解析:(3)由KspCu(OH)2c2(OH)c(Cu2)3.01020,c(Cu2)3.0 molL1,Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c(OH)1.01010 molL1,溶液的pH为4;由KspF
14、e(OH)3c3(OH)c(Fe3)8.01038,c(Fe3)1105 molL1,Fe3完全沉淀时c(OH)2.01011,溶液的pH为3.3,所以当Fe3完全沉淀时Cu(OH)2未开始沉淀,方案可行。10(1)静置,向上层清液中继续滴加CaCl2溶液,若无沉淀说明CaCl2已过量沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使其全部滤出,重复23次,然后向滤液(洗涤液)中滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀产生(2)饱和NaHCO3溶液从A出来的气体中混有HCl,会与NaHCO3反应生成CO2(3)滴定分析法(或滴定法等) 标准盐酸溶液、指示剂(甲基橙、酚酞)酸式滴定管、锥形瓶、烧杯11(
15、1)COH2OHCOOH(2)CuO(3)K、SO、Al3、Mg2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)2Na2O22H2O=4NaOHO212(1)中molL1(2)4.2107molL1(3)Kspc(Ag)c(Cl)110122.7103解析:(1)由溶液中电荷守恒得:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH),已知c(NH)c(Cl),则有c(H)c(OH),溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3H2O的电离平衡常数Kb molL1。(2)根据电离平衡常数公式可知:K14.2107molL1。(3)由图可知,AgCl的溶度积常数Kspc(Ag)c(Cl)1012。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的,所以,2.7103。