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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4解析：选D。盐酸遇Na2SO3产生刺激性的SO2气体，与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，与Na2S
2、O4不反应，A正确；CO2与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3，B正确；Na2SO3、Na2SiO3溶液pH7，显碱性，Na2SO4是强酸强碱盐，溶液显中性，C正确；当加入HNO3酸化时，若为Na2SO3，也会被氧化为Na2SO4，再加入BaCl2溶液也会产生白色沉淀BaSO4，D错。2(2013杭州市高三月考)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()ABC D解析：选D。要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰生成Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶得到
3、氯化镁晶体MgCl26H2O，最后在HCl气流中加热使晶体脱水干燥即得无水MgCl2，故选D。3欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol/L的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A用pH试纸鉴别B分别闻气味和用pH试纸鉴别C分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D用Ba(OH)2溶液鉴别解析：选A。选项A，用pH试纸测定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O的pH大于7，故选项A方案最佳。4对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品
4、红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液退色。加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加氯水时溶液显橙色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H
5、2SO3产生的，故不能确定的为SO。5下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶BCl2(HCl)将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶CCaCO3(SiO2)加入足量盐酸后过滤、洗涤DMg(Al)加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤解析：选D。A选项中Na2CO3与CO2反应；B选项中NaOH与Cl2反应；C选项盐酸可把CaCO3除去；D选项Al与NaOH反应生成可溶性的NaAl(OH)4，过滤除去，正确。6用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是() 选项气体abcANO2浓硝酸
6、铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末饱和NaHCO3溶液DNH3浓氨水生石灰碱石灰解析：选C。A不能用NaOH溶液来提纯NO2：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；B不能用酸性KMnO4溶液来提纯SO2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D中NH3密度小于空气密度，应用向下排空气法收集。7下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：选D。A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短，C错误；D装置合
7、理。8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，根据如图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是()A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：选D。A正确；为防止水解，MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水，B正确；由溴元素化合价变化可知C正确；过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，Na2CO3
8、溶液的加入顺序应在BaCl2溶液后，这样才能将过量Ba2除去，D不正确。9下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液B稀H2SO4和NaHCO3溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DBa(OH)2溶液和NaHSO4溶液解析：选A。将氢氧化钾溶液滴入硫酸铝溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将硫酸铝溶液滴入氢氧化钾溶液中，先无明显现象而后有沉淀生成。二、非选择题10某溶液含有的离子为下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，阳离子的物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。阳离子Ba2NHFe3A
9、l3Fe2阴离子OHCOClSOSO向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，析出白色沉淀。过滤，得到滤液B。往滤液B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得到滤液C，此过程中沉淀的量不减少。向原溶液中加入稀HNO3，再加入足量BaCl2溶液，有46.6 g白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)写出步骤中产生红褐色沉淀的离子方程式：_。(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_。(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化
10、，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象：_。(4)若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为_。(5)若原溶液由R和M(摩尔质量RM)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_、_，其物质的量之比为_。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，趁热过滤的目的是_。解析：由可知溶液中不含SO和CO，由可知溶液中含有SO，n(SO)n(BaSO4)0.2 mol，由于溶液中阴离子的物质的量为0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有SO。由于含有SO，故不含Ba2。由可知溶液中含有NH，n(NH)n(NH3)0.2 mol，由溶液中阳离子的物质的
11、量为0.3 mol和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是Fe2。综上，溶液中含有NH、Fe2和SO。答案：(1)Fe33OH=Fe(OH)3(2)OH、CO、Cl、SO(3)取原溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明原溶液中有物质被氧化(其他合理答案均可)(4)(NH4)2Fe(SO4)2(5)FeSO4(NH4)2SO411减少过滤时FeSO4的损失11气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是_。(2)利用B装置和下列提供的试剂，能制
12、备的下列气体有_(填气体的化学式)。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2(固)HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2(固)H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。解析：氯化铵加热不能用于制备氨气，因为它分解生成氨气与氯化氢遇冷又化合生成氯化铵；C装置试管口向上，可能会造成试管炸裂；B装置符合固体与液体不加热反应制备气体。答案：(1)AC(2)SO2、O2(3)decb
13、防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液，铜片逐渐溶解12某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水(1)按照甲同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为_；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为_、洗涤、干燥。(2)请用下图所示装置，定性探究生成物的成分。各装置连
14、接顺序为_。能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。(3)若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定CuCO3的质量分数。装置E中碱石灰的作用是_；实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是(填选项序号，下同)_。若未进行步骤_，将使测量结果偏低；若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。解析：(1)甲同学认为只是离子交换，所以化学方程式为Na2CO3CuSO4=CuCO3Na2S
15、O4，从液体中分离固体用到的操作是过滤。(2)加热固体，如果有Cu(OH)2会有水生成，能使白色的无水硫酸铜变为蓝色晶体，如果有CuCO3会分解生成CO2使澄清石灰水变浑浊，为防止石灰水对水检验的干扰，要先检验水的存在，因此顺序为：ACB。若生成物中有CuCO3，受热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊。(3)为了测量实验结果的准确，要防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管与碱石灰反应，E装置能吸收空气中的CO2和水蒸气。为了驱除装置中的CO2，所以要先打开K1、K3，关闭K2、K4，用除去CO2的空气驱除装置中存有的CO2，然后关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，随之，打开K1、K4，关闭K2、K3，继续通入过量除去CO2的空气，使反应生成的CO2全部与碱石灰反应，所以顺序为：cab，如果未进行b步骤，生成的CO2会残留于装置中，使结果偏低。由方程式CuCO3CuOCO2计算可知，CuCO3的百分含量为100%。答案：(1)Na2CO3CuSO4=CuCO3Na2SO4过滤(2)ACBB中澄清石灰水变浑浊(3)防止空气中CO2和水蒸气进入装置Dcabb100%