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1、高考化学复习备考精品资料课时2 电解质 离子反应(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中正确的是 ()。A氯化钠在电流的作用下电离出Na和ClBCaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳
2、溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO42，选项D错误。答案B2(2013佛山期末)下列叙述中正确的是 ()。A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正
3、确，D错误。答案C3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO42Bc(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42、ClOC能使pH试纸变红的溶液中：K、Ba2、AlO2、ClDpH0的溶液中：Mg2、Na、F、SO42解析本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。A项，NO3在H浓度较大时，可将Fe2氧化；C项，能使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性溶液中AlO2不能大量存在；D项，pH0的溶液呈酸性，溶液中F不可能大量存在。答案B4(2013长沙质检)下列相关离子方程式书写正确的是 ()。ANa
4、ClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)3 3Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH解析选项A中ClO将Fe2氧化为Fe3，A项正确。选项B中食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。选项C中得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe24HO2=4Fe32H2O。选项D中电解氯化镁水溶液生成的OH与Mg2反应生成氢
5、氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。答案A5(2013马鞍山模考)下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是()。选项离子或分子要求AK、NO3、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4、Al3、SO42、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO3、Mg2、SO42滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生解析A项，溶液中阳离子只有K，所以当c(K)c(Cl)时，溶液不呈电中性；B项，CaSO3微溶于水，Ca2与SO32不能大量共存且滴加盐酸也不能立即产生气体；C项，逐滴滴加NaOH溶液，溶夜中先
6、出现Al(OH)3沉淀，不会立即有气体产生。答案D6下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是 ()。选项实验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB用硫氰化钾溶液检验某溶液中含有Fe3溶液变成红色Fe33SCN=Fe(SCN)3C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO45SO326H=2Mn25SO423H2OD将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色Ba2OHHSO42=BaSO4H2O解析将稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，溶液由红色变成无
7、色，溶液呈中性，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。答案D7(2013郑州一检)某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、CO32。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()。AK BSO42 CBa2 DNH4解析由知溶液中不存在CO32；由知溶液中不存在I。根据溶液呈电中性，可判断SO42一定存在，则Ba2不存在。溶液呈酸性，则NH4存在。故K是否存在，还需检验。答案A二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3
8、、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3 CCO32 DOH解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现
9、，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO32、OH，可能含NO3。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4(4)B9(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程
10、中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSO42H=BaSO
11、4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案(1)Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉10(17分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合
12、物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO42=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中一定有离子参与反应或有离
13、子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl11(17分)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除
14、去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_ _。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2Fe
15、O4，该反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成Z
16、nSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO224H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO42、H2O，则有ClOFe(OH)3OHFeO42ClH2O，再将该离子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO224H=Zn22H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO423Cl5H2O