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1、高考化学复习备考精品资料专题七水溶液中的离子平衡班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2012潮州期末)关于0.1molL-1NH4Cl溶液,下列说法正确的是()A.升高温度,溶液的pH升高B.向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7,则混合液中c(N)c(Cl-)C.向溶液中加滴加几滴浓盐酸,c(N)减小D.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(N)减小2.(2011广州二模)在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.Na2CO
2、3溶液中:c(Na+)c(C)c(OH-)c(H+)B.升高温度,平衡向逆反应方向移动C.稀释溶液,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小3.(2012天津高考)下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)4.(2012四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A
3、.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)5.(2012广州一模)对于0.1molL-1NH4Cl溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH升高B.通入少量HCl,c(N)和c(Cl-)均增大C.c(N)+c(OH-)=c
4、(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)6.(2011茂名模拟)25时,在20mL0.1molL-1氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2molL-1CH3COOH,溶液pH的变化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是()A.B点时,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.C点时,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.D点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共
5、12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012湛江二模)室温时,0.1molL-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是()A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中滴入少量的0.1molL-1NaOH溶液,可促进HA的电离,且原溶液的pH降低C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na+)=c(A-),且溶液呈中性D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)8.(2012珠海二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
6、()A.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)B.一定量的(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中:c(N)三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012潮州二模改编)(1)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.510-5molL-1,若忽略水的电离和H2CO3的二级电离,则H2CO3HC+H+的平衡常数K=(计算结果保留2位有效数字,已知10-5.6=2.510-6)。 (2)已知25时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=2.610-9。下列说法不
7、正确的是。 A.25时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变B.25时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(S)降低为零(3)向盛有1mL0.1molL-1MgCl2溶液的试管中滴加2滴2molL-1NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1molL-1FeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)。 10.(16分)(2012北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表
8、示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)n(HS)变化关系如右表。由右表判断NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释: 。 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是。 A.c(Na+)=2c(S)+c(HS)B.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,再送至电解槽再生。再生示意图如右图。HS在阳极放电的电极反应式是。 当阴极室中溶液pH
9、升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。 11.(17分)(2012江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=34,加入过量KI,用Na2
10、S2O3标准溶液滴定至终点。已知2Cu2+4I-2CuI(白色)+I2、I2+2S22I-+S4滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。 若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。实验中可选用的试剂:30%H2O2、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:;过滤;过滤、洗涤、干燥;900煅烧。 12.(17
11、分)(2012广州调研)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤为:配制500mL浓度约为0.1molL-1的NaOH溶液;用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤(填“可行”或“不可行”)。 (2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为mo
12、lL-1,滴定前将白醋稀释(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60) (4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。 (5)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次,平均消耗NaOH标准溶液VmL(NaOH溶液浓度为cmolL-1)。 (6)原白醋中醋酸的物质的量浓度为molL-1。 专题七水溶液中的离子平衡1.D2.A3.D4.D5.B6.D7.BC8.BC9.(1)4.210-7(2)BC(3)白色沉淀转变为红褐色沉淀2Fe3+3Mg(OH)22Fe(O
13、H)3+3Mg2+或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的溶解平衡发生移动,转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀10.(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2S+H2O(3)酸NaHSO3溶液中存在HSS+H+和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的电离程度强于水解程度AB(4)HS+H2O-2e-S+3H+H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS电离生成S,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生11.(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O加热(至沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去且30s内不恢复偏高(3)向滤液中加入30%H2O2使其充分反应滴加1.0moLL-1氢氧化钠,调节pH约为5(或3.2pH5.9),使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0moLL-1氢氧化钠,调节pH约为10(或8.9pH11),使Zn2+沉淀完全12.(1)可行(2)小(3)110(4)容量瓶(5)溶液变成浅红色且30s内不褪色(6)