《2020高考化学二轮课件：第19章 盐类的水解 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学二轮课件：第19章 盐类的水解 .pptx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第19章 盐类的水解,考点53 盐类水解及其应用,考法1 盐类水解程度大小比较的规律 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 考法3 盐类水解的应用,1.盐类水解的实质和特点,(1) 实质,在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱的阳离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度 ，c(H+) c(OH-)，使溶液呈碱性（或酸性）。,(2) 特点,可逆,吸热,微弱,增大,考点53 盐类水解及其应用, 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用“ ” “”或“”等。,2盐类水解离子方程式的书写,(1)
2、 书写形式,盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“”或“”。,(2) 书写规律,考点53 盐类水解及其应用,(1) 内因 主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越 ，溶液的碱性（或酸性）越 。 (2) 外因 外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为： 越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。,3盐类水解的影响因素,以NH4H2O NH3H2OH为例分析外界因素对水解平衡的影响：,大,强,考点53 盐类水解及其应用,有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解； 谁强显谁性，同强显中
3、性。,4盐类水解的规律,5水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系,考点53 盐类水解及其应用,福建理综 201410，6 分下列关于0.10 molL-1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 （ ） A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na+ + H + + CO32- B. 25 时，加水稀释后，n(H + ) 与 n(OH-) 的乘积变大 C. 离子浓度关系：c(Na+) + c(H + ) = c(OH-) + c(HCO3-) + c(CO32- ) D. 温度升高， c(HCO3-) 增大,【解析】 NaHCO3 是弱酸的酸式盐，HCO3- 在水溶液中只是微弱电离，电离方程式为
4、 NaHCO3 Na+ + HCO3-，A 错误；Kw = c(H + ) c(OH-) = ，则 n(H + ) n(OH-) = KW V 2，加水稀释，溶液体积变大，故n(H+ ) n(OH-) 变大，B 正确；电荷守恒式应为 c(Na+) + c(H + ) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32- ) ，C 错误；温度升高，HCO3- 的水解程度增大， c(HCO3-) 减小，D 错误。,B,考点53 盐类水解及其应用,考法1 盐类水解程度大小比较的规律,1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显 性， 组成盐的弱酸根离子水解使溶液显 性。,2. 盐对应的酸（或碱）越弱
5、，水解程度越 ，溶液碱性（或酸性）越 。,3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。,4. 水解程度：相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐。,酸,碱,大,强,考点53 盐类水解及其应用,浙江嘉兴一中 2014 摸底有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+ 和常温下，0.1 molL1的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液、NaAlO2溶液的pH由小到大的排列顺序为_。,考点53 盐类水解及其应用,判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显 性； (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱
6、性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3； 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3 。,考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断,酸,考点53 盐类水解及其应用,浙江选考化学2018年4月4，2分 下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa,【解析】KCl水溶液呈中性，A不符合题意；Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，B不符合题意；NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，C符合题意；CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈碱性，D不符合题意
7、。,C,考点53 盐类水解及其应用,考法3 盐类水解的应用,考点53 盐类水解及其应用,考点53 盐类水解及其应用,【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)、CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)、Al(OH)3、Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaO；NaHCO
8、3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)、Na2SO4(s)。,考点53 盐类水解及其应用,课标理综201613，6分下列实验操作能达到实验目的的是( ),【解析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸即可制得Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到Fe(OH)3沉淀，A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，因MgCl2溶液水解产生的HCl受热易挥发，导致MgCl2的水解程度增大，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜能够与稀硝酸反应，因此
9、除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐酸，C错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量的H，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中反应剧烈，而钠在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的氢更活泼，D正确。,D,考点53 盐类水解及其应用,考点54 粒子浓度大小的比较,考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较,（1）电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持 ，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 （2）物料守恒 物料守恒也就是 ，变化前后某种元素的原子个数守恒。 （3）质子守恒 任何水溶液中水电离出的 H+ 和 OH- 的量总是 。若水电离出的 H+ 或 OH-被其他离子结
10、合，或者有其他离子电离出 H+ 或 OH- ，则要考虑这种影响。,1.把握盐溶液中的两个“微弱”,2.掌握溶液中的“三个守恒”,考法4 盐溶液中粒子浓度大小的比较,（1）电离过程的“微弱”：弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。 （2）水解过程的“微弱”：发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。,电中性,元素守恒,相等的,考点54 粒子浓度大小的比较,（1）单一溶液 NaHSO3 溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) c(H2SO3), 以HSO3-的 电离为主。 NaHCO3 溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(OH
11、-) c(H2CO3) c(H+) c(CO32-) ，以HCO3-的水解为主。 Na2CO3 溶液中：c(Na+) c(CO32- c(OH-) c(HCO3-) c(H+) 。 （2）混合溶液 等浓度的 CH3COONa 与 CH3COOH 溶液： c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) 。 等浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 溶液： c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) 。 等浓度的 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液： c(Na+) c(HCO3-) c(CO32- c(OH-) c(H+) 。,3.
12、粒子浓度大小比较的几种情况,考点54 粒子浓度大小的比较,四川理综20167，6分 向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，下列对应关系正确的是 ( ),考点54 粒子浓度大小的比较,【解析】 n(CO2)0.01mol时，CO2先和NaOH反应生成Na2CO3；0.01 mol0.015 mol时，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，共3个阶段。n(CO2)0时，溶液中
13、c(NaAlO2)0.01 molL-，c(NaOH)0.02 molL-，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(AlO2)，由此可得c(Na)c(CO32)c(AlO2)c(OH)，B项错误；当n(CO2)0.015 mol时，反应后溶液中c(Na2CO3)0.015 molL-，由盐类水解是微弱的可得：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，C项错误；当n(CO2)0.03 mol时，反应后溶液中c(NaHCO3)0.03 molL-，结合HCO3水解较微弱可得，c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，D项正确。,D,考点54 粒子浓度大小的比较,浙江理综 2015
14、12,6 分40 时，在氨 - 水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 在 pH 9.0 时， c(NH4+) c(HCO3-) c(NH2COO-) c(CO32-) B. 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) c(H+) 2c(CO32-) c(HCO3-) + c(NH2COO-) c(OH-) C. 随着CO2的通入， 不断增大 D. 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO- 的中间产物生成,考点54 粒子浓度大小的比较,【解析】A 项，由图像可知，在 pH9.0 时，离子浓度大小顺序： c(NH4+) c(HCO3-) c(NH2COO-) c(CO32-) ，正确；B 项，符合电荷守恒，正确；C 项，NH3H2O NH4+ +OH-，K ，通入CO2，溶液的碱性减弱， c(OH-) 减小，电离平衡正向移动， c(NH4+) 增大，而 K 不变，故 减小，错误；D 项，由图像可知，在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO- 的中间产物生成，正确。,C,考点54 粒子浓度大小的比较,后续更加精彩,