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1、银川一中 2014/2015 学年度 ( 上) 高二期中考试 化 学 试 卷 命题人 ：潘俊玲 第卷（选择题，共42 分） 一、选择题（本大题共26 小题，每小题2 分，共 52 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求） 1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未 来新能源标准的的是() 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 ABCD 2下列反应的反应热 H0 的是 A氢氧化钠与盐酸反应B氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 C锌和盐酸的反应D碳的燃烧 3已知： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） ，若反应速率分别用
2、v（NH3） 、v（O2） 、 v（NO） 、v（H2O）mol/ （L min） 表示，则下列关系不正确的是 A4v（NH3）=5v（O2） B6v（O2）=5v（H2O） C 3v（NH3）=2v（H2O）D4v（O2）=5v（NO） 4某反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为： (A)=0.4mol/(Ls)； (B)=0.6mol/(Ls)； (C)= 0.8mol/(Ls) ； (D)=1.0mol/(L min)。该反应进行得最快的是( ) A. B. C. D 5在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增
3、大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入正催化剂 ABCD 6运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是() A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B常温下，0.1 mol/L 氨水（电离度 =1% ）的 pH 为 11： C用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 7一定量的Zn 与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量， 可向其中加入() AKNO3固体 BZn 粉C Cu 粉DCH3COONa 晶体 8下列说法正确的是（） A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强
4、，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D物质发生化学变化一定伴随着能量变化 9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( ) CH3OH(g) H2O(g)CO2(g)3H2 H 49.0 kJ/mol CH3OH(g) 1/2O2(g)CO2(g) 2H2 H 192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确 的是 A. 反应中的能量变化如右图所示 B. 可推知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H 483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH
5、充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 10下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 盐酸玻璃硫酸氨水干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水 C 胆矾浓硫酸氧化钙水二氧化碳 D 硝酸盐酸硫酸醋酸氢气 11一定条件下，对于可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g) ，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为零 )，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 molL 1、0.3 mol L 1、0.08 mol L 1， 则下列判断正确的是（） A c1的取值范
6、围为 0 mol L 10。 右图所示为正逆反应速率(v)与时间 (t)关系的示意图，如果 在 t1时刻改变以下条件： 加入 A；加入催化剂；加压；升温；减少C 符合图示的条件是() ABCD 16已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A该反应热 H=+ （a-b）kJ/mol B缩小体积增大压强，A 的物质的量浓度不变 C该反应为放热反应 D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 17在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ） A 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
7、H2 B S(g)+O2(g)SO2(g)H1； S(s)+O2(g)SO2(g)H2 C C(s)+ 2 1 O2(g)CO(g) H1；C(s)+O2(g)CO2(g)H2 D H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1；2H2(g)+2Cl2(g)4HCl(g) H2 18已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ mol 1，101 k Pa 时辛烷的燃烧热 为 5518 kJ mol -1。则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A H +OH=H 2O H = 57.3kJ mol 1 B 2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2
8、O(l) H = 114.6 kJmol 1 C 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g) H = 11036 kJ mol 1 D 2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) H = 5518kJ mol 1 19可逆反应： 2NO2(g) 2NO(g) O2(g)在体积固定 的密闭容器中进行，能 判断达到平衡状态的 标志的是（） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 2 生成 O2的速率等于生成NO2的速率 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态
9、混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 AB CD全部 20. 在密闭容器中进行反应：X(g) 3Y(g)2Z(g) ，有关下列图像的说法正确 的是 ( ) A依据图a可判断正反应为放热反应 B在图 b 中，虚线可表示升高温度 C若正反应的 H 0，图 c 可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动 D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 H0 21某反应 A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、 S 的判断正确的是（） A H 0 B H 0 、 S 0 C H
10、0 、 S 0 22下列叙述正确的是() A 25，某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释到100 倍后，溶液的pHb，则 a=b-2 B在氨水的溶液中再加水， c（NH 4） c（NH3 H2O） 将变大 C25 0.5 10 3 mol/L 硫酸的 pH3.0,升高温度溶液 pH 增大 D 25，浓度为0.1 mol/L 盐酸溶液，水电离出的c(H +)为 0.1 mol/L 23把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是() A 0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液B0.5 mol/L 盐酸 C 0.5 mol/LCuSO4溶液 D 0
11、.5 mol/L NH 4NO3溶液 24下列说法正确的是（） A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B物质的量浓度相同的磷酸钠（Na3PO4）溶液和磷酸（ H3PO4）溶液中PO43-的物质的量浓度 相同 C足量 Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出 H2 的速率不等 D因为CH3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和 盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少 25用 50 mL 0.55 mol/L 盐酸与 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验
12、，测量结果偏高 的原因可能是 () A实验装置保温、隔热效果差 B用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 C量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 D分多次把NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 26现有常温时pH=1 的某强酸溶液10 mL ，下列操作能使溶液pH 变成 2 的是 A加水稀释成100 mL B加入 10 mL 水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 molL -1 的 NaOH 溶液D加入 10 mL 0.01 mol L -1 的 HCI 溶液 第卷（非选择题，共48 分） 姓名_班级_ 学号_ 二、非选择题（48 分） 1 （每空 2 分，共 12 分）
13、（1）相同温度下， 相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb 溶液的 导电性，写出 (CH3COO)2Pb 的电离方程式： _ 写出的 CH3COONH 4电离方程式 （2）取稀氨水进行下列操作，则NH 3H2O、NH4 、OH H + 浓度如何变化？ 通适量 HCl 气体时， c(NH 3H2O) _。 （填写“ 增大 ”“减小 ”“不变 ” 。下同） 加入少量NaOH 固体时， c(NH 4 )_。 加入 NH 4Cl 晶体时， c(OH ) _ 。 加入水时， c(H +) _ 2 （ 12 分）反应m An Bp C+q D 在某温度下达到平衡。 若
14、 A、B、C 、D 都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平 衡时 C 的物质的量浓度变为原来的1.8 倍，则 m、n、p ,q 的关系是 _。 若 A、B、C ，D 都为气体， 且 m+ n = p+ q ，则将气体体积压缩后A 的物质的量将_ （填 “ 减小 ”“增大 ”“不变 ” ）,平衡必定 _移动。 （填 “ 正向 ” 或“ 逆向 ” 或“ 不” ） 若给体系升温，B 的物质的量减少，则正反应为_反应（填 “ 放热 ”“吸热 ” ） 若在体系中增加A 的量，平衡不发生移动，则A 肯定不能为 _态 若加正催化剂，则反应物的转化率将_（填 “ 减小 ”“增大 ”“
15、不变 ” ） 3 （ 4 分） a1，a2分别为 A 在两个恒容容器中平衡体系 A(g)2B(g) 和 A(g)B(g)的转化率，在温 度不变的情况下， 均增加 A(g) 的物质的量， 则 a1_，a2_， （填 “ 减小 ” 或“ 增大 ” 或“ 不变 ” ） 4 （ 3 分）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： CH4 (g)4NO2(g)=4NO(g) CO2(g)2H2O(g) H 570 kJ mol 1 CH4(g)4NO(g)=2 N2(g) CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ mol 1 请写出 CH4 与 NO2生成无毒气体的热化学方程式 : _
16、 。 5 （ 2 分） 25时，若pH1 的盐酸与pH 11NaOH 溶液混合后，溶液的pH7，则盐酸与NaOH 溶液 体积比为 _ 6（ 15 分） 在恒温下，容积为2L 的密闭容器中加人1mol N2和 X mol H 2，发生如下反应 : N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）， 50 秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ， c（NH3）=0 2mol/L ，总物质的量为 3.6 mol. （1）该反应的 H=kJ mol 1 （2）该 条 件 下 此 反 应 的 化 学 平 衡 常 数 的 表 达 式 K=_温度升高，则K值 _。（填 “ 变大 ” 、“ 变小 ” 或“
17、不 变 ” ） （3）起始时充入的H2的物质的量 X 为_，从反应开始到平衡,用 H2的浓度变化表示的反 应速率为： _。 （4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为 a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量 与上述平衡相同。 若维持反应向正方向进行，则起始时c 的取值范围是_（3 分） . 若 c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_ kJ. 高二期中化学试卷参考答案 1D 2B 3A 4B 5C 6D 7C 8D 9B 10C 11A 12C 13D 14B 15 A 16A 17B 18B 19 A 20 A 21C 22B 23 A 24C 25C 26A 1 (1)(CH3COO)2Pb2 CH3COO- + Pb 2+ CH3COONH4 =CH3COO- + NH4 + (2) 减小 “ 减小 “ 减小增大 2 m+np+q 不变不吸气不变 3 “ 减小不变 4 CH4 (g) 2NO2(g)= N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 865 kJ mol 1 5 1:100 6 （1） H 92 kJ mol 1 （2） 2 3 3 22 () ()() cNH k c NcH （2 分） ；变小（ 1 分） （3）3 0.006 mol/Ls （ 4）0 c0.4（2 分） 73.6