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1、1 20152016 学年度第二学期高一年级化学( 理科) 段考试题 （内容：物质结构元素周期律；化学反应中的能量变化；原电池） 时间： 90 分钟满分： 100 分 第卷（选择题，共48 分） 一、单项选择题（本题有8 个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2 分，共 16分。 ） 1 U 235 92是重要的核工业原料，在自然界的存在很少。 U 235 92的浓缩一直为国际社会关注。下列 有关U 235 92 说法正确的是 A U 235 92原子核中含有92 个中子B U 235 92原子核外有143 个电子 C U 235 92 与 U 238 92 互为同位素D U 235 92 与
2、 U 238 92 互为同素异形体 2下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2 的元素一定处于周期表A族 B主族元素X、Y能形成 2 XY型化合物，则X与 Y 的原子序数之差可能为2 或 5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 DO 2-半径比 F的小 3下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl 的电子式： C原子核内有10 个中子的氧原子： O 18 8 DN2的结构式： :NN: 4物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质种类 物质的总质量总能量，反应前后肯定不发生变化的是 ABCD 5下列关于实验现象的描述不正确 的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中
3、，铜片表面出现气泡 B电池放电时化学能转变为电能 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌棒和铜棒用导线相连后插入CuSO4溶液中，一段时间后，锌棒变细，铜棒变粗 6下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C元素周期表中所含元素种类最多的族是第族 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 725、 101kPa 下： 2Na(s) 1/2 O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s) O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol 下列说法正确的是 A
4、和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 2 CNa2O与 Na2O2中所含化学键类型相同 D25、 101kPa 下， Na2O2（s）+2 Na（s） = 2Na2O （s）H= 317kJ/mol 8已知 H-H 键能为 436kJ/mol ，N-H 键能为 391kJ/mol ，NN 键能为 945.6kJ/mol，根据反 应 N2+3H2 2NH3，1molN2完全反应后能量变化为 A放出热量118.6kJ B放出热量92.4kJ C吸收热量 1471.6kJ D吸收热量990.6kJ 二、不定项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每
5、小题有1 2 个正确答案， 多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且正确得2 分。 ） 9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A 两烧杯中锌片均发生氧化反应 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的pH均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 10下列事实与氢键有关的是 A 水加热到很高的温度都难以分解 B A族的氢化物中，水的沸点最高 C CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D HF、HCl、HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 11下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确） A C2H5OH(l)+3
6、O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g） ； H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热） B NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l ） ；H=+57.3kJ/mol （中和热） C S(s) + O 2(g) SO2(g) ；H= 269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2O2+2NO ；H=+116.2kJ/mol（反应热） 12下列物质中，含有非极性共价键的是 A Na2O2BNaCl CH2DH2S 13若有 X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，下面叙述中能说明X 、Y必属于同一周 期元素的是 A X、Y的离子具有相同的电子层结构BX 和 Y2 具有
7、相同的电子层结构 C X +比 Y2少一个电子层 DX 与 Y具有相同的电子层结构 14短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈 碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A 原子半径：丙丁乙 B 单质的还原性：丁丙甲 C 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 15已知： Fe2O3(s) + 2 3 C(s) 2 3 CO2(g) + 2 Fe(s) +234.1 kJ mol -1 C(s) + O 2(g) CO2(g) 393.5 kJ mol -1 则 2 Fe(s)+
8、 2 3 O2(g) Fe2O3(s) 的 是 A 824.4 kJ mol 1 B627.6 kJ mol 1 C 744.7 kJ mol 1 D169.4 kJ mol 1 16下列说法正确的是 3 A 镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C 化学电池的反应本质是氧化还原反应 D 根据一次能源和二次能源的划分，H2为二次能源 第卷（非选择题，共52 分） 三、填空题 17 （20 分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB ，其中 A、B处于同一周期，A、 C处于同一主族。 C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4
9、倍。C原子核内的质子 数等于 A、B原子核内的质子数之和。 （1）写出 A 、B、C、D的元素符号：A B C D 。 （2）AB2中化学键类型为，写出 AB2的电子式：。 用电子式表示D2B的形成过程：。 （3）写出单质B与 D加热下反应的化学方程式：； 由 B、C、D组成的化合物属于 (填 “共价”或“离子” ) 化合物。 它与稀盐酸反应的化学方程式为：。 18 （15 分） W 、X、 Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W 、 X是金属元素， Y、Z 是非金属元素。W与 Y 可形成化合物W2Y。 （1）W 、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式
10、为。 （2）Y 的 低 价 氧 化 物 通 入 Z 单 质 的 水 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （3）比较 Y 、Z 气态氢化物的稳定性_ _（用分子式表示） （4）W 、 X、Y 、 Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _。 （用相应的离子符号表示） （5）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种 强酸的稀溶液，并放出QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 19 （6 分） （1）处理含CO 、 SO2烟道气污染的一种方法，是将二者在催化剂作用下转化为淡黄色固 体单质和一种温室气体。已知： CO(g
11、)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ mol 1 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJ mol 1 则此催化反应的热化学方程式是。 （2）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 4 学 校 班 级 姓 名 学 号 试 室 座 位 号 评 分 密 封 线 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的H 为（用
12、含H1、 H2、H3的式子表示）。 20 （11 分）红磷 P (s ）和 Cl 2(g ）发生反应生成 PCl3(g ）和 PCl5(g ） 。反应过程和能量关 系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据） 。 根据上图回答下列问题： （1）P和 Cl2反应生成PC13的热化学方程式是 。 （2）PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是 。 （3）P和 Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3，P和 Cl2 一步反应生成1molPCl5的H4_H3( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。 20152016 学年度第二学期 高一年级化学 ( 理科) 段考试题答题卡 第卷（
13、选择题，共48 分） 一、单项选择题（本题有8 个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2 分，共 16分。 ） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案 5 二、不定项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有1 2 个正确答案， 多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且正确得2 分。 ） 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第卷（非选择题，共52 分） 17 （20 分 ） （1）A B C D 。 （2）；。 。 （3）； ；。 18 （15 分） （1）。 （2）。 （3） （4）_ 6 （5）。 19 （6 分） （1）。 （2）。 20
14、（11 分） （1）。 （2）。 （3）；。 7 20152016 学年度第二学期 高一年级化学( 理科) 段考试题参考答案 第卷（选择题，共48 分） 一、单项选择题（本题有8 个小题，每小题只有一个正确答案。每小题2 分，共 16分。 ） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C B C D C D D B 二、不定项选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题有1 2 个正确答案， 多选、错选不给分，有两个正确答案的，只选一个且正确得2 分。 ） 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案AC B C AC C AD A CD 第卷（非选择题，共52 分）
15、17. （20 分） （1）C；O ；Si ；Na。 （41=4 分） （2） （极性）共价键；:O:C:O: ；（2 3=6 分） （3 分） （3）2Na+O2 = Na2O2（2 分） ；离子（ 2 分） ； Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 ( 胶体 )+2NaCl （ 3 分） (H2SiO3写沉淀符号“”也对) 18. （15 分） （1）Al(OH)3+OH -AlO 2 -+2H 2O 。（ 3 分） （2）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+ 2HCl 。（ 3 分） （3）HClH2S 。（3 分） （4）S 2ClNa+Al3+ （ 3 分） （5）Cl2O7（
16、l ）+H2O （l ） 2HClO4(aq) H4QkJ mol 1 （3 分） 19. （6 分） （1）2CO(g)+SO2(g)=S(s )+2CO2(g) H=-270kJ/mol （3 分） （2）12H3+5H22H1 （3 分） 8 20. （11 分） （1）P(s) 3 2Cl 2(g)= PCl3(g) H306kJmol 1。 （3 分） （或 2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g) H = 612kJ/mol ） （2）PCl5(g)= PCl 3(g) Cl2(g) H+93kJmol 1。 （3 分） （3）399kJmol 1；等于。 （3+25 分）