《2019年(北京专用)高考化学一轮复习热点题型九电化学作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年(北京专用)高考化学一轮复习热点题型九电化学作业.pdf（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 热点题型九电化学 1. 某燃料电池的工作原理如图所示, 该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y,Y 可循环使用。下 列说法正确的是( ) A.该电池放电时K +向石墨电极迁移 B.石墨附近发生的反应:NO2-e -+N N2O5 C.O2在石墨附近发生氧化反应,Y 为 NO D.相同条件下 , 放电过程中消耗的NO2和 O2的体积比为21 2. 电池式氧传感器原理构造如图所示, 可测定 O2的含量。工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说 法不正确的是( ) A.Pt 电极上发生还原反应 B.工作时 , 电解液的pH逐渐减小 C.消耗 a mol O2, 理论上可使Pb电极增重6
2、8a g D.Pb 电极上的反应式为Pb+2OH -2e- Pb(OH)2 3. 高铁电池是一种新型可充电电池, 与普通高能电池相比, 该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电 池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。下列叙述错误的是( ) A.放电时 , 正极附近溶液的碱性增强 B.充电时 , 锌电极与外电源正极相连 C.放电时 , 每转移 3 mol 电子 , 正极有 1 mol K 2FeO4被还原 D.充电时 , 阳极反应式为Fe(OH)3 -3e - +5OH - Fe+4H2O 2 4. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,
3、 常用于电解池、 原电池中。电解 NaB(OH)4溶液可制备H3BO3, 其工作原理如图。下列叙述错误的是( ) A.M 室发生的电极反应为:2H2O-4e - O2+4H + B.a%b% C.产品室发生的反应是B(OH +H3BO3+H2O D.理论上每生成1 mol 产品 , 阴极可生成标准状况下5.6 L气体 5.H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源, 电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确 的是 ( ) A.电解池装置应选择阳离子交换膜 B.d 极的电极反应式为O2+2e - +2H + H2O2 C.当有 16 g 甲烷参与原电池反应时, 可制备 4 mol
4、H 2O2 D.工作时 ,a 、c 电极附近的pH均增大 6. 现以 CO 、O2、熔融盐 Z(Na2CO3) 组成的燃料电池, 采用电解法处理CO同时制备N2O5, 装置如图所示 , 其中 Y为 CO2。下列说法不合理的是( ) A.石墨是原电池的负极, 发生氧化反应 B.甲池中的C向石墨极移动 C.乙池中左端Pt 极电极反应式:N2O4-2e - +2HNO 32N2O5+2H + D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol 3 答案精解精析 热点题型九电化学 1.B 石墨通入氧气, 发生还原反应 , 为原电池的正极, 原电池中阳离子移向正极, 则 K +
5、向石墨电极迁 移, 故 A错误 ; 石墨为原电池的负极, 发生氧化反应 , 电极反应式为NO2+N-e - N2O5, 故 B正确 ; 石墨 通入氧气 , 发生还原反应 , 负极的 NO2被氧化 ,N 元素化合价升高,Y 应是 N2O5, 故 C错误 ; 电极反应式分别为 4NO2+4N-4e - 4N2O5、O2+2N2O5+4e - 4N, 则放电过程中消耗的NO2和 O2的体积比为41, 故 D错误。 2.B Pt 电极上 O2得电子生成OH - , 发生还原反应 , 故 A正确 ; 4 铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2, 电极反应式为Pb+2OH - -2e - Pb(OH
6、)2,O2在正极 Pt 电极上得 电子生成 OH - , 电极反应式为O2+2H2O+4e - 4OH - , 总反应式为2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2, 该反应消耗水 , 电解 液碱性增强 , 所以电解液的pH逐渐增大 , 故 B错误 ,D 正确 ;a mol O2得到 4a mol 电子 , 根据得失电子守恒, 理论上可使Pb电极增重4a mol17 g/mol=68a g,故C正确。 3.B 放电时 , 正极反应式为Fe+3e -+4H 2OFe(OH)3+5OH - , 则正极附近有OH - 生成 , 溶液碱性增强 , 故 A 正确 ;锌电极为原电池负极, 充电时连接电源的负极
7、,B 错误 ; 放电时 , 正极反应式为 Fe+3e -+4H 2OFe(OH)3+5OH -, 所以每转移 3 mol 电子 , 正极有 1 mol K2FeO4被还原 , 故 C正确 ;充电时阳 极 Fe(OH)3失电子发生氧化反应, 电极反应式为Fe(OH)3-3e -+5OH- Fe+4H2O,故 D正确。 4.D M室中石墨电极为阳极, 电解时阳极上水失电子生成O2和 H +, 电极反应式为 2H2O-4e - O2+4H +, 故 A 正确 ;N 室中石墨为阴极, 电解时阴极上水得电子生成H2和 OH - , 原料室中的Na +通过 c 膜进入 N室,溶液中 c(NaOH)增大 ,
8、 所以 a%b%, 故 B正确 ; 原料室中的B(OH 通过 b 膜进入产品室,M 室中 H +通过 a 膜进入产品 室,B(OH、H +发生反应生成 H3BO3, 化学方程式为B(OH +H + H3BO3+H2O,故 C正确 ;M 室、 N室电极反应式 分别为 2H2O-4e - O2+4H +、2H 2O+2e - H2+2OH -, 理论上每生成 1 mol 产品 ,M 室生成 1 mol H +、N室生 成 0.5 mol H 2, 阴极生成的气体体积在标准状况下是11.2 L,故 D错误。 5.C 根据图示 , 通入甲烷的电极为负极, 则 a 为负极 ,b 为正极 ,c 为阳极 ,
9、d 为阴极。 d 极为阴极 , 发生还 原反应 , 电解质溶液显碱性, 电极反应式为:O2+2e - +2H2OH2O2+2OH - ,溶液中的OH - 向 c 极移动 , 电解池装置 应选择阴离子交换膜, 故 A、B错误 ;16 g甲烷的物质的量为1 mol,1 mol甲烷参与原电池反应时, 转移 8 mol 电子 , 根据 d 极的电极反应式知可制备4 mol H2O2, 故 C正确 ; 工作时 ,a 极甲烷在酸性溶液中失去电子 生成 CO2和 H +,a 极附近溶液的酸性增强 ,pH 减小 , 故 D错误。 6.D 甲池为原电池, 乙池为电解池 , 甲池中通 CO 的石墨极为负极, 负极上失去电子, 发生氧化反应, 故 A 正确 ;根据原电池的工作原理, 阴离子向负极移动, 即 C向石墨极移动, 故 B正确 ; 乙池左端Pt 极连接 电源的正极 , 乙池左端电极为阳极, 阳极电极反应式为N2O4-2e - +2HNO 32N2O5+2H +, 故 C正确 ; 乙池右端 Pt 电极为阴极 , 电极反应式为N+3e - +4H + NO +2H2O,因此没有氢气产生, 故 D错误。