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1、东城区 2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学2020.1 本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分 （共 42 分） 本部分共14 小题， 每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的4 个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是 A B C D 垃 圾 归 类 2下列用离子方程式表示的原理中，正确
2、的是 A用水除去 NO气体中的 NO2：3NO2 + H2O 2H + + 2NO3 - + NO B用碳酸钙与稀盐酸制取CO2： CO3 2- + 2H+ H2O + CO2 C用稀硝酸溶解银：Ag + 3 NO + 2H + Ag + + NO 2 + H2O D用明矾作净水剂：Al 3+ + 3H 2OAl(OH)3 + 3H + 3锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A锗位于第4 周期第 A 族B 70 32Ge的中子数与电子数的差值为 38 C锗是一种半导体材料D碱性： Ge(OH)4 KOH 4下列关于钠及其化合物的叙述不正确 的是 A钠与水反应放出热量 BNa2
3、O 与 Na2O2均能与水反应生成 NaOH C钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量 NaHCO3 5有机物X 是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 的是 AX 分子存在顺反异构体BX 分子中含有3 个甲基 CX 分子中含有羧基、羟基和酯基D1 mol X 最多能与2 mol NaOH 发生反应 6对室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关 叙述正确的是 A温度均升高20，两溶液的pH 均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小 C加水稀释100 倍后，氨水中c(OH -
4、)比氢氧化钠溶液中的小 D与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH 溶 液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 的是 A稀盐酸的主要作用是除去铁锈 Ba 接电源正极，b 接电源负极 C电镀过程中c(Cu 2+)基本保持不变 D阴极发生反应：Cu 2+2e= Cu 8下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 D 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 生成葡萄
5、糖 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 9用 NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH Na2SO3 + Na2S + H2O（未配 平）。下列说法不正确 的是 A方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B生成的 Na2SO3和 Na2S的物质的量之比为1 : 2 C方程式中S 和 H2O 的化学计量数相同 D清洗之后的废液呈碱性 10某同学制作的燃料电池示意图如下，先闭合K1接通电源一段时间后，再断开 K1、闭合 K2 时，电流表指针偏转。下列分析正确的是 A闭合 K1时， Na2SO4开始电离 B闭合 K1时，石墨 a 附近溶液逐渐变红 C断开 K1、闭合 K2时，
6、石墨 a 附近溶液酸性逐渐减弱 D断开 K1、闭合 K2时，石墨 b 极上发生反应：H2 ? 2e- = 2H + 11乳酸亚铁 (CH3CHOHCOO)2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计 了如下方案，其中不 合理 的是 A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 B向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀 C向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去 D向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红 12用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪 色。下列分析不正确 的是 A推断烧瓶中可能生成了1-
7、丁醇或 1-丁烯 B用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团 C将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧瓶中一定有消去反应发生 D通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型。 13已知：，所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨（N2H4）的 推断不正确 的是 A结构式为 NN HH HH B可看作二元碱 C与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4 D有还原性，在一定条件下可与O2反应生成 N2 14根据下列图示所得推论正确的是 A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl 和 O2 B乙是 C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转
8、化率与温度和压强的关系曲线，推断该反 应的 ?H0、x0.1 C丙是0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高， CH3COONa 溶液中 c(OH -)减小 D丁是 0.03g 镁条分别与2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间 的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应 第二部分 （共 58 分） 本部分共5 小题，共58 分。 15（ 10 分）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：。 （2）根据元素周期律推断： 锂与水反应的化学方程式是。
9、 在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH 的碱性最（填“ 强” 或“ 弱” ）。 （3）已知： M(g) M +(g)+e- ?H（ M 代表碱金属元素） 元素Li Na K Rb Cs ?H （ kJ/mol）+520 +496 +419 +403 +376 根据以上数据，元素的金属性与?H 的关系是。 从原子结构的角度解释中结论：。 （ 4） 海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术， 提取原理如下图所示： 金属锂在电极（填 “A”或“B”）上生成。 阳极产生两种气体单质，电极反应式是。 16 （12 分）甲醇（ CH3OH）的合成与应用具有广阔
10、的发展前景。 合成甲醇的部分工艺流程如下： 原料气预热装置 合成反应器甲醇 （ 1）甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和 H2。 CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g)?H 206.2 kJmol 1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ?H ?41.0 kJmol 1 甲烷与水蒸气反应生成CO2和 H2的热化学方程式为。 （ 2）在催化剂的作用下，200300时，合成反应器内发生反应： . CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) ?H0 . CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)?H 0 一段时间内，记录合成反应器出、
11、入口样品的温度，数据如右图所示。 曲线是合成反应器出口样品的温度。 如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制 提出建议并说明理由：。 合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH3OCH 3） 、甲酸甲酯等。 已知沸点：甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.9；甲酸甲酯32.0 。 CO 和 H2生成二甲醚的化学方程式是。 从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇，请简述该方法。 右图为甲醇燃料电池的示意图。 （3）负极的电极反应式是。 质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研 人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三 种单体缩聚而成。 已 知： ROH + R Cl
12、R OR + HCl 单体的结构简式是： 、。 17 （12 分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方 法如下： （ 1）中发生下列反应。 .CuFeS2 + 3Cu 2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S . CuCl + Cl - CuCl2 - I 中盐酸的作用是_。 （ 2）中通入空气，将Fe2+转化 FeOOH 沉淀。 Fe 2+转化为 FeOOH 的离子方程式是 _。 溶液 A 中含金属元素的离子有：Zn 2+、 Pb2+和_。 （ 3）中需控制NaOH 溶液的用量，其原因是_。 （ 4）中加入Na2CO3溶液的目的是_。 （ 5
13、）V 中反应的离子方程式是_。 （6） 从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl 溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺， 并说明理由：_。 18 （11 分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl ，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。 某小组在实验室模拟该过程。 已知： i25 oC 时，部分物质的溶解度： AgCl 1.910 4 g；Ag 2SO3 4.6 10 4 g；Ag 2SO4 0.84 g。 ii25 oC 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含 4 S微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所示。 . 浸出氯化银 取 AgCl 固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后
14、过滤得到浸出液 （pH=8） ，该过程中发生的反应为AgCl + 2 32SOAg(SO3)2 3 + Cl 。 （1）用平衡移动原理解释AgCl 溶解的原因是。 . 酸化沉银 （2） 经检测， 沉淀 m 为 AgCl ， 则溶液 m 中含 4 S微粒的主要存在形式是 。 （3）探究沉淀n 的成分。 甲同学认为沉淀n 一定不含Ag2SO4，其依据是。 乙同学认为沉淀n 可能含 Ag2SO3，进行实验验证。 i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有 性。 ii. 乙同学观察到，得出结论 “ 沉淀 n 不含 Ag2SO3” 。 丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含 Ag2SO3
15、。 i. 本实验设计的依据是：若沉淀n 含 Ag2SO3，则溶液 n 中含 1 Ag 微粒的 总物质的量（填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ）Cl 物质的量。 ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。 浸取剂再生 （4）溶液 m 经处理后可再用于浸出AgCl ，请简述该处理方法。 19. （13 分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下： 已知： （1）反应所用的试剂是。 （2）反应的反应类型是。 （3）反应的化学方程式是。 （4）J 的结构简式是。 （5）反应物Na2S2O4的作用是。 （6）已知 M 的核磁共振氢谱有两个峰。 KN 的化学方程式是。 （7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其 有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。 右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸，在体内24 小时的释放 率。 选用聚维酮用量的添加值（w）为 10%，不选择5%和 20%的理由是。 聚维酮的合成路线： 依次写出中间体1、Y 和中间体2 的结构简式：。