分析化学各章精选题..pdf

《分析化学各章精选题..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学各章精选题..pdf（43页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 1 绪论精选题 1.（中科大 2001 填空题）样品采集的关键是 2.（中科大 2002 选择题）实验室中使用铂坩埚，要尽量避免使用（） A、热氢氟酸B、浓热高氯酸 C、浓热硫磷混酸D、碳酸钠熔融 3.（华中科大2006 填空题）常用的分解试样的方法有法、法、 法 4.（中科大 2009）下列试样用什么试剂溶解或分解 （1）银合金； （ 2）钠长石（ NaAlSi 3O8）中 SiO2的测定 . 5.（华南理工2006 综合题 20 分）有一试样经与分析得知其中含有二氧化硅（常量）、铁（微量）、铝（常 量） 、钙（常量）、镁（微量

2、）、钾（微量） 、钠（微量）、锰（微量）等组分，现需采用易于开展工作的仪 器及方法，对上述样品中的各组分晶型定量分析，你计划如何工作。 提示：（1）根据上述样品应采用什么方法对样品进行分解？（2）如何制备各组分的测定试液？（3）针 对样品的不同组分及含量，应采用什么方法进行测定（写出测定方法的名称、采用的试剂或标准 溶液与试剂等） 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 2 误差和分析数据的处理精选题 1.（南开选择题 1） 以下情况产生的误差属于系统误差的是（） A、称量时读错了砝码B、试剂中含有少量干扰测定的离子 C、滴定时有溶液溅出D、滴定管读数最后一位估计不准

3、2.（华南理工2006）下列情况中哪个不属于系统误差（） A、滴定管未经校正B、所用试剂中含有干扰离子 C、天平两臂不等长D、砝码错误 3.（中科大2003）下列有关系统误差的正确描述是（） A、系统误差具有随机性B、系统误差在分析过程中不可避免 C、系统误差具有单向性D、系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 4.（南开填空题）分析测定中系统误差的特点是 5.（南开 2004 填空）常用的消除系统误差的方法是、 6.（中科大 2002 选择 3）消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是（） A、增大试样称量质量B、用两组测量数据对照 C、增加测定次数D、进行仪器校准 7.（南开 200

4、0 华中科大2006 选择）分析测试中随机误差的特点是（） A、大小误差出现的概率相同B、正负误差出现的概率相同 C、数值有一定的范围D、数值有规律可循 8.（北师大 2002 选择）测定中出现下列情况，所引起的误差属于偶然误差的是（） A、测定时所加试剂中含有微量的被测物 B、某分析人员滴定管读数总是偏高或偏低 C、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 D、滴定时少量溶液溅出 9.（南开2004 问答）有限次测定结果的随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋于 何种分布？其规律是什么？ 10. （南开选择）以下论述正确的是（） A、单次测定偏差的代数和为零B、总体平均值

5、就是真值 C、偏差用s 表示D、随机误差有单向性 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 3 11. (华南理工2005)可以减小随机误差的方法是（） A、对仪器进行校准B、做空白试验 C、增加平行测定次数D、做对照试验 12. （中科大 2009）指出下列情况属于系统误差还是随机误差，并给出减小误差的方法：（1）指示剂变色 点与化学计量点不一致、 （2）光度法测定水样中P 含量时，每次结果均不完全相同、 （3）电解法测定溶液中Cu 含量时， Cu 无法完全析出、 （4）配制标准溶液的容量瓶比表示小0.20mL 、 13. (华南理工2005)正态分布函数中的两个参数分

6、别为和。 14. (华南理工2006)正态分布曲线的最高点体现了数据的， 曲线以 x=的一条直线为对称轴说 明了正误差和负误差。 15. （华中科大2006 选择题 2）下面四种关于置信区间的表述中正确的是（） （1）在一定的概率下以样本平均值为中心包含总体平均值的区间 （2）宽度和中心值做随机变动的区间以一定的概率包含总体平均值在内 （3）以总体平均值为中心的某个区（4）总体平均值以一定的概率落在该区间 A、1，2 B、3，4 C、1，3 D、2，4 16. （南开 2004）下列描述中错误的是（） A、置信度越高，测定的可靠性越高B、置信度越高，置信区间越宽 C、置信区间的大小与测定次数的

7、平方根成反比 D、置信区间的位置取决于测定的平均值 17. （中科大2006）下列有关置信度和置信区间的正确表述是（） A、置信度越大，对应的测定可靠性越高 B、置信区间的大小和测定结果的精密度有关 C、置信度越大，对应的置信区间越窄 D、置信区间中值决定总体平均值的大小 18. (中科大2004) 测定BaCl2 中钡的质量分数，四次测定得到置信度90%的平均值的置信区间为 （62.85 0.09）%，对此区间有四种理解，其中理解全部错误的是（） （1）总体平均值落在此区间的概率为90%； （2）有 90%的把握此区间包含总体平均值在内； （3）再做一次测定结果落入此区间的概率为90%； 2

8、010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 4 （4）有 90%的测定值落入此区间 A、1， 2，3 B、1，2，4 C、1，3，4 D、2，3，4 19. （华南理工2005）对某试样中氯离子的质量分数进行4 次测定， 测定结果的平均值为47.60%，标准偏 差为 0.08%，则在 95%的置信度下，测定结果的置信区间为 （t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78） 20. （中科大2007）有人分析明矾中铝的含量，9 次测定的平均值为10.80%，标准偏差为0.15%；若置信 度为 95%的校正系数为2.31，请给出平均值的置信区间： 。 21. （华南理工20

9、06 中科大2003） 比较两组数据的精密度是否存在显著性差异，应当用哪种方法 （） A、F 检验法B、 t 检验法C、Q 检验法D、 G 检验法 22. （中科大2007）两位分析人员对统一含Cu 2+的试样用碘量法进行了分析，得到两组数据，要判断两人 分析结果有无显著性差异，应用下列哪种方法（） A、 F 检验法B、t 检验法C、Q 检验法D、u 检验法 23. （华南理工2006）测定某溶液浓度（mol/L ）得如下结果：0.1014， 0.1012，0.1016，0.1025，用 Q 检 验法判断0.1025 这个值后，该数据应（Q0.10,3=0.76） 24. （南开 1999 华

10、南理工2006）下列数据中确定是四位有效数字的是（） A、5200 B、0.3200 C、0.0037 D、lgK=10.78 25.（中科大 2007）测定某铁矿石中全铁含量，由4 人分别进行测定。试样质量皆为0.980 g，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？（） A、61.15% B、61.2% C、61.1% D、61% 26. （华南理工2006）以正确的有效数字表示下列计算结果 %100 1000000.1 47.246)90.2400.25(1000.0 w 27. (中科大 2001) 0.0128+25.62+1.05286= ，0.0128 25.62 1.05

11、286= 28. （华中科大2006 选择题 2） 下列关于提高分析结果准确度的描述中正确的是（） （1）选择灵敏度高的分析方法；（2）增加平行测定次数减小随机误差 （3）称样量越大越好；（4）做对照实验消除系统误差 A、1， 2 B、1，3 C、 2，3 D、2、4 29. （华中科大2006 选择题）若仅设想常量分析用的滴定管读书误差为 0.01mL，若要求测定的相对误差 小于 0.1%，消耗滴定液应大于（） 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 5 A、10mL B、20 mL C、 30 mL D、40 mL 30. （中科大 2004）做对照试验的目的是（）

12、 A、提高实验的精密度B、使标准差减小 C、检查系统误差是否存在D、清楚随机误差 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 6 滴定分析概论精选题 1.（中科大2002）在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物质必须是1：1 反应D、滴定剂必须是基准物质 2.（南开 1999）滴定分析中什么情况下采用置换滴定法？试举例说明其过程。 3.（中科大2007）直接碘法测定S 2-时，采用的滴定方式是 （填直接、置换、返滴定法）； 间接碘法测定Cu2+时，采用的滴定方式是（填直接、置换、返滴定法）. 4.（中科大2

13、009）滴定分析时对化学反应完全程度的要求比重量分析要高，原因是 。 5.（中科大2007） 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定 Ba 或 SO42+， 但此反应应用与滴定分析， 却难以准确测定，其原因何在？ 6.（中科大2002）化学试剂按照质量控制，通常可以分为、 、四种等级 7.（华南理工2005）递减称量法（差减法）最适合于称量（） A、 对于天平盘有腐蚀性的物质B、 易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质 C、 易挥发的物质D、要称几份不易潮解的样品 8.（华南理工2005）在以 KHC8H4O4为基准物标定 NaOH 溶液时，下列哪些仪器需用操作也淋洗3 次 （） A、 滴定

14、管B、容量瓶C、锥形瓶D、量筒 9.（南开 2004）以下试剂能作为基准物质的是（） A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯SnCl2 2H2O C、光谱纯三氧化二钛D、99.99 的金属铜 10. （中科 2009）下列物质中，可以作为基准物质用来标定KMnO4浓度的是 （） A、Na2CO3B、Na2C2O4C、KHC8H4O4D、KI 11. （ 中 科 大2006 ） 测 定 水 中 硬 度 时 ， 应 选 用 下 列 哪 种 物 质 作 为 基 准 物 质 标 定EDTA 的 浓 度 （） A、Pb(NO3)2B、Zn C、MgCO3D、CaCO3 2010-2011-2 学期分析化学

15、选论各章节主要精选题及作业 7 12. （南开 2004）以下物质必须采用间接配制法配制的是（） A、K2Cr2O7B、Na2S2O3C、Zn D、H2C2O4 2H2O 13. （南开 1999）为下列溶液选择一种基准物 溶液HCl KMnO 4AgNO3 基准物 14. （中科大2006） 为下列基准物质选择一种滴定分析中合适的常用标准溶液进行标定，并选择指示剂 （1） 硼砂、 （2）Na2C2O4、 （3）K2Cr2O7、 （4）NaCl 、 15. （南开 2000）问答：什么是基准物质？化学试剂中的优级纯和分析纯都有较高的纯度，能否直接做基 准物质？为什么？ 16. （ 中 科 大2

16、007 ） 作 为 基 准 物 的Na2CO3、 Na2B4O7 10H2O和H2C2O4 2H2O应 该 分 别 放 在、和保存。 17. （中科大2007）以下基准物使用前应该选择的处理方法是（请填ABCD ） （ 1）Na2CO3 ； （2）硼砂； （ 3）H2C2O4 2H2O ； （4） NaCl A、500下灼烧B、 室温下空气干燥C、置于相对湿度60%下 D、300下灼烧 18. (华东理工2002)请为下列分析操作选择合适的器皿（填ABCD ） (1)配制 HCl 标准溶液时，量取浓HCl (2)配制 NaOH 标准溶液时 (3)配制 K2Cr2O7标准溶液时 (4)量取某种未

17、知液做滴定 A、量筒； B、移液管； C、容量瓶； D、带橡皮塞的试剂瓶 19. （中科大2009）用部分失水的硼砂做基准物标定HCl ，再使用此HCl 作为标准溶液测定Na2CO3含量。 则 Na2CO3测定结果较实际含量（） 20. A、偏高B、偏低C、无法确定D、无影响 21. （南开）问：标定NaOH 溶液的浓度，若采用（1）部分风化的H2C2O4 2H2O（2）含有少量杂质的 H2C2O4 2H2O，则标定结果偏高？偏低？还是准确？为什么？ 22. （中科大2009）某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时标准 溶液消耗的体积在203

18、0mL，应称取试样的质量范围是 （Ar(Fe)=55.847 ）。 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 8 23. （华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml 的 HCl 溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使 50ml 滴定管的读 数误差小于0.1%， 则 Na2CO3试样的称取量至少多少克？（已知 MHCl=36.46g/mol ， M Na2CO3=106.0g/mol ） 24. （华中科大2002）用滴定度为0.009915g/ml 的 HCl 溶液滴定分析纯的Na2CO3。为使 50ml 滴定管的读 数误差小于0.1%， 则 Na2CO3试样的称

19、取量至少多少克？（已知 MHCl=36.46g/mol ， M Na2CO3=106.0g/mol ） 25. （华中科大2002）KMnO4的浓度为 0.02000mol L -1，则 T Fe2+/ KMnO4=()g/ml （） （已知 MFe=55.85g/mol ） A、 0.001117 B、0.006936 C、0.005583 D、0.1000 1.（华东理工2002）判断下列情况对测定结果产生何种影响（填偏高、偏低或无影响）（结合后续 章节内容进行解题，综合性较强） (1)当以 K2Cr2O7为基准物，标定 Na2S2O3时，有部分I2挥发了 (2)标定 NaOH 标准溶液的

20、邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 (3) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 时，滴定管中有气泡，但滴定过程中气泡消失了(4)用以 标定 HCl 的硼砂失去了结晶水 A、量筒； B、移液管； C、容量瓶； D、带橡皮塞的试剂瓶 酸碱滴定法精选题 酸碱平衡、平衡常数、型体分布、MBE/CBE/PBE 1.（厦门大学2002 分析） 在下列各组酸碱中，属于共轭酸碱对的是（） 。 AH3O +OH- B. H3PO4Na2HPO4 C. NH3CH2COOH NH2CH2COO - D. HCN NaCN 2.（华中科技大学02 年） 是非题：根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是 H2O。 （ ） 3.(南

21、开 2000)共轭酸碱对的Ka 与 Kb 的关系是。 4.（中国科技大学2001 分析）已知 H3PO4的 pKa1pKa3 为 2.12， 7.20， 12.36； 则 PO4 3-的 pKb 为 （ ） A 11.88 B. 6.80 C. 1.74 D. 2.12 已知某酸浓度与某酸度均为0.10mol/L ，这种酸为（） 。 A H2SO4 B. HAc C. HCl D. HF 5.（厦门大学2002 年分析） 水溶液中，某酸的Ka与其共轭碱 Kb之间为（Ka Kb= Kw ） ，对于 给定的溶剂和给定的酸来说，其酸的强度不仅与（酸本身性质） ，而且还与（溶剂）的性质有 关。 6.（

22、中国协和医科大学2002 年） 在溶剂分子之间发生的质子转移反应称为溶剂的质子自递反应。 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 9 （） 7.（中山大学2003 年分析） 下列物质中不具有两性的是（D ） A NH3 B. NaHCO3C. H2O D. Na3PO4 已知 0.10mol/L 一元弱碱B -溶液的 pH=8.0 ， 则 0.10mol/L 共轭酸 HB 的 pH 值是 （ ）A 2.5 B. 3.0 C. 3.5 D. 4.0 8.（华中科大2002）c mol/L Ba3(PO4)2 的物料平衡式是。 9.（中科大2006）0.100 mol/LH

23、2SO4溶液的质子条件式 . 10.（中科大2007）请写出 NH4Cl+(NH4)2CO3的质子条件式 . 11.（华南理工2006）浓度为c mol/LNH4H2PO4溶液的质子平衡方程为 12.（中科大2003）请写出 0.100 mol/L NH4H2PO4和 0.100 mol/L NH4CN 的质子条件式 13.（中科大2004）请写出 NH4HCO3的质子条件式 14.（厦大 2001）20ml 0.10mol/L NaOH 和 10ml 0.10mol/LH2SO4混合，溶液的质子条件是什么？解：反 应后为 Na2SO4溶液，质子条件为H+HSO4 -=OH - 15.（华东理

24、工大学2001 年） 20ml 0.10mol/L HCl和 20ml 0.05mol/LNa2CO3混合， 溶液的质子条件是什么？ 解：反应后为NaCl 和 H2CO3溶液，质子条件为 H += HCO 3 -+2CO 3 2-+OH- 16.（中科大 2002） 用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定同浓度的HA（pKa=1.3） 和 0.10 mol/L NH4Cl （pKb NH3=4.74） 混合溶液中的HA 至化学计量点时， 其质子条件式是。 17.（海洋大学2003 年分析） 写出下列物质质子条件HAc ，NH4H2PO4，Na2S 18.（中科大01 年） H2C

25、O3的质子条件： H += HCO 3 -+2CO 3 2-+OH- 。 19.（华中科技大学2002 年分析） 填空： EDTA 溶液中， H2Y 2-和 Y4-两种形式的分布系数之间的关系式为 20.（厦门大学2002 年） 已知 H2CO3的 pKa1=6.38，pKa2=10.25 ，如在纯水中通入 CO2，然后将其pH 调 至 7.0，再通入CO2至饱和，此时的体系主要型体是（） 。 A、H2CO3B、H2CO3HCO3 - C、HCO3 - D、HCO3 -CO 3 2- E、CO3 2- 21.（华南理工06）H3PO4的 pKa1 pKa3 为 2.12，7.20，12.36。

26、当的 H3PO4 pH=7.30 时，溶液中主要存 在形式为（） A、H2PO4 -+HPO 4 2- B、HPO4 2- C、H2PO4 - D、HPO4 2-+PO 4 3- 22.（中科大 2007）今欲用 H3PO4和 Na2HPO4来配制 pH=7.2 的缓冲溶液， 则二者物质的量之 n （H3PO4） ： n （Na2HPO4 ）比为多少（H3PO4的pKa1pKa3为2.12，7.21，12.36 ） 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 10 （） A、1： 1 B、1：2 C、 1：3 D、3：1 23.（ 厦门大学2002 年分析）例 14. 二元

27、弱酸，它在溶液中以种形式存在，其摩尔分数（或 成分布分数） H2B= H +2 /H+2 +H+ K a1 +Ka1 Ka2，它仅是（溶液 pH 值）的函数 24.（中国药科大学2002 年） 当盐酸溶于氨水时，溶液中最强的酸是（A ） 。 AH3O + B. NH3 C. NH2 - D. NH4 + 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 11 酸碱溶液的 pH 的计算 1.(南开04)以下溶液稀释10 倍， pH 值改变最小的是（） A. 0.1mol/L HAc B. 0.1mol/L NH 4 Ac C.0.10mol/L NaAc D.0.1mol/LNH

28、4 Cl 2.（中山大学03 年分析） 问一定量的某一元酸HA 溶液中加入一定量的碱MOH 溶液，反应至溶液呈中 性，下列判断正确的是（） A 反应所用的酸过量B 反应中生成的盐不水解 C 参加反应的HA -和 OH-物质的量相等 D 反应后溶液中A -=M- 3.(南开00) 0.1 mol/L Na2CO3和 0.1 mol/L NaHCO3溶液的 pH 分别为 。 4.（中科大 2003）等体积的0.1 mol/L NH2OH(pKa=8.04 ）和 0.050 mol/L NH4Cl（(pKa=9.26) 混合溶液的 pH 值为（） A、6.39 B、7.46 C、7.61 D7.76

29、 5.（中科大 2004）EDTA 的 pKa1pKa6 分别是 0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26.EDTA 二钠盐水溶液的 pH 约是（） A、1.25 B、1.8 C、2.34 D4.42 6.（ 中科大2004）将1.0 mol/L的 NaAc与 0.10 mol/LH3BO3等体积混合，所得溶液的 pH 约是 (pKa(HAc)=4.74, pKa(H3BO3)=9.24) （） A、6.49 B、6.99 C、7.49 D、9.22 7.已知 0.10mol/L 一元弱碱 B -溶液 pH=8.0, 则 0.10mol/L 共轭酸 HB 的 pH 为（） A.2

30、.5 B.3.0 C.3.5 D.4.0 1、 （中国协和医科大2002） 计算 NH4Cl(0.10mol/L) 的 pH 值（ Ka=5.710 -10） 2、 （中科大 2007）0.1 mol/LNa2SO4溶液和 0.1 mol/LNaHSO4溶液的 pH 值为 3、 （华中师大2003 年分析） 在 H3PO4溶液中，若型体 HPO42-的浓度最大时，其对应的pH 值为（已知 H3PO4的 pKa1=2.12，pKa2=7.20 ， pKa3=12.40） 。 （ ）A. 4.66 B. 7.20 C. 9.80 D. 12.40 解： HPO 4 2- = H+ K a1 Ka2

31、 /H +3 +H +2 Ka1 +H + K a1 Ka2 + Ka1 Ka2 Ka3 将 A，B，C，D 代入可知当pH=4.66 时， 最大。或根据经验。 8.（中科大 2007） 计算 0.050 mol/L 邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液的pH 值 （考虑离子强度的影响）。（pKa =2.95，pKa=5.41） 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 12 缓冲溶液 25.(华中师大2003 年分析 )欲配制 pH=5.10 的缓冲溶液，应选择下列何种弱酸（碱）及其共轭碱（酸） 来进行配制，可使其缓冲容量最大（总浓度均一样） A HCOOH (Ka=1.8 10

32、 -4) pKa=3.74 B (CH 2)6N4 (Kb=1.4 10 -9) pKb=8.85 C CH 3COOH (Ka=1.8 10 -5) pKa=4.74 D NH 3H2O (Kb=1.8 10 -5) pKb=4.74 解由 pH=pKa 1 而又知当最大时 C HA=CA 即看哪一个pKa 和 5.1 最接近答案B 26.（华中） 六次甲基四胺的pKb=8.85 其 pH 缓冲范围是7.759.95（） 27.(北师 2001) 对于共轭酸碱对组成的缓冲溶液，影响其缓冲容量 （）大小的主要因素有（C总及 C HA/C A ） 欲配制pH=5.45 总浓度为0.20mol/l

33、 六次甲基四胺缓冲溶液500ml,应称取六次甲基四胺多少克,加入 6mol/l 的 HCl 多少 ml? (CH 2 ) 6N4 pKb=8.87 Mr=140 解(CH 2)6N4 Xg 3 10500 140 X =0.20mol/l X=14(g) (CH 2)6N4 + HCl (CH 2 ) 6N4H + + Cl - pH =5.45=pKa+lg a b C C lg a b C C =-(14-8.87)+5.45=0.32 C a + C b = 0.20mol/l lg a b C C =0.32 28.（厦门大学02 年分析）A 缓冲溶液构成为0.1mol/L HA-0.

34、05mol/L NaA (pKa(HA)=4.74) ； B 缓冲溶液构成为0.05mol/L HB-0.1mol/LNaB (pKa(HB)=9.25) 。那么缓冲量?a与 ?b比较为 （C ） A. ?a?b B.?aV2 ， 则 混 合 碱 组 成 为，若 V1V1 ， 则 此 碱 样 是。 21.（中国药科大学2001）某溶液可能是NaOH、Na2CO3和 NaHCO3中的两种。量取两份，用 HCl 标准 溶液滴定。一份以酚酞为指示剂，耗用HCl V1 mL ；另一份以甲基橙为指示剂，耗用HCl V2 mL ，若 2V2=3V1 ，问该碱液的组成是什么？若取一份该碱液以酚酞为指示剂消耗

35、HCl V1 mL ，继而以甲基橙 为指示剂消耗HCl V2 mL ，V1 与 V2 关系如何？试解释之。 22. （华南理工06） 称取混合碱试样1.2000 g， 溶于水，用 0.5000 mol/L HCl 溶液滴至酚酞褪色， 用去 30.00 mL， 然后加入甲基橙， 继续滴至溶液呈现橙色，又用去 5.00 mL， 求各组分百分含量。 （M(NaOH)=40.00, M(Na2CO3)=105.99, M(NaHCO3)=84.01） 23.（华东理工1999）某人用 HCl 标准溶液标定含有CO3 2-的 NaOH 溶液（以甲基橙为指示剂） ，然后用 NaOH 溶液去测定某试样中HA

36、c 的含量，得到的HAc 含量的结果将会。又以测定HCl-NH4Cl 中 HCl 的含量，其结果会。 （填偏高、偏低或无影响） 24.（华中科大2002）NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此 NaOH 溶液滴定弱酸，用酚酞做指 示剂，则测定结果（） A、 偏高B、偏低C、无影响D、不能确定 25. （中科大2007）称取 1.250g 纯一元弱酸HA ，溶于适量的水后稀释至50.00mL，然后用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴至化学计量点时，NaOH 溶液用量为37.10mL。当滴 入 7.42mLNaOH 时，测得pH=4.30。计算：一

37、元弱酸HA 的摩尔质量；HA 的解离常数；滴至 化学计量点时溶液的pH 值。 26. （北师大02 年） 以 0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定2000ml 0.10mol/LHA （pKa=3.88） ，分别计算 （1）滴定前（ 2）滴加 NaOH 19.98 ml 时（ 3）化学计量点时（4）滴加 NaOH 20.00ml 时，滴定体系的 pH 值。如以酚酞为指示剂，终点误差为多少？ 27. （华中科大2006）用酸碱滴定法测定H2SO4和 H3PO4混合液中两种酸的浓度。 用简单流程表明实验步 骤（标液，指示剂） ，并写出具体的计算公式。 28. （中科大2007）测定某水溶液

38、的H3BO3时，需要加入甘露醇，其目的是 。 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 18 络合物型体分布、条件形成常数、副反应系数 1.（中科大2001）螯合物的稳定性比简单配合物高，是因为，而且越多，螯合物越稳定。 2.（中科大 09）简单配合物一般不适合用于配位滴定，其主要原因是（） A、配位反应速度慢B、稳定常熟小C、无法进行定量计算D、酸度无法控制 3.（中科大06）EDTA 滴定铝试剂时，不能采用直接滴定的原因是、 、。 4.（首都师大2004）已知 EDTA 的 pKa1pKa6=0.9 ， 1.6， 2.0， 2.67， 6.16，10.26。 在 pH

39、=13.0 含有 c mol/L EDTA 溶液中，下列叙述正确的是（） A HY= B C(Y)=Y C H2Y=Y D H3Y=HY 5.（南开大学1999）1mL0.01000mol/L的 EDTA 溶液相当于Al2O3g（M Al2O3=101.96） 6.(华中科大2002)EDTA 溶液中， H2Y 和 Y 两种形式的分布分数之间的关系式为 7.（中科大2001） 现要用 EDTA 滴定某水样中的Ca 2+的含量，则用于标定 EDTA 的基准物质应为（） A 硝酸铅B 碳酸钠C 金属锌D 碳酸钙 8.（中科大 09）采用返滴定法测定铝时，以二甲酚橙为指示剂，在Ph5 时以某金属离子

40、标液回滴过量 的 EDTA。配制此标液应选用（） A、碳酸钙B、硝酸铅C、溴酸钾D 氧化铝 9.（华中科大2006）在一定酸度下，用EDTA 滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N 时，影响络 合剂总副反应系数的因素是（） A 酸效应系数B 共存离子副反应系数 C 酸效应系数和共存离子副反应系数D 络合物稳定常数之比KMY/KNY 10.（中国药科大学2002）在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（） A 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 B 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大 C pH 越大，酸效应系数越大 D 酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM 突跃范围越大、 11.(北 师 大2

41、001) 已 知EDTA的pKa1pKa6=0.9 ， 1.6， 2.0， 2.67， 6.16， 10.26。 其 质 子 化 常 数 lgK2 H= ,lgK4 H= 12.（中科大2002）对于络合滴定中的条件形成常数，正确的叙述是：（） 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 19 A 条件形成常数是实验条件下的实际形成常数 B 酸效应系数并不总是使条件形成常数减小 C 所有的副反应均使条件形成常数减小 D 条件形成常数与络合滴定突跃无关 13.（中科大02，07）在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已知Zn(NH3)=10 4.7， Zn(OH)=10 2.

42、4， Y(H)=10 0.5，在此条 件下， lgK ZnY=?(已知 lgKZnY=16.5) ( ) A 8.9 B 11.8 C 14.3 D 11.3 14.（山东大学2002）解释下列名词：副反应系数 15.（南开） 今欲配制 pZn=11.0 的溶液，若控制pH 为 5.5，在 20.00mL 0.02 mol/LZn 2+溶液中，应加入同 体积浓度为的 EDTA 溶液（ lgK ZnY=16.5,pH=5.5 时 lgaY(H)=5.5） 16.（厦大 2002）已知 pH=9.0 时， lg Y(H)=1.4，lg Zn(OH)=0.2，Zn(NH3)4 2+的 lg 1lg

43、4 分别是 2.27，4.61， 7.01， 9.06。欲在的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Zn 2+ ，控制终点时 NH3=0.1mol/L 。那么，影响Zn-Y 络合物条件稳定常数的主要因素是（） A EDTA 的酸效应B Zn 形成羟基络合物C Zn 的按络合效应 D 综合 A.、B 的效应E 综合 A、C 的效应F 综合 B、C 的效应 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 20 EDTA 滴定曲线（计算） 、指示剂 1.（山东大学2002）络合滴定中为什么常加入缓冲溶液控制酸度？ 2.（中科大06）EDTA 滴定锌离子时，长采用

44、氨性缓冲溶液，其作用是、 。 3.（中科大09）在一定条件下，以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的M。设其条件形成常熟为10 8.0， 当滴定误差为0.1%时，滴定突跃范围有个 pM 单位。 4.（华南理工06） EDTA 的酸效应曲线表示了的关系，溶液的 pH 越大， 则越小。采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的铁、铝离子，应加入 做掩蔽剂，滴定时应控制pH 为。 5.(北师大 2001)在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，用 EDTA 滴定同浓度的Zn 2+至化学计量点时，以下关系 式正确的是（） A pZnsp=pZnsp +lga Zn(NH3)B pZ

45、nsp=pZnsp -lgaZn(NH3) C pZnsp=pZnsp +pa Zn(NH3)D pZnsp= lgaZn(NH3)- pZnsp 6.（华中师大2003，华中科大06，中科大 07）在氨性缓冲溶液中，用0.02000molL -1EDTA 滴定等浓度 的 Zn 2+，若 V Y=2VZn，下述各式正确（ ） A pZn= （pCZnsp+lgKZnY）/2 B （pCZnsp+lgK ZnY）/2 C pZn=lgKZnYD pZn =lgKZnY 7.(厦大 2003)pH=5.5，以 EDTA 滴定同浓度的Zn 2+，滴定至化学计量点时， pZn 与 pY 是否相等？为什

46、 么？ pZn 与 pY 关系怎样？ 8.(厦大 2003)以 EDTA 滴定金属离子M ，影响化学计量点后滴定突跃大小的主要因素是什么？ 9.（中科大 2002） 混合等体积的2 2 1 0.020 H Y cmol L - - =?的 EDTA 和 2 1 0.020 Ni cmol L + - =?的 Ni(NO3)2 溶液。假设溶液pH=10 （NH3-NH4Cl）,其中游离 NH3浓度为 0.10 1 mol L - 。计算： )( 3 NHNi NiY K 未络合的游离Ni 的浓度（已知 63) (NHNi的 61 lglg为： 2.75，4.95，6.64，7.79， 8.50，

47、8.49；pH=10 时, () lg0.45 YH a=, () lg0 Ni OH a=,lg18.67 NiY K=） 10.（华中科大2002）有一含 Th 4+和 La3+的混合溶液，已知其中1 0.010 LaTh ccmol L - =?，如果用二 甲酚橙作指示剂，试问：（1）可否用EDTA 连续滴定其中Th4+和 La3+？（ 2）高于什么酸度下Th 4+就 不能准确滴定？ （3）滴定 Th4+后在什么酸度下可以滴定La3+？已知lg23.2,lg15.5 ThYLaY KK=， 2010-2011-2 学期分析化学选论各章节主要精选题及作业 21 La(OH)3的 Ksp=1

48、0 -18.8。 pH 1.0 1.4 1.8 2.0 3.8 4.0 4.4 4.8 )( lg HY18.02 16.02 14.27 13.51 8.85 8.44 7.64 6.45 11.(中科大 2001)应用 EDTA 络合滴定法，设计简要方案测定Pb 2+,Zn2+混合溶液中的 Pb 2+（控制酸度、掩 蔽剂、解蔽剂和指示剂等）（Pb2+,Zn 2+的浓度均为 2 10-2 1 mol L - ） ，并证明其可行性 pH 3 4 5 6 7 8 9 10 )( lg HY 10.60 8.44 6.45 4.63 3.30 2.27 1.28 0.45 EBTpZn 6.90

49、8.30 9.30 10.5 12.2 XOpZn 4.80 6.50 XOpPb 4.80 7.00 8.20 注：pMEBT-和pMXO-只考虑了酸效应，未考虑络合效应 12.（福州大学2005）在 pH=10 的氨性缓冲溶液中，NH3=0.20mol/L ，以2.0*10 -2mol/L EDTA 滴定 2.0*10 -2mol/L Cu2+， 计算化学计量点时 pCu 。 如果被滴定的是2.0*10 -2mol/L Mg2+， 化学计量点时 p Mg 又为多少？（已知Cu(NH 3)4 的 lg 1=4.3 ，lg 2=7.98 ，lg 3=11.02 ，lg 4=13.32 ；当pH=10 时， lg Y(H)=0.45，lg Cu(OH)=1.70， lg Mg(OH)=0，lgKCuY=18.80，lgKMgY=8.70） 13.(广西