高中化学常用知识清单..pdf

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1、1、化学史： （ 1） 分 析 空 气 成 分 的 第 一 位 科 学 家 拉瓦锡； （ 2）近代原子学说的创立者 道尔顿（英 国） ； （3）提出分子概念 何伏加德罗（意大利） ； （4） 候氏制碱法 候德榜（1926 年所制的 “ 红 三角 ” 牌纯碱获美国费城万（5） 国博览会金奖） ； （6）金属钾的发现者 戴维（英国）； （7）Cl2 的发现者 舍 （8）勒（瑞典） ； （9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡 献的我国化学家 张青莲； （10）元素周期律的发现， （11）元素周期表的创立者 门捷列夫（俄 国） ； （12）1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机 物尿素的化学家

2、维勒（德国） ； （13）苯是在 1825 年由英国科学家 法拉第 首先发现， （14）德国化学家 凯库勒定为单双健相间 的六边形结构； （15）镭的发现人 居里夫人。 （16）人类使用和制造第一种材料是 陶 2、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 7H2O(缓泻

3、剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 醋酸： CH3COOH 甘油、三醇： C3H8O3 明矾： KAl(SO4) 2 12H2O 漂白粉： Ca(ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca(O

4、H)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca(OH)2 和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分） ： Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照 下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 ：浓 HCl 按体积比1：3 混合 而成。 铝热剂： Al+Fe2O3 或其它氧化物。 尿素： CO（NH2）2 有机部分： 氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电

5、石气： C2H4( 乙炔 ) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂， 有毒，但破坏O3 层。 酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分 （石油裂化） ：烯烃、烷烃、 炔烃、 H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分 （煤干馏）：H2、CH4、乙烯、 CO 等。 HF、HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体，在空气 中均形成白雾不互溶 Na2O2淡黄色固体 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸 甲酸 CH2O2 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉： （C6H10O5 ）n 硬脂酸：

6、 C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH（能使蓝墨水褪 色，呈强酸性，受热分解成CO2 和水，能使 KMnO4 酸性溶液褪色） 。 3、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色 的。 Fe2+浅 绿 色Fe3O4黑 色 晶 体 Fe(OH)2 白色沉淀 Fe3+ 黄 色Fe(OH)3 红 褐 色 沉 淀 Fe(SCN)3 血红色溶液 FeO 黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2 淡蓝 绿色 Fe2O3 红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水） 白色CuSO4

7、 5H2O 蓝色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2 蓝 色 Cu(NH3)4SO4 深 蓝 色 溶液 FeS 黑色固体 BaSO4、 BaCO3、 Ag2CO3 、 CaCO3、 AgCl 、 Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 CCl4 无 色 的 液 体 ， 密 度 大 于 水 ， 与 水 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀 O3

8、淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃 N2O4、NO 无色气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体 4、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮 于水面、转动、有气体放出； 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色 的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红； 4、 Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、

9、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原 色； 9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟； 12、铁丝在Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃； 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为 灰绿最后变为红褐色； 15、 在常温下：Fe、 Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶 液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓H

10、NO3 变黄，被灼烧时 阳 极 ： PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H+SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、 离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、 极限法、关系法、十字交*法和估算法。 （非 氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料 H2 淡 蓝 色 火 焰CO 蓝 色 火 焰 CH4 明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃 烧 明亮的蓝紫色火焰。 5、考试中经常用到的规律： 1 在 惰 性 电 极 上 ， 各 种 离 子 的 放 电 顺 序 ： 阴极（夺电子的能力） ： Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+

11、Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失 电子的能力） ：S2-I-Br Cl-OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生 氧化还原反应（Pt、Au 除外） 2 电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总 数应相等。 例：Cmol/L的NaHCO3溶液中 ： C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 3 物料平衡：某组分的原始浓度C 应等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。 例： Cmol/LNaHCO3溶液中： C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) Cmol/LNa2S溶液中： C(Na+)=2C=2C(

12、S2-)+C(HS-)+C(H2S) 注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的 变式。 4 双水解离子方程式的书写： （1） 左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平 其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 NaCO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。 例： 电解 KCl 溶液： KCl+H2O H2+Cl2+KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二

13、个电极反应 的方法： （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （ 3 ） 使 二 边 的 原 子 数 、 电 荷 数 相 等 。 例：蓄电池内的反应为： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为 原电池 (放电 )时的电极反应。写出二个半反 应： Pb 2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极： Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极： PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为 以 上 电 极 反 应 的 倒 转 ： 为 ： 阴

14、 极 ： PbSO4+2e-=Pb+SO42-平衡用得多， 氧化还原 反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多， 离子半径越小； 9、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶 体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2= 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据 的： 金刚石 SiCSi （因为原子半径： SiCO） . 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似 的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化 物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO4-CL2Br2Fe3+

15、I2S=4(+4价 的S) 例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、 含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、 CH3CH2OH 。 15、 含 有10 个 电 子 的 物 质 ： CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+ Mg2+Al3+ 。 16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原反应； （4）是否生成络离子Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+Cu(NH3)42+等； （5）是否发生双水解。 17、地壳中： 含量最多的元素是 O；

16、含量 第二的元素是 Si 含量最多的金属元素是 AlHClO4( 高氯酸 ) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg(-38.9c), ；熔点最 高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的 是 K；密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲 酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种 物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴 苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可 用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、 卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的

17、有机物，不论以何种比 例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生 成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等 于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的 原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取 代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 （发 生氧化褪色） 、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯 （密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲 酸盐、甲酰铵（ HCNH2O ） 、葡萄溏、果糖、麦 芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2 反应）

18、 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特 殊： CH2O4Ag+H2CO3 反 应 式 为 ： HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag +6 NH3 +2H2O 26、 胶体的聚沉方法：（1） 加入电解质；（2） 加入电性相反的胶体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛 奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固 溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、聚合反应种种： （1）烯烃、二烯烃的 加聚； （2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚； （4） 成肽的聚合等。 28、大气成分：N2：78%、 O221%、稀有 气体 0

19、.94%、CO20.03% 29、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其 中 SO2、NO2 形成酸雨。 30、环境污染：大气污染、水污染、土壤 污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声 污染。工业三废：废渣、废水、废气。 31、在室温（ 20C）时溶解度在10 克以 上 易溶；大于1 克的 可溶；小于1 克的 微溶；小于0.01 克的 难溶。 32、人体含水约占人体质量的2/3。地面 淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿 物燃料是： 煤、石油、天然气。 石油主要含C、 H 地元素。 33、生铁的含C 量在： 2% 4.3%钢的 含 C 量在： 0.03% 2%。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水， 所以粗盐易潮解。浓HNO3 在空气中也形成 白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 34、气体溶解度：在一定的压强和温度 下， 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 35、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于 1， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。