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1、学科教师辅导学案 学员编号：年级：高一课 时 数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课内容T 离子反应与离子方程式C 离子共存C 离子反应过量问题 星级 教学目的与目标 掌握离子反应发生条件、离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3能正确书写与量有关离子方程式的书写。 4. 掌握离子反应的应用，离子共存和离子的鉴别。 授课日期及时段 教学内容 知识点一、电解质在水溶液中反应的实质 （1）离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置 换反应等属于离子反应。 （2）实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。 （3）酸、碱、盐在溶
2、液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成，或有难电离的物质生成，或有易挥 发性物质生成。总之，这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。 知识点二：离子反应方程式 1、（ 1）定义：离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质 。 （2）意义：表示化学反应的实质；表示同一类型的离子反应。 （3）特征：方程式中出现离子符号；等号两边电荷总数相等（即电荷守恒） 限时小测 T离子反应与离子方程式 2、离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： A.写、拆、删、查四步法（举例说明： BaCl2和 CuSO4反应） 先写出正确的化学反应方程式
3、。 将方程式两边易溶于水易电离的强电解质（三类物质：强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子， 单质、氧化物、沉淀、 气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的 形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。注意不是所有的强电解质都要“ 拆” 写成离子的形式。 HSO4 -要“ 拆” 写为 H+和 SO 4 2-，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如： HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS -等。 删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B
4、离子反应实质法 分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物 质写化学式。 判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1离子方程式正误的判断方法 2书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为 Na 和 HSO 3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“ =”与“” 、“”与“”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少
5、量SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，产物为 CaSO4而不是 CaSO3； 向 Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe 元素应为Fe 2而不是 Fe3。 (5)注意 “ 量” 的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2： Ca 22ClOCO 2 H2O=CaCO3 2HClO； 通入足量 CO2： ClO CO 2H2O=HClO HCO 3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体反应 制取 NH3的反应。 (7)注意操作顺序， 操作顺序不同， 离子方程式有时也不同。如 AlCl3溶液逐滴加入到 NaOH 溶液
6、和 NaOH 溶液逐 滴加入到AlCl 3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应，既要写出 OH 与 HCO 3生成 CO 2 3 的反应， 又不能漏掉Ba2 与 CO 3 2-生成 BaCO 3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子 )守恒，如是氧化还原反应则还 要遵循得失电子守恒。 【领悟整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应 大都可以表示为：H + OHH 2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱
7、、大多数可 溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 【例 1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的 (CH3COO)2Pb 溶液中通入H2S 气体，有黑色沉淀(PbS)生 成，则下列说法正确的是( ) A.(CH3COO)2Pb 是难电离的物质 B.CH3COONH4是弱电解质 C.通入 H2S 时离子反应为：Pb 2+2CH 3COO -+2H 2SPbS +2CH3COOH D.PbSO4溶于 CH3COONH4溶
8、液的离子反应为： PbSO4+2CH3COO - (CH3COO)2Pb+SO4 2- 【例 2】下列离子方程式中错误的是 A铁跟稀硫酸反应2Fe 6H + 2Fe3+3H 2 B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H +Ca2+2H 2O2CO2 C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH OH CH 3COO H 2O D碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO32H +Mg2+ H 2OCO2 【例 3】下列离子方程式中，正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + Cu 2+H 2 B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO4 2-+Ba2+ BaSO4 精讲精练 C.盐酸滴在石灰石上：Ca
9、CO3+2H + Ca 2+H 2CO3 D.氧化铜与硫酸混合：Cu 2+SO 4 2- CuSO4 【例 4】 下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。 （1）H2SO4和 NaOH 溶液反应 （2）盐酸和石灰石反应 （3）氧化钙和二氧化碳反应 （4）钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应 【例 5】离子方程式的正误判断 (1)违背客观事实 ： 2Fe6H =2Fe33H 2 ( ) (2)违背质量守恒定律：2NaH2O=2Na 2OHH 2 。( ) (3)违背电荷守恒定律：Na2H2O=Na 2OH H 2 。( ) (4)违背定组成定律：Ba
10、 2SO2 4 H OH=BaSO 4 H2O。( ) (5)违背得失电子守恒定律：2MnO 43H2O26H =2Mn 24O 2 6H2O。( ) 1、下列电离方程式中，正确的是（） ANH3 H2ONH4OH BKClO3=K +Cl+3O2 CH2S=2H +S2 DNaOH=Na +OH 2、在离子方程式中，反应前后可以不相等的是() A原子总数B离子总数C 电荷总数D元素种类 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH H + H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H + = Ca2+ + 2H 2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + = Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H +Ca2+ H 2OCO2 4、（ 2016 德州一中）下列离子方程式书写不正确的是() A Cl2通入烧碱溶液中： Cl22OH =Cl ClOH 2O B Al 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中： Al2O32OH =2 2 AlO H2O CAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al 3 3OH=Al(OH) 3 DFeCl2溶液中通入足量的 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe 32Cl 基础演练