高中化学必修一测试题.pdf

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1、高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷选择题（共48 分） 一、选择题（本大题包括16 个小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项符合题意） 1. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A.HCl B. Cl C. NH3 D.NO 2 2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则 混合物中氧元素的质量分数为（） A.a% B.2a% C. 1 1.75a% D.10.75a

2、% 3.下列各组物质中，与O2 和 O3 的关系相同的一组是（） + B金刚石和C60 C ANa 和 Na 1 1H2 和 2 1 H2 D水和重水 4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5. 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl 2 CH4 HCl NH3 NONO2 SO2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由

3、A 进气收集 B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集 C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集 D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集 6.下列叙述中正确的是（） A碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B碳族元素的单质都有导电性 C硅酸的酸性比碳酸的强 D同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：NaH2ONa OH H 2 B.氯气与水反应：Cl2H2O 2H Cl Cl ClO C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2O Al 2O D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3 Cu Fe2 Cu2 8将下列物质的量浓

4、度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并 放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（） ANa2CO3 和 Ca(OH)2 BNa2CO3 和 CaCl2 CCa(HCO3)2 和 NaOH DNa2SO4 和 Ba(NO3)2 9在一定条件下， 2 n RO 与 R 发生如下反应： 3 2+6H+=3R+3H2O n RO +2 R 3 下列关于元素R 的叙述中正确的是（） AR 原子的最外层上有4 个电子B n RO 中的 R 只能被还原 3 CHnRO3 一定是强酸DR 的单质既具有氧化性又具有还原性 8.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )

5、 AH2(H2S)通过 CuSO4 溶液洗涤 BSO2(SO3)通过饱和NaHSO3 溶液洗涤 CNa2SO3 溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2 溶液 DNa2SO4 溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4 溶液 11下列离子方程式中正确的是（） + 2+H2 A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H Cu B.把盐酸滴在石灰石上：CO3 2+2H +H 2O+CO2 + C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3 H2CO3 +H + D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag +Cl AgCl 12如图，在注射器中加入少量Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法 湿润蓝色

6、石蕊试纸正确的是（） A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 湿润品红试纸 沾有KMnO4溶液的滤纸 B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸 均褪色证明了SO2 具有漂白性 亚硫酸 钠晶体 湿润淀粉KI 试纸 氯 化钠溶液 浓硫酸 C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于I2 DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO2 13下列有关硫酸的说法中不正确的是（） A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 14. 要证明某溶液中不含Fe 3而可能含

7、有 Fe 2 , 进行如下实验的最佳顺序为 加入氯水加入 KMnO 4 溶液 加入 NH4SCN 溶液 A.B. C. D. 2-时，为防止 Ag+、 CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的 15检验某溶液中是否含有SO4 是（） A.先加稀 HCl 将溶液酸化，再滴加BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀 HNO3 将溶液酸化，再滴加BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2 溶液，看是否生成白色沉淀； 9. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 +、Cl

8、 A.使酚酞试液变红的溶液：Na -、SO2- 、Fe3+ 4 2+、Mg 2+、NO-、 Cl B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 3 - +、SO2-、Cl C.碳酸氢钠溶液：K 4 - 、H + +)=10 D. c(H -12 molL-1 的溶液： K+、Ba 2+、Cl - 、Br - + 第卷非选择题 (共 52 分 ) 二填空题（44 分） 10.(8 分) 向 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2 , 充分反应，测得最后溶液的PH7。 （ 1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是 或 （2） 在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴

9、加1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水） 关系如图所示。 B 点时，产生的CO2 在标准状况下的体积为_ _mL B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ _ （溶液体积的变化忽略不计） 11.（8 分）X、Y、Z 为三种常见的单质，Z 为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B 为常见的化合物。它 们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。 （1）当 X、Y 均为金属时，Y 的化学式为，B 的化学式为 （2）当X 为非金属且为气体，Y 为金属且为紫红色时，X 的化学式 为，A 的化学式为 （3）当 X 为

10、金属、 Y 为非金属且为固体时，X 与 A 反应的化学方程式为 （4）当 X、Y 均为非金属固体时，X 与 A 反应的化学方程式为 12.（14 分）已知AF是中学化学中常见的物质， 其中 A、C、E、F 为气体， B、D 为液体 ,D 是中 学常见的强酸，D 的浓溶液与铜共热可生成A； D +水 A B +x D E F 的浓溶液与X 共热通常用于中学实验室制备单 质 C；B 和 X 混合是实验室常温下简易制单质E 的一种方法，X 是一种黑色粉末，B 的分子中有 F C +x F 18 个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题： （1）根据图中信息，B、C、D、X 的氧化性从强到弱的顺

11、序是（用化学式表 示）。 （2）B 的电子式为。 （3）与 B 具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。 （4）写出反应 和的离子方程式： 。 。 （5）上述物质中A 与 E 反应的产物G 常用于工业制备D，写出以下两个反应 的化学方程式：（注明反应条件） GD: ; A+E G: 。 13.（14 分） （1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：。 （2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按 产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编 号）：。 （ 3 ） 实 验 时 可 观 察 到 装 置 中 ， A 瓶 的 溶 液 褪 色

12、 ， C 瓶 的 溶 液 不 褪 色 。 A 瓶 溶 液 的 作 用 是 ：， B 瓶 溶 液 的 作 用 是， C 瓶 溶 液 的 作 用 是。 （4）装置 中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。 （5）装置 中所盛的溶液是，可验证的产物是。 （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为 ，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是。 三、计算题（8 分） 21向 80mL 浓硫酸中加入56g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算： （1）实验测得反应中共有13.44L 标准状况下的SO2 生成，被还原的硫酸的物质的量为mol， 反应中转移的电子有mol。

13、（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL 并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L 氢气， 则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn 的质量为 高一化学参考答案 一、选择题（ 48 分，每空3 分） 题 号1 2 3 4 5 6 7 8 答 案D C B C A D C B 题 号9 10 11 12 13 14 15 16 答 案D C D C A C A D 二填空题 14. （8 分）（1）Na2CO3 或 NaHCO3；NaOH 和 Na2CO3 Na 2CO3和 NaHC3O （每空 1 分） (2) 2240 （2 分）0.75 mol L 1 （2 分 无单位该空不得

14、分） 15. （8 分）（1）Fe，Al2O3 （2 分）（2）H2 CuO （2 分）（3）2Mg+C2O2MgO+C （2 分） 高温 （4）SiO2+2C Si+2CO （2 分） 16.（1）MnO2Cl2H2O2H2SO4 （2）(3) HOOH +SO42-+2Cl - (4) SO2+Cl2+2H2O=4H +20 2 8 8 +2Cl - Mn 2+2H 2O+Cl2 MnO2+4H 催化剂 (5) H2O+SO3=H2SO4 2SO2O2 2SO3 （每空 2 分，共 14 分，反应条件不注 为0 分） 17. 1 C2H2SO4(浓)CO2 2SO2 2H2O (3 分 )

15、 (2) (2 分，错1 个编号为 0 分) (3) 验证产物气流中 有 SO2 ；将产物气流中 SO2 全部氧化吸收；确认产物气流中 SO2 已被 B 瓶溶液全部吸收 (每空 1 分，共 3 分) (4) 无水硫酸铜（或CuSO4）水气 (或水或 H2O) (每空 1 分，共 2 分)； (5) 澄清石灰水 (或其他合理答案) CO2(或二氧化碳 ) (每空 1 分，共 2 分) （6） CO2 、SO2 H2O (每空 1 分，共 2 分，填不全或填错 为 0 分) 三计算 题 18.（1） 0.6 1.2（每空2 分，共 4 分） （2）18mol/L 54.6g( 每空 2 分，共 4 分，少带一个单位 扣1 分)