《高中化学第三章金属及其化合物测试题新人教版必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第三章金属及其化合物测试题新人教版必修1.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 金属及其化合物 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、 选择题 :( 本题包括 15 小题 ,1-10 题为只有1 个选项符合题意， 每小题 3 分 ,11-15题有 1-2 个答案，每小题4分，共 50 分.) 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中 2 下列物质中，不属于 合金的是 A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO 3 Al2O3 Al(OH)3Al AB CD
2、全部 4下列关于Na和 Na +的叙述中 , 错误的 是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似 C. 钠 原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5除去 Na2CO3固体中少量NaHCO 3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入 NaOH 溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 6镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶 液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有 A AlO 2 BCu 2+ CAl 3+ D Mg 2+ 7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A. NaOH B. Na 2CO
3、3?10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 8. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、 FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五种 溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2BH2SO4 C NaOH D AgNO 3 9下列 离子方程式书写正确 的是 A. 铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al + 2OH - 2AlO 2 - + H2 B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH- Al(OH) 3 C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 23 2FeFeFe D. FeCl 2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2+ Cl 2 = 2Fe 3+ 2Cl- 10向
4、MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中 , 逐滴加入NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反 2 应的是 ( 横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 错误！不能通过编辑域代码创建对象。 11将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 , 可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D无变化 12. 下列离子在溶液中能大量共存的是 AFeNHSCNCl 3 4 、BNa HNOSO 34 2 、 C FeFeNaNO 23 3 、DFe NHClOH 2 4 、 13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是 A. 稀
5、H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D. CuSO4 14. CO 和 H2的混合气体3g，和足量的O2充分燃烧后，在150时将混合气体通过足量的Na2O2 后， Na2O2增重的质量为 A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算 15. 在 CuO和 Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物， 并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe 2，但不一定含有 Cu 2 二填空题：（本题包括
6、2 小题，共14 分） 16. (1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是，离子方程式为 (2) 除去混入NaCl 溶液中少量NaHCO 3杂质的试剂是，离子方程式为 (3) 除去 Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为 17. 在宇宙飞船中， 为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的 装置， 它的用途是再生O2，如果用 KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相 似。 (1) 写出 KO2与 CO2反应的化学方程式 (2) 计算用 Na2O2和 KO2分别与 CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和 KO2质量比为 (
7、 精确到小数点后的一位小数 ) 。 3 三实验题：（本题包括2 小题， 18 题 16 分， 19 题 10 分，共 26 分） 18. 在右图装置中： 加热试管内的白色固体A（A 的焰色反应为黄色），生成白色固体B 并放出气体C 和 D ，这些气 体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收； D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体 F； 丙瓶中的NaOH 溶液用来吸收剩余的气体D。 （1）写出各物质的化学式 A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式 试管中： 丙瓶中：_ 19. 已 知有以下物质相互转化 试回答 : (1)写出 B的化学式 ，D的化学式。 (2) 写
8、出由 E转变成 F 的化学方程式。 (3) 写出用 KSCN 鉴别 G溶液的离子方程式； 向 G溶液加入A的 有关离子反应方程式_。 三. 计算题（ 20 题 4 分， 21 题 6 分，共 10 分） 20. 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混 合物中碳酸钠的质量分数。 4 21. 将 6 g 的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液 , 充分反应得到200 mL、 0.5mol /LFeSO4溶液和 5.2 g固体沉淀物。请计算 (1) 反应后生成铜的质量；(2) 原 Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
9、5 第三章金属及其化合物测试题参考答案 一 选择题（ 110 题每题 3 分， 1115 题每题 4 分，共 50 分）： 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B D D B C A C C D D 题号11 12 13 14 15 答案BC BC CD B B 二填空题：（本题包括2 小题，共15 分） 16（ 9 分）（ 1）盐酸、 CO3 2 2H CO 2 H2O； （2）盐酸、 HCO3 HCO 2 H2O ； （ 3）加热： 2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 17. （5 分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 0.6 18（ 16 分）
10、A 、NaHCO 3 B 、Na2CO3 C 、H2O D、CO2 E、Na2O2F、 O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 19（ 10 分）（ 1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe 3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe2 20（ 4 分） 42% 21（ 6 分）溶液中含有Fe 2：0.5mol/L 0.2L 0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe Fe 2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得： 3x y 0. 1mol 6g56x8y5.2g 解得 x0. 02mol y0.04 mol 则生成铜质量为： 0.04 mol 64g/ mol 2.56g 6 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为： L mol 2.0 06.0 0. 3mol/L 答：略。