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1、高二化学选修三综合测试题 考试时间60 分钟，满分100 分 一选择题 (本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) ASO2与 Si02B C02与 H20 CNaCl与 HCl DCCl4与 KCl 3关于氢键，下列说法正确的是( ) A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由
2、于氢键所致 4下面的排序不正确的是( ) A晶体熔点由低到高:CF4碳化硅 晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 5构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的 能量，下列能量大小顺序中正确的是( ) AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s) E(1s) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s) E(4f) 6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3； 1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A
3、第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 7若aA m+与 bB n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( ) Ab=anm B离子半径A m+Bn- C原子半径AB DA 的原子序数比B大(m+n) 8下列说法中正确的是( ) ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109 o28 CCaF2晶体中与每个 Ca 2+距离相等且最近的 F-共有 8 个 D金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8 9下列说法中正确的是( ) AC60气化和 I2升华克服的作用力相同 B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们
4、的熔点相同 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 10下列有关叙述正确的是( ) A已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是Na +:H- B在 PCl5分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构 CBCl3分子的空间构型为三角锥形 D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3 11下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A碘和氯化钾B金刚石和C60C二氧化硅和干冰D软脂酸甘油酯和冰醋酸 12下列各组元素属于p 区的是 ( ) A原子序数为1，2，7 的元素BO，S，P
5、CFe， Ar，Cl DNa，Li，Mg 13下列化合物中含有手性碳原子的是( ) ACCl2F2 BCHOH CH2OH CH2OH CCH3CH2OH DCH3CH OH COOH 14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ CCu(NH3)4 2+离子的空间构型一定为正四面体形 D在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 15下列关于丙烯(C
6、H3CH =CH2)的说法正确的( ) A丙烯分子有2 个 键， 1 个 键B丙烯分子中3 个碳原子都是sp 3 杂化 C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3 个碳原子在同一直线上 16 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结 构单元示意图： 镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1 个镁原 子， 6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。 A Mg5B12B .MgB2CMg2B DMg3B2 17根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组 粒子不能互称为等电子体的是() ACO和 N2BO3和 SO2CCO2和 N2O D N2H
7、4和 C2H4 18用价层电子对互斥理论预测H2Se和 BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A. 直线形；三角锥形B.V形；三角锥形 C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形 19共价键离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2； SiO2； 石墨； 金刚石；CaH2； 白磷 ,其中含有两种结合力的组合是 ( ) ABCD 20 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如 X是 S， 则 m=2， n=2， 则这个式子就表示 H2SO4。 一般而言，该式中m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（） AH2SeO3 BHMnO4C
8、H3BO3DH3PO4 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二非选择题（共4 大题，共 40 分） 21(6 分)在下列晶体中：NaOHNa2S (NH4)2S Na2O2C2H2SiC 金刚石 其中只含有离子键的离子晶体是； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是； 其中含有极性共价键的原子晶体是。 22 （8 分）已知X、Y 、Z、W 是短周期
9、中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元 素原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常 温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X 单质和 Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（不需注 明反应条件）；E 分子的空间构成型 为，电子式为。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5113 的化合物（按X、Y、Z、W 的顺序）， 该化合物的水溶液与足量浓NaOH 溶液反应的离子方程为。 23. (10 分) Al 和 SiGe(锗)和 As(砷)在元素周期表金属和非金
10、属过渡位置上，在其单质和化 合物在建筑业电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1) As的价层电子排布式为 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存 在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN 晶体与金刚石类 似，每个 Al 原子与个 N 原子相连， 与同一个Al 原子相连的N 原子构成 的空间构型为。 在四大晶体类型中，AlN 属于晶 体。 (4) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因Si存在 3d 轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的 班 级 姓
11、 名 考 号 体心立方面心立方 空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 (5)下图分别是二氧化硅和晶体硅的空间结构模型，它们都是三维的空间网状结构，根 据它们的结构特点，可知二氧化硅中最小的环为元环，晶体硅中每个硅原子被 个环所共有，硅原子与Si-Si键数目之比为 24. （16 分） MnFe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素Mn Fe 电离能 /kJ mol 1 I1717 759 I21509 1561 I33248 2957 回答下列问题： Mn 元素的原子结构示意图为，比较两元素的I2I3可知，气态 Mn 2再失去一个电子比气态 Fe2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是； 六氰合亚铁离子(Fe(CN)6 4-)中的配体 CN-中 C原子的杂化轨道类型是 ，写出 一种与 CN -互为等电子体的单质分子的结构式 ； 三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华。 易溶于水， 也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶 胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际 含有的 Fe原子个数之比为。 二氧化硅晶体硅