2019福建,高三化学联考试卷.pdf

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1、【高考模拟试卷】 “永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 20182019 学年第一学期联考 高三化学试题 （考试时间： 90分钟总分： 100 分） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Mg-24 Cu-64 第卷（选择题，共48 分） 一单选题（本大题共16 小题，每小题3分，共 48 分） 1化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 A“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应 B蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性 C月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用 D利用明矾净水，可

2、以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的 2下列有关化学用语使用正确的是 A核内质子数为117、中子数为174 的核素 Ts 可表示为： 174 117Ts B甲烷分子的比例模型： CCOCl2的结构式为： DH2O2的电子式为： H + 2-H+ 3从物质分类的角度进行下列判断，正确的是 A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 BSiO2既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，但 SiO2不属于两性氧化物 CAgCl 的水溶液不易导电，故AgCl 是弱电解质 D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱 4用 NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是 A6g SiO2晶体中含有 Si-O

3、 键的数目为0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA C18gH2 18O 和2H 2O 的混合物中，所含中子数为9NA D25时， pH =13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA 5下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H +FeS=H 2S + Fe 2+ B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色： 5I - +IO3 - +6H + 3I2+3H2O C. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合： Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-= BaSO4 +2H

4、2O D. 电解饱和食盐水：2Cl - +2H + Cl2 + H2 6短周期元素A、B、C 在周期表所处的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子 的质子数之 和为 32。E 与 B 形成的化合物E2B 是离子化合物。则下列说法正确的是 A四种元素形成的简单离子中，E 离子的半径最大 BA、B、C 元素形成的气态氢化物中，C 元素的氢化物的稳定性最强 CC 离子的还原性比B 离子的还原性强 D A、 B 两 种元 素 的 气态 氢 化 物均 能 与 它们 对 应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。 7实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体， 经历

5、了下列过程 （已知 Fe3+在 pH=5 时沉淀完全） 其中分析错误的是 A步骤发生的主要反应为：2Fe 2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O B步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C步骤用CuCO3代替 CuO 也可调节溶液的 pH D步骤为过滤，步骤蒸发结晶 8已知 Al2H6燃烧热极高， 是一种很好的生氢剂， 它跟水反应生成 H2， 球棍 模型如图（白球为Al ，黑球为H） 。下列推测肯定不正确的是 A该物质与水反应，属于氧化还原反应 BAl2H6分子中氢为 +1 价，铝为 3 价 CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭

6、燃料 9下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 A C B 选项X Y Z 对应过程的反应条件 10海洋 中有丰富 的食品、矿产、能源、药物 和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是 A 粗盐提纯中除去杂质离子Mg 2+、Ca2+、SO 4 2-时，必须先除 SO42-后除 Ca 2+ B过程中 是将 MgCl2 6H2O 在空气中受热脱水得到无水MgCl2 C在 、中，溴元素均被氧化 D可用澄清石灰水检验Na2CO3和 NaHCO3 11某无色溶液X 可能含有 :K +、Na+、 NH 4 +、 Mg2+ 、Ba 2+ 、 HCO3 、Cl 、SO42中若

7、干 种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量 的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中 加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实 验，以下说法正确的是 A溶液 X 定含有 NH4 +、Mg2+、SO 4 2 可能含有HCO3 B溶液 X 中一定没有HCO3 ,但不能确定是否含有 Cl C溶液 X 中是否含有Na +、K+必须通过焰色反应确定 D白色沉淀A 和白色沉淀B 都是纯净物 12下列各实验操作、现象和结论描述有错误 的是 选项实验操作和现象结论 A 常温下， 测定

8、同浓度NaA 和 NaB 溶液的 pH： NaA 小于 NaB 相同条件下，在水中HA 电离程度 大于 HB B常温下，用 pH 试纸测得新制氯水的pH 约为 4 常温下新制氯水显酸性 C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝 色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路 淡蓝色液体属于胶体 D 向 X 溶液中滴入浓NaOH 溶液，加热，将湿 润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 X 溶液中一定有NH4 + A SiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融 B NaOH NaHCO3Na2CO3加热 CN2NO2HNO3加热 D C CO CO2灼热炭粉 13如图是实验室进行二氧化硫制备与性

9、质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关 说法正确的是 A为防止环境污染，装置C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水 B关闭K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗1mol Na 2O2，转移 1mol 电子 C关闭K1，打开 K2，试剂X 是酸性KMnO 4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性 D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难 挥发性、强氧化性 14将打磨后的镁条放入盛有50ml 蒸馏水的烧杯中， 用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中pH 和溶液 浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的 A该实验是在常温下进行的 B实线表示溶液浊度随时间的变化 C50s时

10、向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D150s 后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 15将 15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4. 0 mol ? L -1 的稀硝酸中，固体完全溶解， 生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀 质量为 25.4 g，下列说法不正确的是 A原固体混合物中，Cu 和 Mg 的物质的量之比为2：1 B氢氧化钠溶液的浓度为0.8 molL -1 C固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol D生成的NO 气体在标况下的体积为4.48L 16当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，

11、提高资源的利用率、将钛厂、 氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：（FeTiO3中 Ti 为 +4 价） 下列叙述正确的是 A该流程中只有“ 电解 ”“、“ 氯化 ”“涉及氧化还原反应 B “ 氯化 ” 时每消耗36g 焦炭，则转移7mol 电子 C合成 ” 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B D上述流程中 “ Mg ，Ar 可用 “ Mg ，CO2” 代替 第II卷 （非选择题，共52 分） 二填空题： （有 4 大题，共52 分） 17 （12 分）现有A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D 位于同一主族，D 是短周期中原子半径

12、最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的2 倍。C、 F 的最外层电子数相等，且C、F 的原子序数之和为A、D 原子序数之和的两倍。请回答下列问 题： (1)A 、C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。 (2)B 、C、 E、 F、G 形成的气态氢化物数目最多的元素是_(填元素符号 )，所形成 的气态氢化物中最不稳定的是_(填化学式 )。 (3)B 、E、F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写 )。 (4)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有_。 (5)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相

13、互反应的离子方程式是 _ ；G 单质的水溶液中通入F 的氧化物，其反应的化学方程式为 _ 。 18(11 分） (1)已知 25： H2S 一元酸 HA Ka1=9.1 10 8，K a2=1.1 10 12， Ka=9.1 10 10 写出 H2S 与钾盐 KA 溶液 ( A -表示酸根 ) 反应的化学方程式：。 (2)次磷酸（ H3PO2）是一种化工产品，具有较强的还原性。 H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式_ 。 H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的Ag +还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 NaH2PO2为_（填 “ 正盐 ” 或“ 酸式盐 ” ） ，其溶液显 _（填 “ 弱

14、酸性 ” 、“ 中 性 ” 或“ 弱碱性 ” ） 。利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为（填化学式） 。 (3)向 NH4Al （SO4）2溶液中滴加 1mol? L 1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体 积的变化如图所示。 （滴加过程无气体放出） 写出 m 点发生反应的离子方程式。 往 NH 4Al（SO4）2溶液中改加 20mL1.2mol/L Ba （OH）2溶液，充分反应后，溶液中产 生沉淀的物质的量为mol 。 19 （14 分）草酸 (乙二酸 )存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难 溶于水

15、。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时 分解。 用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装 置如图所示 (加热、固定等装置略去)。实验步骤如下 糖化：先将淀粉水解为葡萄糖； 氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2 的 65%HNO3与 98%HSO4的混合物 )，在 5560下水浴 加热发生反应； 结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤， 即得草酸晶体粗产品。 （ 1）装混酸的仪器名称为_；步骤中 ,水浴加热的优点为_。 （ 2） “氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式： _C6H12O6+_HNO3_H2C2O

16、4+9NO2 +3NO + _ （ 3）称取 mg 草酸晶体粗产品， 配成 100mL 溶液。取 20.00mL 于锥形瓶中， 用 amoL L -1KMnO 4 标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO 4 -+6H+=2Mn2+10CO 2 +8H2O 反应，消耗KMnO4标准液 体积为 VmL ，则所得草酸晶体(H2C2O4 2H2O)的纯度为 _。 （代数式用a、V、m 表示） 证明草酸晶体分解得到的产物 （ 4） 甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置 B 的主要作用是_。 （ 5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O 应该还有 CO，为进行验证，选 用甲同学实验中的装

17、置A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 _。其中装置H 反应管中 盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 _。 20 （15 分）常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟 镓硒薄膜太阳能电池等。 （ 1）基态亚铜离子 (Cu +)的价层电子排布式为 _；高温下 CuO 容易转化为Cu2O，试从原 子结构角度解释原因：_ 。 （ 2）H2O 的沸点高于 H2Se的沸点 (42 )，其原因是 _。 （ 3）GaCl3和 AsF3的立体构型分别是_，_。 （ 4）硼酸 (H

18、3BO3)本身不能电离出 H +，在水中易结合一个 OH 生成 B(OH) 4 ，而体现弱酸性。 B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为 _。 B(OH) 4 的结构式为 _。 （ 5）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得 到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子 交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂 )。 金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_( 用化学式 表示 )； 金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm10 12 m)。 1cm3 晶体的平均质量为_(只要求 列算式，阿伏加德罗常数为NA)。 “永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考 化学

19、试卷参考答案 一选择题： （每题 3 分，共 48 分） 二填空题： （有 4 大题，共52 分） 17 （12 分） (1) S 2- O2-Na+ H+ （2 分） (2) C（1 分） (3) SiH4（1 分） (4) HClO4 H2SO4 H2CO3 H2SiO3（2分） (5)离子键和共价键（2 分） (6) H + HSO 3 -=SO 2 +H2O （2 分） (7) SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2 分） 18 （11 分） (1)H2SKA=KHS HA （2 分） (2)H3PO2H +H 2PO2 （1 分）正盐；（1 分） 弱碱性（ 1 分） ；H

20、3PO4（2 分） (3)NH4 OH=NH 3? H2O （ 2 分） 0.022（2 分） 19 （14 分） (1) 分液漏斗(1 分 ) ；使受热均匀，便于控制温度。(2 分) （2）1，12，3， 9_ H2O (2 分 ) （3）12.6aV/8m100%或 1.575aV/m 100%(2 分) （4）使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰。 (2 分) (5) FDGHDI (2 分) ；CuO (1 分) H 中黑色固体变红色，第一个D 装置无现象，第二个 D 装置出现白色浑浊，即可证明。(2 分) 20 （15 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B C B B D B 9 10 11 12 13 14 15 16 C A D B C D C B （1） 3d10（ 1分）Cu2O 中 Cu +的价层电子排布处于稳定的全充满状态（ 2 分） (1)水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键（2 分） (2)平面三角形（2 分）三角锥型（ 2 分） (3) sp 3（1 分） （2 分） (4)CSiCSi （1 分）（2 分）