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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档中考化学模拟试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1下列物质的利用对人体健康没有危害的是（）A福尔马林浸泡海鲜B用氮气给食品保鲜C用工业酒精勾兑白酒D大量使用亚硝酸钠腌制肉类2下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（）A木制茶几B塑料脸盆C羊毛围巾D纯棉毛巾3下列关于水的说法正确的是（）A鉴别软水和硬水可使用肥皂水B淡水资源是取之不尽，用之不竭的C为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田D为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥4复合肥硝酸钾（KNO3）中，氮元素的化合价为（）A+3B+4C+5D+75下列化学用语与含义相符的是（）AFeO氧化铁B1
2、个钠离子CN22个氮原子DNO1个一氧化氮分子6下列变化能证明水分子可以再分的是（）A水结冰B水蒸发C冰融化D水通电7粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A取一定量的粗盐B溶解C过滤D蒸发8下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A氧气用于医疗急救B氢气作清洁燃料C熟石灰用于改良酸性土壤D石墨作电池电极9以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（）A观察两种金属片的颜色B铜片放入氯化亚铁溶液中C铁片放入硫酸铜溶液中D铜片、铁片分别放入稀硫酸中10下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）AMgSO4和BaCl2BHNO3和NaClCCa（OH）2和Fe2（SO4）3DKOH和H2S
3、O411下列对如图所示四个实验的认识错误的是（）甲乙丙丁A甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质B乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系C对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性D为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积12将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（）（反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2）A溶液的pH逐渐减小B溶液中钠元素的质量增大C溶液中氧元素的质量分数不变D氯化钠溶液的溶质质量分数减小二、非选择题（共64分）13多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用（1）溶液的形成将适量调
4、味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）A食盐 B蔗糖 C花生油将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式（2）溶液的性质关于溶液的说法正确的有（填标号）A盐酸是纯净物 B溶液是均一、稳定的 C溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D饱和溶液不一定是浓溶液常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验，回答下列问题：a该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）；b往溶液中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如
5、图2所示a常温时，该物质的溶解度是gbD点时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）c将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为d图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是（3）溶液的用途生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例14如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：（1）碳酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠甲”的化学方程式（写一个）；（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别
6、的化合物，则乙物质的名称是，常温下的状态是（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠乙”的化学方程式（写一个）；（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式（写一个）15（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：主族周期A（第一主族）A（第二主族）A（第三主族）第2周期第3周期X第4周期YX处对应原子的最外层电子数为，Y处对应原子的核外电子层数为；镓原子（Ca）的核外电子数为，其在化学反应中易（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有物质甲乙丙丁分子示意图A甲物质属于有机物B该反应属于置换反应C反应前后
7、元素的种类增加D该反应的化学方程式为：C2H2+3O22CO2+2H2O16实验室制取气体的常见装置如图所示，回答下列问题：（1）标号a的仪器名称为；（2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为，实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是；（3）实验室制取二氧化碳的药品为（写名称，下同）和，制取二氧化碳的装置组合为（填标号），该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为17实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，实验装置如图1所示【查阅资料】氯气是黄绿色且有毒的气
8、体，难溶于饱和食盐水；氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；常温常压下，氢气的密度为0.09g/L【回答问题】（1）装置B的作用为；（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；（3）装置D的作用为（用化学方程式表示）【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示（4）方案中操作m的名称为，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；（5）方案利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定实验过程中观
9、察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为；当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？【反思讨论】（6）为了保证方案测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）A将残余溶液转移到锌粒中 B将锌粒转移到残余溶液中（7）Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响2016年福建省福州市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1下列物质的利用对人体健康没有危害的是（）A福尔马林浸泡海鲜B用氮气给食品保鲜C用工业酒精勾兑白酒D大量使用亚硝酸钠腌制肉类【考点】亚硝酸钠、甲醛等
10、化学品的性质与人体健康；常见气体的用途【专题】化学知识生活化；化学与生活【分析】A根据福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌进行分析；B根据氮气化学性质比较稳定进行分析；C根据甲醇有毒进行分析；D根据亚硝酸钠的毒性进行分析【解答】解：A福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故A错误； B氮气化学性质比较稳定，且空气中含量较多，无毒，容易获取，故可用于食品保鲜，故B正确；C工业酒精中含有大量的甲醇，甲醇有毒，误饮510毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡，故C错误；D亚硝酸钠是一种致癌物质，大量使用食用有害健康，故D错误故选B【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相
11、关的化学知识也是重要的中考热点之一2下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（）A木制茶几B塑料脸盆C羊毛围巾D纯棉毛巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】化学物质的分类思想；化学与生活【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：A、木制茶几是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误B、塑料脸盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误D、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，掌握
12、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在3下列关于水的说法正确的是（）A鉴别软水和硬水可使用肥皂水B淡水资源是取之不尽，用之不竭的C为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田D为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥【考点】硬水与软水；水资源状况；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水【专题】化学知识生活化；空气与水【分析】A、根据硬水和软水可以用肥皂水鉴别进行分析；B、根据淡水资源是非常紧缺的资源进行分析；C、根据工业废水含有含有有害物质分析；D、根据农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的进行分析【解答】解：A、硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少
13、的为硬水，故A正确；B、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，真正被利用的淡水资源就更少了，所以淡水并不是取之不尽、用之不竭的，故B错误；C、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，故C错误；D、农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的，应该合理使用农药和化肥，故D错误故选A【点评】本题考查软水和硬水的区分方法、水资源的分布、防治水污染方面知识，水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起，节约用水4复合肥硝酸钾（KNO3）中，氮元素的化合价为（）A+3B+4C+5D+7【考点】有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸钾（KNO3
14、）的化学式进行解答本题【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价故选：C【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力5下列化学用语与含义相符的是（）AFeO氧化铁B1个钠离子CN22个氮原子DNO1个一氧化氮分子【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则
15、正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：A、当铁元素显+2价时，读作亚铁，故FeO读作氧化亚铁，故选项错误；B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个钠离子可表示为：Na+；故选项错误；C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选项错误；D、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，一氧化氮由显+2价的氮元素和2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可
16、表示为NO，根据标在化学式前面的数字表示分子的个数，1个一氧化氮就表示为：NO；故选项正确；故选D【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易6下列变化能证明水分子可以再分的是（）A水结冰B水蒸发C冰融化D水通电【考点】分子和原子的区别和联系【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在
17、化学反应中可以再分，故选项错误B、水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误C、冰融化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误D、水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，故证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化7粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A取一定量的粗盐B溶解C过滤D蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；固体药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与
18、蒸馏操作【专题】物质的分离和提纯【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，B、根据溶解时的操作要点进行分析，C、根据过滤时的操作进行分析，D、根据滤液蒸发的操作进行分析，【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，故选C【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记8下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A氧气用于医疗急救B氢气作清洁燃料C熟石灰用于改良酸性土壤D石墨作电池
19、电极【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；B、氢气作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；C、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质，故选项错误；D、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有
20、关氧气、氢气、熟石灰和石墨的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中9以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（）A观察两种金属片的颜色B铜片放入氯化亚铁溶液中C铁片放入硫酸铜溶液中D铜片、铁片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，也可以据此分析件数的活动性的强弱【解答】解：A、观察两种金属片的颜色，无法比较铜和铁的金属活动性强弱；B、铜片放入氯化亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了金属的活动性是铁铜，
21、能比较铜和铁的金属活动性强弱；C、铁片放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明了金属的活动性是铁铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；D、铜片、铁片分别放入稀硫酸中，铁能够和稀硫酸反应，铜不能够和稀硫酸反应，说明了金属的活动性是铁铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来10下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（）AMgSO4和BaCl2BHNO3和NaClCCa（OH）2和Fe2（SO4
22、）3DKOH和H2SO4【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：A、MgSO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化镁，不能大量共存，故选项错误B、两种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确C、Ca（OH）2和Fe2（SO4）3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙，不能大量共存，故选项错误D、H2SO4和KOH在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾和水，不能大量共存，故选
23、项错误故选：B【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水11下列对如图所示四个实验的认识错误的是（）甲乙丙丁A甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质B乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系C对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性D为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】实验设计题【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；化学反应遵循质量守恒定律；通过合理在氧气中燃烧生成五氧化
24、二磷可以测定空气中氧气的含量；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水【解答】解：A、甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质，即铁能够在氧气中燃烧，氢氧化钠能和稀盐酸反应，该选项说法正确；B、反应前后，天平保持平衡，说明反应前后物质总质量不变，因此乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系，该选项说法正确；C、乙和丙中气体参加反应，如果装置漏气，会影响实验结果，因此对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性，该选项说法正确；D、为探究酸碱是否发生反应，丁实验中只要稀盐酸足量即可，不需要准确量取氢氧化钠溶液的体积，该选项说法不正确故选：D【点评】合理
25、设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础12将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，质量叙述正确的是（）（反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2）A溶液的pH逐渐减小B溶液中钠元素的质量增大C溶液中氧元素的质量分数不变D氯化钠溶液的溶质质量分数减小【考点】盐的化学性质；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的质量分数计算【专题】常见的盐 化学肥料【分析】A、根据溶液的pH与酸碱性的关系解答；B、根据化学反应前后元素的质量不变解答；C、根据化学反应前后元素的质量不变解答；D、根据溶质
26、质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少解答【解答】解：A、将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2），碱性增强，溶液的pH逐渐增大；故错误；B、化学反应前后元素的质量不变，溶液中钠元素的质量不变，故错误；C、化学反应前后元素的质量不变，溶液中氧元素的质量分数增大，故错误；D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少，故正确答案：D【点评】此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可二、非选择题（共64分）13多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生活中的重要作用（1）溶液的形成将适量
27、调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）A食盐 B蔗糖 C花生油将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水，写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）2（2）溶液的性质关于溶液的说法正确的有BD（填标号）A盐酸是纯净物 B溶液是均一、稳定的 C溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D饱和溶液不一定是浓溶液常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验，回答下列问题：a该物质的溶解度随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）；b往溶液中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈红色，据此现象，写出对“饱和溶液”的理解一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它
28、物质不一定是饱和的常温时，该物质在不同质量的水中，溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示a常温时，该物质的溶解度是40gbD点时，该溶液的溶质质量分数为28.6%（结果精确到0.1%）c将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解d图中A，B，C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C、A、B（3）溶液的用途生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例生理盐水给病人补充水分【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液的酸碱度测定；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液
29、的关系；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据溶液的形成以及化学方程式的书写方法来分析；（2）根据溶液的组成、特征、酸碱度的测定方法来分析；根据溶解度曲线以及图象信息来分析；（3）根据溶液的用途来分析【解答】解：（1）食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2OCa（OH）2（2）A盐酸是氯化氢气体和水的混合物，故错误；B溶液具有均一性和稳定性，故正确；C石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故错误；D饱和溶液不一定是浓溶
30、液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确故填：BD；a由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；故填：减小；b该物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质，故填：一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；a由溶解度的概念可知，在常温下该物质的溶解度为40g，故填：40；bD点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：；故填：28.6%；cA到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之完全溶解，故填：常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解dA和B中，溶
31、质的质量相等，B中的溶剂多，所以浓度BA；A是20g溶质溶解在80g水中，所得溶液液的溶质质量分数为：；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：；故填：C、A、B；（3）溶液在生产和生活中的应用非常广泛，如生理盐水给病人补充水分故填：生理盐水给病人补充水分【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题14如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：（1）碳酸钠溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）； （2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物
32、，写出“碳酸钠甲”的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（写一个）；（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是）二氧化碳，常温下的状态是气态（填“固态”、“液态”或“气态”），写出“碳酸钠乙”的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（写一个）；（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O（写一个）【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性解答；（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；（3）
33、根据若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳解答；（4）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成碳酸钙和水解答【解答】解：（1）碳酸钠属于盐，其溶液呈碱性；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态，碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（4）氢氧化钙与二氧化碳的反应，生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O答案：（1）碱性；（
34、2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）二氧化碳；气态； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（4）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可15（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：主族周期A（第一主族）A（第二主族）A（第三主族）第2周期第3周期X第4周期YX处对应原子的最外层电子数为3，Y处对应原子的核外电子层数为4；镓原子（Ca）的核外电子数为31，其在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离
35、子符号为Ga3+（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有A物质甲乙丙丁分子示意图A甲物质属于有机物B该反应属于置换反应C反应前后元素的种类增加D该反应的化学方程式为：C2H2+3O22CO2+2H2O【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据元素周期表和原子结构示意图的信息来分析；（2）根据微观示意图的信息以及质量守恒定律来分析解答【解答】解：（1）同一主族内的原子最外层电子数相同，所以X的原子最外层有3个电子；原子核外的电子层数与其所在
36、的周期数相同，故填：3；4；由镓原子（Ca）原子结构示意图可知，其核外有31个电子，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带三个单位正电荷的阳离子；故填：31失；Ga3+；（2）A甲的化学式为C2H2，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；BC2H2与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，不符合置换反应的概念，故错误；C在化学反应前后元素的化合价不变，故错误；D该反应的反应物是C2H2和O2，生成物是H2O和CO2，故方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，故错误故填：A【点评】本题考查较为全面，要正确解答本题，依据已有知识即可16实验室制取气体的常见装置如图
37、所示，回答下列问题：（1）标号a的仪器名称为锥形瓶；（2）利用AE装置组合制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；，实验过程中，发现收集的氧气不纯，可能的原因是未待到气泡连续放出时就开始收集气体（写一点），从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度未达到棉花的着火点；（3）实验室制取二氧化碳的药品为稀盐酸（写名称，下同）和大理石，制取二氧化碳的装置组合为BC（填标号），该装置还能制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制
38、法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；据制取氧气的注意事项；实验中收集的氧气不纯净，原因很多，可能是装置漏气若用向上排空气法收集氧气时可能是：没有收集满所以有少量空气进入；导气管没有伸入集气瓶底部；若用排水集气法收集可能的原因是：没有等有均匀的气泡冒出收集，而是直接收集； 装水的瓶内可能留有气泡或水没有装满等；可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；氧气不易溶于水；（3）二氧化
39、碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石其主要成分都是碳酸钙）反应来制取其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【解答】解：（1）标号a的仪器名称为锥形瓶故填：锥形瓶；（2）实验室用A装置制备氧气时，因为试管口塞了一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；实验中收集的氧气不纯净，原因很多，可能是装置漏气若用向上排空气法收集氧气时可能是：没有收集满所以有少量空气进入；导气管没有伸入集气瓶底部；若用排水集气法收集可能的原因是：没有等有均匀的气泡冒出收集，而是直接收集； 装水的瓶内可能留有气泡或水没有装满等；此时试管中
40、的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点；可选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不和水反应故答案为：（1）锥形瓶； （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，未待到气泡连续放出时就开始收集气体，温度未达到棉花的着火点；（3）大理石（或石灰石），稀盐酸，BC，2H2O22H2O+O2【点评】本题比较综合，考查了学生对装置选取方法的掌握和应用，较好考查了学生分析解决问题 的能力17实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，实验装置如图1所示【查阅资料】氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食
41、盐水；氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；常温常压下，氢气的密度为0.09g/L【回答问题】（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）；（3）装置D的作用为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示（4）方案中操作m的名称为干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因
42、是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；（5）方案利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2；当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？【反思讨论】（6）为了保证方案测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）A将残余溶液转移到锌粒中 B将锌粒转移到残余溶液中（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；氢气
43、的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据氯气、氯化氢气体、饱和食盐水的性质分析；（2）据装置的用途分析；（3）氯气的性质和尾气处理的方法解答；（4）方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；乙同学的方案：（5）依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；（6）化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点（7）氢气的密度比空气小解答【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；（2）根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；（3）氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）方案：方案中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；（5）方案：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl