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1、新教材适用高考化学浙江高考选考科目模拟试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Ca40Fe56Cu64Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2015浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰升华D铁锅生锈2(2015浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直
2、径小于或等于2.5微米(2.5106 m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()A雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系B微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染DPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3(2014浙江6月学考，26)用NA表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()A7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NAD100 mL pH
3、2的新制氯水中：N(OH)2N(ClO)N(HClO)0.001NA4(2015乐清一中月考)将13.7 g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为()A11 B21 C12 D315(2015浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是()A2FeCl2Cl2=2FeCl3化合反应B3COFe2O32Fe3CO2置换反应C2KClO32KCl3O2氧化还原反应DH2CO3CO2H2O分解反应6(2015北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是()AH2
4、O BHCl CNaCl DCO27(2014浙江金华十校联考期末)俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与N元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素，前者的一种核素为X，下列有关叙述正确的是()A115号元素衰变成113号元素是化学变化B115号元素X的近似相对原子质量为288C113号元素的原子最外层有3个电子D因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素8(20156月广东学考)下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是()A白醋的醋味源于乙醇B米酒主要成分为乙酸C二者均为无机
5、物D二者在一定条件下可发生反应9(2014江山实验中学质检)标准状况下，将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合，该混合气体的体积约为()A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L10(2016云南省学考模拟)下列能用CO2H=CO2H2O表示的是()A稀盐酸和碳酸钡反应B稀硝酸与碳酸钠溶液反应C醋酸与碳酸钾溶液反应D稀硫酸与碳酸钙反应11(2015杭州市重点中学高一期中)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可
6、判断氧化性：Cl2SOD上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl212(2016云南省学考模拟)四种仪器中，不能用来加热的是()13(2016云南省学考模拟)糖类与我们的日常生活息息相关。下列关于糖类物质的说法正确的是()A糖类均有甜味B淀粉和纤维素均不是糖类C糖类均不可水解D糖类都含有C、H和O元素14(2016云南省学考模拟)对于反应中的能量变化，下列表述正确的是()A形成化学键的过程会吸收能量B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量15(2016云南省学考模拟)将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流
7、计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是()A溶液颜色不变B电子由铁棒流出CCu2移向锌棒D电池反应为ZnCu2=Zn2Cu16(2015浙江鄞州鄞江中学月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，振荡摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线17(2015浙江1月学考，13)下列说法中，正确的是()A向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B向
8、KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应DNaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存18(2014浙江6月学考，18)下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OH BNa、H、CO、ClCNa、Ca2、NO、CO DNa、K、Cl、SO19(2015浙江慈溪中学联考)硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B从Si(s)O2(g)=SiO2(s)H858.6 kJmol1可知，硅燃烧放出的热量较多C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
9、D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一20(2013浙江会考，9)下列有关物质的保存方法，不正确的是()A液氯储存在钢瓶中B浓硫酸储存在铝制容器中C金属钠保存在煤油中D氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中21(2013浙江6月学考，18)化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能减少酸雨危害的是()A对含硫化石燃料进行脱硫处理B研发和使用替代化石燃料的新能源C对含SO2的废气进行回收和利用D将含SO2的废气直接排放至高空22(2015浙江1月学考，10)下列各组中，互为同位素的是()A氕(H)和氘(H) BO2和O3C碘晶体和碘蒸气 DSO2和SO323
10、(2015云南高考模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是() A蒸馏B加热液体C称量10.05 g固体D量取9.15 mL液体24(2014浙江1月学考，23)粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是()A先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上25(2016云南省学考模拟)胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是()A将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3胶体B可用丁达尔效应区分溶液和胶体C硅酸胶体粒子直径在1
11、100 nm之间D胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2016云南学考模拟)(6分)有机物A的分子式为C3H6O2 。请回答。(1)如果有机物A能与NaHCO3溶液反应产生气体，则其结构简式是_。(2)如果有机物A能发生水解，则其结构简式是_或_。(3)若A有下列转化关系，其中B是甲酸(HCOOH)。E的结构简式是_；D中含有的官能团是_；写出ABC的化学方程式：_。27(2013浙江会考，46)(4分)已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A元素，A是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质。它们之间有如图所示转化关系(转
12、化过程中部分物质未标出)。(1)写出A的原子结构示意图：_；丁的化学式_。(2)写出乙丙的化学方程式为_。28(2014北京春季会考，4)(4分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。请回答：(1)装置中反应的化学方程式是_。(2)实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是_(填化学式)。(3)取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_(填字母)。a酸性和漂白性 b碱性和漂白性(4)欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置中的溶液加入盛有_(填化学式)溶液的试管中，振荡，溶液变红棕色。29(2015杭州市重点中学高一期中)(6分)一定量的
13、氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。30(加试题)(2015商丘统考)(10分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。第步反应为可逆反应。向某一容积为10 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)，在850 时发生反应
14、：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。测得CO和H2O(g)的浓度变化如图所示：(2)下列事实能说明反应达到平衡状态的是_(填序号)。A生成速率：v(CO2)v(H2)B容器内气体的密度保持不变C消耗的物质的量：n(H2O)n(H2)D容器内压强保持不变(3)850 时该反应的平衡常数为_。若开始时间容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c(CO)1 molL1，c(H2O)3 molL1，c(CO2)1.2 molL1，c(H2)2 molL1，则反应开始时，H2的消耗速率_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成速率。(4)880 时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变
15、化如表所示：880 时，物质浓度(molL1)的变化时间(min)COH2O(g)CO2H200.200.300020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中34 min时，反应处于_状态；c1_0.08(填“”、“”或“”)。反应在45 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(填序号，下同)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_a增加了水蒸气的量 b降低温度c使用催化剂 d增大了氢气的浓度(5)某温度下，上述反应的平衡常数为K1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中
16、投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_。起始浓度甲乙丙c(H2O)/molL10.0100.0200.020c(CO)/molL10.0100.0100.020A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 molL1D平衡时，乙中H2O的转化率大于25%31(加试题)(2015广东理综，33)(10分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。
17、先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。 物理量实验序号 V(溶液)/mL11002100按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值
18、为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。32(加试题)(2014北京理综，25)(10分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：(1)CH2=CHCH=CH2的名称是_。(2)反应的反应类型是(选填字母)_。a. 加聚反应b缩聚反应 (3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)_。a.b.c (4)A的相对分子质量为108。反应的化学方程式是_。1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是_g。 (5)反应的化学方程式是_。(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式_。浙江高考选考科目模
19、拟试题(二)1D铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。2B分散质粒子直径在109107 m之间时形成的分散系是胶体，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106 m)的细小颗粒物，与空气形成的分散系不一定属于胶体，B错误。3DA项，苯分子中不含碳碳双键，A错误；B项，n(Cl2)0.1 mol，故反应转移电子的数目为0.2NA，B错误；C项，一个CH4分子中有4对共用电子对，n(CH4)0.1 mol，故共用电子对的数目为0.4NA，C错误；D项，新制氯水中，电荷守恒式为：n(OH)n(ClO)n(Cl)n(H)102 mol/L0.1 L0.001 mol
20、，由Cl2H2OHClHClO及氯原子守恒知：n(Cl)n(HClO)始n(HClO)n(ClO)，代入电荷守恒式得：n(OH)2n(ClO)n(HClO)0.001 mol，V恒定，故D正确。4C设化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O168 g 22.4 Lm 1.12 L所以m168 g8.4 g所以碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol，碳酸钠的质量为13.7 g8.4 g5.3 g，物质的量为0.05 mol，故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05 mol0.1 mol12，故选C。5B该反应有两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A
21、正确；该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故B错误；该反应中O元素的化合价由2价变为0价，氯元素的化合价由5价变为1价，所以该反应是氧化还原反应，故C正确；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。故选B。6C只含HO共价键，为共价化合物，故A不选；只含HCl共价键，为共价化合物，故B不选；只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选。故选C。7C115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，故A错误；核素X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据
22、核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；112号元素为第七周期第B族元素，113号元素位于第A族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确；115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第A族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误。8D白醋的醋味源于乙酸，A错误；米酒主要成分为乙醇，B错误；二者均为有机物，C错误；二者在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，D正确，答案选D。9CHe的物质的量为0.25 mol，二氧化碳的物质的量为0.25 mol，氧气的物质的量为0.125 mol，则气体的总物质的量为0.25 mol0.25 mol0.125 mol0.625 mol，标准
23、状况下，该混合气体的体积约为0.625 mol22.4 L/mol14.0 L，故选C。10BCO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的一类反应。A项，碳酸钡难溶于水；C项，醋酸不能拆成离子；D项，碳酸钙难溶于水，且生成的硫酸钙微溶于水。故只有B项符合。11B反应的离子方程式为S2O4Cl210OH=2SO8Cl5H2O，则反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O为还原剂，故A正确；反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2SO，故C正确；由反应的化学方程式可知，每生成1 mol SO，
24、可脱去2 mol Cl2，故D正确。12B实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。容量瓶只能用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，不能进行加热。13D糖类不一定均有甜味，如淀粉和纤维素等多糖没有甜味，A项错误；淀粉和纤维素均是多糖，B项错误；糖类中的双糖(即二糖)、多糖可水解，单糖不能水解，C项错误；糖类都含有C、H和O元素，D项正确。14D形成化学键会放出能量，A项错误；燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，B项错误；反应条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，燃烧都是放热反应，但需要加
25、热到着火点，C项错误；当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，D项正确。15D电池反应为ZnCu2=Zn2Cu，Cu2浓度减小，溶液蓝色变浅，A错误，D正确；该原电池中，Zn作负极，失去电子，电子由锌棒流出，B错误；Cu2移向铁棒得电子，发生还原反应，C错误。16B需Na2CO310H2O的质量0.5 mol/L1 L286 g/mol143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。17AKI溶液中通入Cl2发生反应2KICl2=2KClI2，由于I2的生成，溶液颜色变深。18DA项，H和OH不能大量共存；B项，H和CO不能大量共存；C项，Ca2和CO不能大量共存；D项正确。19C硅燃
26、烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式存在，只有化合物，所以C是错误的。20D氢氧化钠溶液会腐蚀磨口玻璃塞，生成黏性Na2SiO3致使瓶塞不易打开，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。21D将含SO2的废气直接排放至高空，SO2没有减少，显然不能减少酸雨的危害。22A同位素是质子数相同而中子数不同的核素，A符合要求。23BA项，蒸馏时，冷凝管下口进水，上口出水，错误； B项，给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部(或离试管口处)，加热试管时需不停地移动试管，使受热均匀，正确
27、；C项，托盘天平精确到 0.1 g，无法称取10.05 g固体，错误；D项，100 mL量筒精确到 0.1 mL，无法量取9.15 mL，根据“大而近”原则，应选择10 mL量筒，错误。24A粗盐提纯实验中，过滤后，应先将滤液倒入蒸发皿，再用酒精灯加热蒸发皿至有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干。25A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并不断加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体，故A项错误。26解析分子式为C3H6O2的有机物可能为羧酸、酯等。(1)A能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明A是丙酸。(2)A能发生水解，说明A是甲酸乙酯或乙酸甲酯。(3)A发生水解反应生成甲酸，则C是
28、乙醇，D是乙醛，E是乙酸，F是乙酸乙酯。答案(1)CH3CH2COOH(2)HCOOCH2CH3 CH3COOCH3(3)CH3COOH醛基(或CHO)HCOOCH2CH3H2OHCOOHCH3CH2OH 27解析第3周期最活泼的金属元素是钠，由图示转化关系知甲、乙、丙、丁依次为Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。答案(1)NaHCO3(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O28解析(1)为尾气吸收装置，其中反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)中溶液呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2。(3)氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性
29、。(4)欲验证氯的非金属性强于溴，可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。答案(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)Cl2(3)a(4)NaBr(或KBr)29解析(1)根据c可知，NaOH溶液的质量分数为w10.7%。(2)氢气与氯气反应，用NaOH溶液吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠溶液吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)0.5 L0.6 mol/L0.3 mol，故溶液中n(NaCl)0.3 mol0.05 mol0.25 mol，溶液中n(Cl)n(NaCl)0.25
30、mol。(3)故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25 mol0.05 mol0.2 mol，故n(HCl)0.2 mol，故n(H2)0.1 mol，氯原子守恒有2n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)，故2n(Cl2)n(NaOH)0.3 mol，所以n(Cl2)0.15 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.1 mol32。答案(1)10.7%(2)0.25(3)3230解析(1)根据图像知第一步反应的热化学方程式为CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g)H103.3 kJmol1，第二步反应的热化学方程式为
31、CO(g)H2O(g)=H2(g)CO2(g)H33.2 kJmol1；根据盖斯定律，两式相加可得：CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJmol1。(2)A项，由化学方程式可知，无论反应平衡与否CO2和H2的生成速率都相等，错误；B项，恒容密闭容器内的物质全是气体，随着反应的进行，气体密度不变，错误；C项，说明正逆反应速率相等，正确；D项，该反应是在恒容密闭容器内反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，压强始终不变，错误。(3)平衡常数Kc(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)0.12 molL10.12 molL1/(0.08 molL10.18
32、molL1)1；开始加入混合气体后的浓度商Qcc(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)1.2 molL12 molL1/(1 molL13 molL1)0.81，故反应正向进行，H2的消耗速率小于生成速率。(4)表中3 min4 min之间各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态，又850 达到平衡时c(CO)0.08 molL1，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故重新达到平衡时c(CO)0.08 molL1。反应在4 min5 min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起。表中5 min6 min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大
33、，只有增加水蒸气的量使化学平衡向正反应方向移动。(5)设甲中H2O的转化浓度为x，K，x0.002 5平衡时H2O、CO的转化率均为100%25%，A项，丙中反应物浓度最大，甲中最小，故丙中反应速率最快，甲中反应速率最慢，正确；B项，丙相对于甲来说，相当于加压，平衡不移动，转化率不变，正确；C项，平衡时甲中c(CO2)0.002 5 molL1，则丙中c(CO2)0.005 molL1，错误；D项，乙中c(H2O)增大，其转化率减小，错误。答案(1)CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g)H136.5 kJmol1(2)C(3)1小于(4)平衡da(5)CD31解析(1) 用NH4
34、Cl和Ca(OH)2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体固体气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2) 由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中显红色。(3) 根据所给的仪器：100m
35、L容量瓶是配制一定物质的量浓度的NH4Cl溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而判断NH4Cl的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽(可控制温度)的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制NH4Cl溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为m g NH4Cl固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用100 mL容量瓶准确配制一定浓度的NH4Cl溶液，将所配制的两份NH4Cl溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份NH4Cl溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示。按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待
36、测物理量的数值为Y，n(NH4Cl) mol，则水解的n(NH4Cl)n(H)c(H)V10YmolL10.1 L0.110Y mol，NH 水解反应的平衡转化率为：。答案(1) A、C、G(2) 产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色 (3)温度(或浓度)温度的影响 物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100mpH1T12100mpH2T2或浓度的影响 物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100m1pH1T2100m2pH2T32解析(1)CH2=CHCH=CH2的
37、名称为1，3丁二烯。(2)由CH2=CHCH=CH2聚合生成顺式聚合物P的反应为加聚反应。(3)CH2=CHCH=CH2的顺式为加聚反应得到顺式聚合物P，则说明聚合物P中含有碳碳双键，故CH2=CHCH=CH2按1，4加成方式进行加成，得聚合物P为CH2CH=CHCH2，顺式结构为两个CH2原子团在碳碳双键的同侧，即为。(4)由烃A的相对分子质量为108，108148缺4，则烃A的分子式C8H12，结合信息i可知，反应为，A的结构简式为；再结合信息ii及化合物M、N的结构和生成反应条件可知B为、C为HCHO，故1 mol B可与3 mol H2发生加成反应生成M，H2的消耗质量为3 mol2 gmol16 g。(5)由(4)可知C为HCHO，结合N的分子式C13H8Cl4O2可知，反应的化学方程式为(6)由(4)可知A的分子式为C8H12，结合信息ii及B、C的结构简式可知，符合条件的A的同分异构体有。