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1、新教材适用高考化学期末考试样卷高三化学试题卷注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。 3试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A绿色化学的核
2、心是应用化学原理对环境污染进行治理B水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 BH2O2的电子式： C乙酸分子的球棍模型： D离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl3. 对下列装置图的叙述正确的是 A装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯
3、萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液4你认为下列数据可信的是A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B某常见气体的密度为1.8gcm-3C某澄清石灰水的浓度是2.0molL-1 D某元素的原子半径是111pm5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1L1molL-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAB. 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAXYZWQC. 常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD. 标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA 6. X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置
4、如图。下列说法不正确的是AZ与W可形成的化合物在5种以上BZ、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性CX、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZDX与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物7.下列说法正确的是A溴水能与聚乙烯反应褪色 B谷氨酸的结构简式为: C 的系统名称为:3，4，4-三甲基-6-乙基庚烷D 与 互为同系物H1H3H2H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H2O(l)8.下列说法正确的是 A图中H1=H2+H3B图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D图可表示由CO(g)生成CO2
5、(g)的反应过程和能量关系9.下列叙述正确的是A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液10.下列离子方程式书写正确的是A酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO+7H2O2+6H+= 2Mn2+6O2+10H2OB用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+ 2H2O 2OH+ Cl2+
6、H2 CMg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO+OHMgCO3+H2OD向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO+H2O=CO+HClO11. 下列说法正确的是A在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 molL-1的稀盐酸，溶液的pH会变小B等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO) 一定小于c(HCO)C等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中： 2c(CH3COO-)+3c(OH-)=3c(H+)+ c(CH3COOH)D常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的
7、盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）12. 电化学降解NO的原理如图所示。下列说法正确的是A电源正极为BB阳极反应式为2NO6H2O10e= N212OHC当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NAD若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g13.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是 A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种C若A
8、是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3D若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应14.下列说法正确的是A水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键B升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大C实验中需用0.20 molL1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0gD相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaClNaHCO315. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原
9、为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A原混合酸中NO物质的量为0.1 mol B乙中最多产生气体是0.2molC原混合酸中HNO3浓度为1.0 molL1D原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL116. 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是A沉淀甲可能是AgBrB沉淀丙一定是BaCO3C气体甲的成份只有4种可能D肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+第II卷（非选择题，52分）二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）
10、17 (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。(1)的分子式为 、的结构简式为 。(2)中官能团的名称 。(3)的同分异构体的结构简式 。(4)D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。18. (5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足
11、量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则： (1)元素A在周期表中的位置 。(2)D与E形成的化合物的电子式 。(3)A、B、D简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）(4) C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。 19.（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1mo
12、lB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76gL-1。请回答下列问题：（1）题中制备B的化学方程式为 。下列物质能替代焦炭的是 。A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。20.(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式 ，该反应的S 0（填“”、“”或“=”）；根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数
13、K 。A可能增大 B一定不变 C可能不变 D可能减小 E增大、减小、不变均有可能(2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H0，500时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800，达到新的平衡时，H2的转化率 （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数 。(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)(104molL-1)10.04.
14、502.501.501.001.00c(CO)(103 molL-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题：写出反应的化学方程式 。前2 s内的平均反应速率(N2) = 。21（12分）某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于 中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是 。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，C连
15、接F；（填写接口的编号）（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。操作流程：操作的名称是 。操作之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是 。A取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 B待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。 C待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。 根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为 。小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是 ,验证方法 。三. 计算题（本大题共1小题，6分）22. 某结
16、晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。请回答以下问题：（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 ；（2）若第二份加入75.00 mL2.00 molL1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。高温真空期末高三化学参考答案一、选择题(（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）序号12345678答案CDCD
17、ABDC序号910111213141516答案ADCDBCAD二、简答题（本大题有5小题，共 46 分）注：化学方程式或离子方程式未配平、条件不写、气体符号不写扣分17（8分）(1)(C6H10O5)n （2分） CH3COOCH2CH3（1分）(2)羧基（1分）(3)CH3OCH3（1分）(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）18（5分）(1)第二周期第A族（1分）(2) Mg2+ （1分） (3)Cl-O2-Na+ （1分）(4) 2Al+2OH-+2OH-=2AlO2-+3H2（2分）19（9分）（1）K2CO3+2C K+3CO（2分） A
18、（2分） （2）KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl（2分）（3）可能 （1分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。（2分） （合理答案均给分） 20(12分) (1) N2(g)O2(g)=2NO(g) H=+183 molL1 （2分） （1分） A、C（2分） (2) 减小（1分） 不变（2分）(3) 2NO2CO N22CO2 （2分） 1.88104 mol/(Ls) （2分）21(12分) （1）乙（1分） 碱式滴定管（1分） D （1分） （2）洗涤、干燥（或烘干）（2分） B（2分）(126b/217a)100% （2分）Na2SO3变质，（1分）取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质。（2分）三. 计算题（本大题共1小题，6分）22（1）NH4Al(SO4)212H2O （3分） （2）42.75 g（3分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org