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1、新教材适用高考化学化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共40分）一、本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1下列叙述正确的是（ ）A海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别
2、约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”B对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中D阴极射线和-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示（ ）FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是A纳米四
3、氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当B纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳4. 某无色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32-SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH7
4、（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是：A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子只有5二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 （ ）AS2C12晶体中不存在离子键BS2C12分子中各
5、原子均达到8电子稳定结构CS2C12在液态下不能导电DS2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色6右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO27下列有关说法正确的是（ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率
6、增大D吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S08从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）来源:学&科&网9NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓
7、盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NADt时，MgCO3的KSP=410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NA10实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是（ ）A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B用装置制备Cl2C用装置 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性11固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）A1molNH5中有5NA个NH键（NA为阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体CNH5跟水的反应是氧化还原反应DNH5跟水
8、反应的化学方程式为：NH5H2ONH3H2OH212下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）22NH4+Mg2+2NH3H2OC硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-13研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还
9、原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）A由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为：C + 2O2- 4e- = CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O）14在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ）A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不
10、变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b）C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动15在恒温恒压密闭容器M（如图）和恒温恒容密闭容器N（如图）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断不正确的是（ ）Ax2B若N中气体的密度如图所示，则A、B只有一种是气态CA为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中
11、A的转化率16常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（ ）AD溶液的pH7B四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大CA与C等体积混合后，溶液中有c（Cl）c（NH4） c（H） c（OH）DB与D等体积混合后，溶液中有c（OH）c（CH3COOH）c（H）17下列对于溶液中的问题叙述正确的是（ ）A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） H2O（l）； H57.3kJ/mol，则
12、含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ来源:学.科.网Z.X.X.KC常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等D常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH7，且c（OH-）c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）的情况18下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911来源:Z。xx。k.Com电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX
13、的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ c（HZ） c（OH-）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）c（Y-）c（X-）D在相同温度下，K5K4K319常温下，用 0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）b47812
14、pH0Dv（X）/mLE047812ABpHav（X）/mLC图1 图2A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是：a c（Na+） c（H+） c（OH-）D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂20将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol第卷 选择题（共60分）
15、二、填空题21. （共10分）在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。请回答下列问题：（1）b点时，对应含碘物质的化学式为 。（2）bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化， 写出该反应的化学方程式 。（3）当n（KBrO3）=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为 。（4）酸性条件下，Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由强到弱的顺序为 。（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为 。22（共14分）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子
16、序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲 c（H+）c（HSO3-） c（SO32-）c（OH-）化学答案一 选择题（每小题2分，共40分）1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7. B 8.D 9.A 10.D11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.C 20.A二、填空题21. （共10分）（1）I2；（2分） （2） （2分）
17、（3）KIO3 和I2（2分）（4）BrO3 IO3 Br2 I2（2分）。（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）22. （共14分） ( 1 )水分子间存在氢键（2分） 电子式省（2分）( 2) Al4C3+6H2O=4Al(OH)3+3CH4（2分）( 3) C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O （2分）（4）分子晶体 （1分） HOH（1分） （5）N2(g) + O2(g)2NO(g) H3 = b kJ/mol （2分） a - 2b（2分） 23. （共10分）（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分）（2）70%的硫酸中c(H+)比9
18、8%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分）（3）乙、丙 （2分）（4） Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分） Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）24.（10分）(1)0.15(2分) (2) v1v2v3 （2分） (3) 3 （2分） (4)正反应方向移动（1分） 移走生成物NH3（1分）（5）（2分）K25. （共14分）（每空2分）电解Cl- + H2OClO- + H2（1） （2） 左 Cl2 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C 阳离子交换膜（3）bcd