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1、新教材适用高考化学理科综合测试题（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Cl35.5 Mg24 Fe56 Cu64 一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分；每题只有一个正确选项）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2下列溶液中离子一定能够大量共存的是（ ） A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2 B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中
2、：K、SO42、S2、SO32 C. c(H)c(OH)11012的水溶液中：CO32、Na、NO3、AlO2 D. 无色溶液中：K、Na、MnO4、SO423下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) A实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 B实验：制取O2 C实验：除CO2气体中的HCl D实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸4对右图装置说法正确的是（ ） Aa电极上发生还原反应 B盐桥中的阴离子向b电极移动 C一段时间后，c电极区溶液的pH降低 D定时间内，向d电极区滴入黄色K3Fe(CN)6溶液， 可能出现Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀5下列说法正确的是（ ） AHIO与HCN均为含
3、有极性键的直线形极性分子 BSiO2与C02均为每摩含有46.021023对共用电子对的酸性氧化物 CNa2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生 D明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化6. 关于下列四个图像的说法中正确的是() A. 图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B. 图该微粒仅为18O2不能为16O2 C. 图若A为CaO，则B可能为MgO D. 图中的H1H27. 常温常压时，下列叙述不正确的是（ ） A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa) BpH5的NH4Cl溶液C
4、H3COOH溶液稀盐酸溶液中c(H)水： CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色来源: D0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则ba+l2、 非选择题（共4个小题，共58分）8.（14分）现有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类 请回答下列问题 （1）图中所示的分类方法叫_。 （2）淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为 。 （3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式 。
5、 （4）组的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。 （5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。来源: （6）组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl36H20反应的化学方程式为 。 9(14分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。 （1）C的元素符号是 ；元素F在周期表中的位
6、置 。 （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为 (用化学式表示)。 （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，来源: 生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分 子的热化学方程式 。 （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式 。 （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物，酚酞试液遇先变红后褪色，写出等物质的量的与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式
7、。10（16分）氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下: （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是 （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是 。 （2）试剂a为 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入Na2SO3的目的是除去 ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？ （填“影响”或“不影响”）。 （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为： 。 （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是
8、：含有杂质Fe3含有杂质Br2含有杂质Fe3、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是 （填字母）。 aKMnO4 bCCl4 cNaOH dKSCN11(14分)低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫。 （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：来源: 物质T/ n/molT/活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030来源:数理化网T22.0050.0500.
9、0250.025 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。 计算K1= , 根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）_。 aT1T2 bT1T2 c无法比较 （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO2(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为 ， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。现将浓度为2104mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶
10、液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 （4）若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生 反应为 ，则b电极的电 极反应式为 。理科综合测试题（化学）答案及评分标准9（14分，每空2分）（1）N（2分）；第三周期第VIIA族（2分）（2）H2OH2SCH4（2分）（3）N4(g)=2N2(g) H=-882KJ/mol（2分）（4）N2H62+H2O N2H5H2O+H+（2分）Mg+ N2H6Cl2=MgCl2+ N2H4+H2 或Mg+ N2H6Cl2+2H2O =MgCl2+ N2H42H2O +H2（2分）（5）4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2（2分）