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1、新编高考化学备考资料高考化学百题精练之分项解析51NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1NA2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的O2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO23在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)
2、 p(O2)Bp(O2) p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2) p(Ne )Dp(H2)p(Ne)p(O2)4准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可正确选用的仪器是 A50 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g / cm3质量分数：98%5右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 184molLB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 46molL的稀硫酸需取该
3、硫酸50mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于92molL6下列说法正确的是A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为161C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中不正确的是 AK2O2与H2O反应，常温常压下生成16g O2，则反应中转移的电子数为NAB在标准状况下，如果5.6 L氧气含有n个氧分子，则NA约为4nC1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒D20 g重水（D2O）中所含共价键数
4、目为2NA8在三个体积相同的密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap（CO）p（CH4）p（O2） Bp（O2）p（CO）p（CH4） Cp（CH4）p（O2）p（CO） Dp（CH4）p（CO）p（O2）9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小1036.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gm
5、L-1)，所得溶液的密度为 gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.所得溶液物质的量浓度：c1 molL-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液质量分数：w36.5c/(1 000)二非选择题 ：（共50分）11（12分）现用18.4 mol /L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)
6、，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_ 、_ 。12（12分）铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。请根据以下药品说明书回答问题：(1)药片上的糖衣可以起_作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_ 。(2)某研究性学习小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO
7、4溶液200毫升，配制时需要的仪器除天平外，还需要的仪器有_、_、_、_、_。滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为_色。(3)另一研究小组乙设计了如下测定方案：过滤时用到的玻璃仪器有_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_ (按操作的顺序填空)。A过滤 B洗涤C萃取D分液E冷却F灼烧13(14分) 某化学兴趣小组欲配制一定浓度的NaOH溶液，用来滴定未知浓度的盐酸，进而测定反应的中和热。请回答下列问题：(1)配制0.55 mo1L-1的NaOH溶液250mL ：先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“
8、”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为 g。砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后称量烧杯和NaOH固体的质量时，再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到37 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。以下是配制0.55 mo1L-1的NaOH溶液的过程示意图： 上述步骤的先后顺序是 A D (填字母标号)。(2)中和滴定：量取0.55mo1L-1的NaOH溶液20.00 mL注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知浓度的盐酸进行滴定。洗净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：a检验活塞是否漏水；b 。c加入
9、未知浓度的盐酸，赶走尖嘴部分的气泡，调节起始读数。该同学做了两次实验，所耗盐酸的体积如图所示，则该盐酸的物质的量浓度为 。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸物质的量浓度会_(选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)中和热测定：取上述50 mL盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ 。烧杯间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失。小张同学做此实验数据如下：实验次数初始温度t1/混合液最高温度t2/盐酸NaOH溶液
10、119.920.023.2220.020.123.4（中和后生成的溶液的比热容C=4.18Jg11，溶液密度为1g/mL）计算中和热H= -55.176kJ/mol，中和热的理论值为H=-57.3kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是 。A 小烧杯口高于大烧杯口B 实验过程中动作缓慢C用环形铜制搅拌棒搅拌D倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度14（12分）(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_ 。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子
11、质量之比为141，由此可推断A可能是_或_ ，B可能是_ 。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_ g。答 案1 B 2 C 3 D 4 D 5 C 6 D 7 C 8 D 9 B 10 D11（12分）(1)，500 mL容量瓶；(2)5.4 mL， (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。12（12分）(1)隔绝空气，防止被O2氧化防止Fe2水解(2)200亳升容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒 锥形瓶酸式滴定管紫(3)烧杯、漏斗、玻璃棒A、B、F、E13（14分）(1)33.2 C B G E F (2 )b用未知浓度的盐酸润洗滴定管23次 0.50 mo1L-1 偏低 (3)(1)环形玻璃搅拌棒 ABCD14（12分）(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214 （每空2分）