新编新疆高考化学综合提升4 含答案.doc

《新编新疆高考化学综合提升4 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新编新疆高考化学综合提升4 含答案.doc（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、新编高考化学备考新编高考化学备考资料资料 新疆高考化学综合提升（四） 1、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下 探究活动： 【探究一】 （1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。 （2）称取碳素钢 6.0G 放入 15.0ML 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到混合气 体 Y。 甲同学认为 X 中除 FE3+之外还可能含有 FE2+，产生 FE2+的离子反应方程为： ， 检验是否有 FE2+应选用下列 （选填序号）试剂。 AKSCN 溶液和氯水 B铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水 D酸性 KMNO4溶液 乙同学取 560

2、ML(标准状况)气体 Y 通入足量溴水中，发生 SO2+BR2+2H2O2HBR +H2SO4 反应，然后加入足量 BACL2溶液，经正确操作后得干燥固体 4.66G。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为 。 【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y 中还可能含有Q1和 Q2两种气体，其中 Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893GL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省 略，假设有关气体完全反应）。 （3）装置 B 中试剂的作用是 （4）用化学方程式表示 Y 气体中的 Q2气体是如何生成的： 。 （5）为确认 Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶 M 于

3、 （选填序号）。 AA 之前 BA-B 间 CB-C 间 DC-D 间 （6）如果气体 Y 中含有 Q1，预计实验现象应是 。 2、某红色固体粉末样品可能含有 FE2O3和 CU2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小 组拟对其组成进行探究，探究方案设计如下： 查阅资料：CU2O 在酸性溶液中会发生反应： CU2O + 2H+ = CU + CU2+ + H2O 探究一： 用下图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是 （填选项） A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C浓硫酸和镁片 D氢氧化钠溶液和铝片 （2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：

4、_（填序号） 打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹； 点燃 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气； （3）要确定样品的组成，实验过程需进行多次称量，至少称量的次数是 。 探究二： （4）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含 有 ，写出该反应的化学方程式 。 （5）为了进一步探究样品中是否存在另一种成分，取少量上述（4）中的溶液，加适量蒸 馏水稀释后，滴加 则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 探究三： （6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 32g，滤

5、液中 Fe2+有 1.0 mol，则样品中 n（Cu2O）= mol。 3、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究 一红色粉末是 FE2O3、CU2O 或二者混合物探究过程如下： 【查阅资料】：CU2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 CU 和 CUSO4，CU2O 在空气中加 热生成 CUO 【提出假设】 假设 1：红色粉末是 FE2O3 假设 2：红色粉末是 CU2O 假设 3：红色粉末是 FE2O3和 CU2O 的混合物 【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂 （1）若假设 1 成立，则实验现象是 。 （2

6、）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认 为这种说法合理吗？ 。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉 末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 。 探究延伸 经实验分析确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物 （4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量 不再变化时，称其质量为 bg（ba） ，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。 4、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去） 实验 药品 制取气体 量气管中的液体 Cu、稀 HNO3

7、 H2O NaOH 固体、浓氨水 NH3 Na2CO3固体、稀 H2SO4 CO2 镁铝合金、NaOH 溶液（足量） H2 H2O 请回答下列问题： （1）Cu 与稀 HNO3反应的离子方程式为 。 （2）该同学认为实验可通过收集测量 NO 气体的体积，来探究 Cu 样品的纯度。你认为是 否可行？ （可行、不可行） ，请简述原因 。 （3）实验、中，量气管中的液体最好分别是 、 。 （只选一种） ACCl4 BH2O C饱和 NaHCO3溶液 D液饱和 Na2CO3溶液 （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： 恢复至室温， ，视线与凹液面最低处相平 （5）实验用于测定合金中铝的质量分数

8、，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况） 根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 。 5、某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下： 编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数 11.0g10.0mL347.5 mL 21.0g10.0mL335.0 mL 31.0g10.0mL344.5 mL 【提出猜想】 猜想 1：在元素周期表中，铜（IB 族）与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝 具有两性，氢氧化铜也具有两性。 猜想 2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，则正一 价铜的稳定性也小于正二价的铜。 猜想 3：氧化铜具有氧化性，

9、能被 H2、CO 还原，也能被氮的某种气态氢化物还原。 【实验探究】 I.解决猜想 1 .需用到的药品除 1 mol L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶 液。 .用胆矾晶体配制 1 mol L-1CuSO4溶液 250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃 棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称） 。 .为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤： 用 CuSO4溶液制备 Cu(OH)2；_。 .解决猜想 2 取一定量 I 中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到 80100得到黑色固 体粉末；继续加热至 1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧

10、化亚 铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸） ，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还 有红色固体存在。请根据以上实验现象回答问题： .写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式 。 .从实验可得出的结论是：在高温下正一价铜比正二价铜_（选填“稳定”或“不稳定”； 下同） ；而溶液中正一价铜比正二价铜 。 .解决猜想 3 设计如下装置（夹持装置未画出）： 当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色， 无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体 Y；将 X 通人灼热的 CuO 燃烧管 完全反应后，消耗 0.01 mol X，测得 B 装置增重 0.36

11、g，最后收集到 0.28g 气体 Y。 .仪器 A 的名称是_。 (7).X 的化学式为 。 6、氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物， 不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 I. 实验室用右图装置制备 CuCl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓 盐酸等，持续通入氧气并控制温度为 5085范围，生成配合物 NH4CuCl2，继 续分解即可产生 CuCl。 （1）由 NH4CuCl2分解产生 CuCl 的化学方程式为 。 （2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿 （填字母）口倾出棕色反应液于 大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出。 （3）将容器中所得白色沉淀

12、过滤，并用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优 点在于 ；工业生产时，乙醇可通过 的方法回收并循环利用。 （4）实验时产生 O2选择下列装置，设计右边锥形瓶的目的是 。 II. 工业上还可以通过下列反应制备 CuCl： 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2 CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比为 ，所需玻璃仪器为 。 （2）该反应过程中对 CuCl 产率探究时发现： 在隔绝空气条件下进行时 CuCl 产率较高，由此推测 CuCl 具有 性； C

13、uCl 在溶液的 pH 较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是 。 7、某实验小组把 CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部 分夹持装置略）： O2 ac b 实验室反应实验室反应 装置装置 （1）D 中产生 NaHCO3的化学方程式是 。 （2）请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用 ； （3）当 D 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固 体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成 1000 mL 溶液作为样液， 其余固体备用）： 方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀

14、。实验小组对现象产生的 原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案 2：取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体 中存在 NaHCO3，其离子方程式是 。 该小组认为不能确定是否存在 Na2CO3，你认为该结论是否合理？理由是 。 方案 3：实验小组中甲、乙同学利用 NaHCO3的不稳定性进行如下实验： 利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲 线，如图所示。 a. 根据 A 点坐标得到的结论是 。 b. 根据 B 点坐标，计算残留固体中 n(NaHCO3:n(Na2CO3)= 。 通过上述实验，该小组认为，可以向饱和 Na2CO3溶液中通 入过量 CO2制

15、备 NaHCO3。 8、某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通 过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。 饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100% 甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率。 （1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： 。 （2）若洗气瓶 a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶 a 在电解前后的质量变化 来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填 A、B、C、等导管 口） ，则洗气瓶 a 中发生反应的离子方程式为 。 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。

16、 （3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率， 通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干 扰，则该干燥装置应与 口连接 aA bB cD dE 另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？ 请说明理由 。 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。 （4）若电解 150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的为 pH 为 14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食

17、盐水密度约为 133 g/mL，溶解度为 36.0g） 。 9、过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至 350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成 H2O2易于酸反应生成 H2O2，过氧化钙可 用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试 剂。 （）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl 实验步骤如图 1，反应装置如图 2 所示，请回答下列问题： （1）仪器 X 的名称为 。 （2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是 。 （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度

18、在 0左右，其可能原因是 、 。 （写出两种） （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 。 A热水 B冷水 C乙醇 D乙醚 （）CaO2纯度检测，将一定量 CaO2溶于稀硫酸，用标准 KMnO4溶于滴定生成的 H2O2（KMnO4反应后生成 Mn2+）计算确定 CaO2的含量。 （）现每次称取 0.4000g 样品溶解后，用 0.1000mol/L 的 KMnO4溶液滴定所得数据如表所示， 则 CaO2样品的纯度 。 实验序号第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次 消耗 KMnO4体积/mL19.9820.0220.2020.00 （）测得 CaO2纯度偏低的原因可能是 。 A烘烤时间不足 B在洁

19、净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液 C滴定前尖嘴处有气泡滴定后消失 D配置 KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线 10、加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至 560开始分解。 在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生 产碘酸钾的流程如下： （1）已知步骤反应器发生的反应为： 6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2， 该反应的还原产物为 ； （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。 （3）已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2

20、+ 3H2O； I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下： a.准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0010-3molL-1的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反 应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 molkg-1（以含 w 的代数式表示） 。 学生乙又进行了下列实验： 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 _ _。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出

21、简要评价： _ _。 （4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)， 用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液 后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色； 第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是 。 第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为 。 11、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫

22、酸钠的制取 采用如图 1 装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5装置中有 Na2S2O5晶体析出， 发生的反应为 Na2SO3+SO2Na2S2O5。 图 1 图 2 （1）a 仪器的名称为： ，实验前要进行 。装置中产生气体的化学方 程式为 。 （2）浓硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。 （3）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 （4）装置用于处理尾气，可选用如图 2 的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号） 。 实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2计算） 的方

23、案如下： （已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI） 按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游 离 SO2计算）为 gL1。 在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变” ）。 12、硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于 水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理： 2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列 问题： （1）b 中反

24、应的离子方程式为. ， c 中试剂为_。 （2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。 （3）控制 b 中的溶液的 pH 接近 7，停止通入 SO2。若未控制好 pH7,会影响产率，原因是 （用离子方程式表示） 。 （4）停止通入 SO2后，将 c 中的溶液抽入 d 中，d 中的试剂为 。 （5）将 d 所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用 的试剂为（填化学式） 。 （6）实验中要控制 SO2生成速率，可采取的措施有 （写出一条） （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取 5.0 克的产品配制成 250mL 硫代硫酸钠溶液， 并用间

25、接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入 25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的 KI 酸化，发生下列反应： 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表： 实验序号123 Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18 则该产品的纯度是 ， （用百分数表示，保留 1 位小数）间接碘量法滴定过程中可能 造成实验结果偏低的是 。 A滴定管未用 Na2S2O3溶液润洗 B滴定终点时仰视读数 C锥形瓶用蒸馏水

26、润洗 D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 13、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 （1）装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应 相应的化学方程式： 。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 也是安全瓶，监测 实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 。 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的 组合应是 （填字母编号）。 编号 a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条 b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条 c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布

27、条 d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞， 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象_ （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。 （5）装置 F 的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。 a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca(OH)2溶液 c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液 14、某小组用下图所示装置对 Cl2与 Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验） 。 实验操作和现象： 操作现象 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐

28、酸，加 热 iA 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方 有白雾，溶液中出现少量浑浊； ii一段时间后，C 产生大量黄色沉淀。 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝 C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴 加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 查阅资料：aS2O32有较强的还原性 b酸性条件下 S2O32迅速分解为 S 和 SO2 （1）A 中发生反应的离子方程式是 。 （2）B 中饱和 NaCl 溶液的作用是 。 （3）C 中生成黄色沉淀的离子方程式是 。 （4）为检验 C 中是否有 SO2生成，需进行的操作是 。 （5）C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现

29、象可证明 Na2S2O3被 Cl2 氧化，反应的离子方程式是 。 （6）乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明 Na2S2O3 被 Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。 15、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小 组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下: 根据要求填空： （1）装置 A 中反应的化学方程式为 ，当产生 336mL 气体（标 准状况）时，有 mol 还原剂被氧化。 （2）B 装置有三种功能：控制气流速度； ； 。 （3）设 V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则 x

30、的取值范围是 。 （4）D 装置中的石棉上均匀附着湿润的 KI 粉末，其作用是_。 （5）E 装置的作用是_（填编号）。 A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 （6）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置 换出黑色小颗粒的化学方程式_。 （7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_（填编号）。 ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl4 16、右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省

31、去了加热装置。有关数据见表： 【乙醇、溴乙烷、溴有关参数】 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 （选填序号） 。 乙醇溴乙烷溴 状态无色液体无色液体深红棕色液体 密度/gcm30.791.443.1 沸点/78.538.459 a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 已知加热温度较低时 NaBr 与硫酸反应生成 NaHSO4，写出加热时 A 中发生的主要反应的化 学方程式 。 仪器 B 的名称 ，冷却水应从 B 的 （填“上”或“下”）口流进。 反应生成的溴乙烷应在 中（填“A”或“C”中） 。 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙

32、烷呈棕黄色，最好选择下列 （选填序号）溶液 来洗涤产品。 a氢氧化钠 b亚硫酸钠 c碘化亚铁 d碳酸氢钠 洗涤产品时所需要的玻璃仪器有 。 17、以溴苯（=1.5g/cm3）为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体 2-苯基-2-丁醇（=1.0g/cm3） 【实验步骤】 ； 步骤 1：将镁条置于装置 I 的 a 仪器中，加入一定量乙醚（=0.71g/cm3） ，在冷却条件下 缓缓滴入 40mL 溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。 步骤 2：滴加足量的丁酮和乙醚混合物，发生反应：滴入 20%的 NH4C1 水溶液，发生反 应。 步骤 3：分出油层，用水洗涤至中性，加适量无水 CaCl2 步

33、骤 4：用装置 II 先蒸出乙醚，再蒸馏得到 36.0mL 产品 （1）仪器 a 的名称是_ 。 （2）步骤 l 中加入碘的作用是 ，步骤 3 中加适量无水 CaC12的作用是_ 。 （3）装置 I 中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是 ， 反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。 （4）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。 （5）装置 II 采用的是减压蒸馏，而不是常压蒸馏，采用这种蒸馏方式的原因是 。 （6）本次所得产品的产率是 %（保留小数点后一位数字） 。 18、水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。实 验室 制备水

34、杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下： 反应原理： 实验步骤： 在干燥的三颈烧瓶中入 7.0g 水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL 浓 H2SO4和 23 片碎瓷 片，在 8595 下加热回流（如图甲） ； 1.5h 后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙） ； 余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙） ； 分出的产物加入少量无水 CaCl2固体，静置片刻后过滤， 对滤液蒸馏纯化，收集 221224馏分，得水杨酸甲酯 6.1g。 其它量不变，改用 2mL 浓 H2SO4 重复上述操作，得水杨酸甲酯 5.5g. （1）甲中所用三颈烧瓶应选用 ， A、1

35、00mL B、150mL C、250mL D、500mL （2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是： 。 （3）步骤中所用到的玻璃仪器的名称是 。 （4）本实验甲醇要过量，其目的是 。 （5）步骤要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是 。 （6）浓 H2SO4的用量为 3mL 时，水杨酸甲酯的产率是 。 （7）该实验中，浓硫酸主要表现了 性质。 19、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应 如下： 反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/密度/(gcm3)水中溶解性 正丁醇117.20.810 9微溶 正丁醛75.70.801 7微溶

36、实验步骤如下： 将 6.0 g Na2Cr2O7放入 100 mL 烧 杯中，加 30 mL 水溶解，再缓慢加入 5 mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0 g 正丁醇和几粒沸 石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095 ，在 E 中收集 90 以下的馏 分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水 层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577 馏分，产量 2.0 g。 回答下列问题： (1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。 (2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采 取的正确方法是 。 (3)上述装置

37、图中，B 仪器的名称是_，D 仪器的名称是_。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_(填正确答案标号)。 a润湿 b干燥 c检漏 d标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_(填“上”或“下”)层。 (6)反应温度应保持在 9095 ，其原因是 。 (7)本实验中，正丁醛的产率为_%。 20、Fridel-Crafts 反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反 应可以简单表示如下：phH+RXphR+HX；H0(ph 表示苯基） 。某化学兴趣小组在实 验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点 50.7） ，再利用 Fridel-Crafts 反应原理

38、制备 对叔丁基苯酚（熔点 99） 。反应流程及实验装置如下图所示： 试回答下列问题： （1）步骤是直接将盐酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振摇一段时间后静置分液。振摇过程中 应进行_操作。步骤中用饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的目的是 _。步骤是要将叔丁基氯粗产品制成精品，实验操作方法是 _。 （2）步骤在如图装直中进行，若实验过程中去掉制备装置中装有氯化钙的干燥管，有可能 导致的不良后果是 。 （3）叔丁基氯与苯盼反应时适当控制温度是很重要的。若反应过程中温度过高应用冷水浴冷 却，否则可能导致的不良后果是_ _。 （4）常温下叔丁基氯易变质（打开瓶塞时瓶口会有白雾现象） ，故实验中所用的必须现用现配，

39、试写出叔丁基氯在常温下变质时发生反应的化学方程式 。 （5）实验中得到产品叔丁基苯酚常常不是白色而呈现浅紫色，你认为可能的原因是 . 。 参考答案 1、 （1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2） 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ d 80%（或其他合理答案） （3）检验 SO2是否除尽 （4）C + 2H2SO4 =CO2 + 2SO2 + 2H2O （5）C （6）D 中固体由黑色变红色和 E 中固体由白色变蓝色 2、(1)AD (2) (3)三 （4）Cu2O；Cu2O + 6HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O （5）KSCN 溶液，溶液变血红色 （6）

40、0.55 3、 （1）固体完全溶解，溶液变为血红色； （2）不合理； （3）Fe2O3和 Cu2O 的混合物；Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； （4）100%； 4、 （1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O； （2）不可行；因为 NO 会与装置中空气反应后溶于水，使测得的 NO 气体体积不准； （3）A；C； （4）使量气管两端液面相平； （5）27% 5、I.（1）NaOH （2）250mL 容量瓶（注：不写“250mL”不给分） （3）将 Cu(OH)2分别加入稀硫酸和稀 NaOH 溶液中，观察现象 .（4）Cu2O + 2H+ =

41、 Cu2+ Cu + H2O（5） 稳定 不稳定 .（6） （球形）干燥管（1 分） （7）N2H4 6、I.（1）NH4CuCl2 = CuCl+NH4Cl 或 NH4CuCl2 = CuCl+NH3+HCl （2）a 或 c （3）降低 CuCl 溶解度，避免 CuCl 溶解而造成损耗，且乙醇易挥发性，易分离除去； 蒸 馏 （4）观察氧气的生成速率，控制反应 II.（1）5:11；烧杯、玻璃棒、量筒；（不全不得分） （2）还原； pH 较高时 Cu2+与碱反应生成 Cu(OH)2，生成 CuCl 较少 7、 （1）Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 （2）CO2在水中存在平衡

42、：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有 H2SO4存在时，可使上述平衡 向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的 HCl 气体 （3） Na2CO3和 NaHCO3都能跟 Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分 中是否含有 NaHCO3。 2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O；合理，因为碳酸钠与氯化钡可以产生白色沉淀。 a白色固体为 NaHCO3 b71:42（或 1.69） 8、 （1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红 （2）B 连 C Cl2+2OH=H2O+Cl+ ClO （3）C；同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。 （4）16.6% 9、 （1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2）中和反应生成的 HCl，使 CaCl2+H2OCaO2+2HCl 向右进行 （3）减少双氧水受热分解 、 降低产物溶解度便于析出 （4）B （5）90.00% （6）AD 10、(1) 2 22 ()22Mg OHHMgH O (2) 1 22 () ( )( )( )81Mg OHsMgO sH O gHkJ mol (3) 6Fe(OH)3+S2O42-+2OH-=6Fe(OH)2+2SO42-+4H2O (4) 2 ()F