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1、新编高考化学备考资料耀华中学校模一化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cu：64 Br：801下列说法存在科学性错误的是北京四中网校A日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶
2、度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小CKSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)IAgI(s)Cl能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3下列说法正确的是A中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏高B除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液C反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)H0在任何条件下均能自发进行D用标准的盐酸溶液
3、滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由橙色变成黄色4下列离子方程式正确的是ANaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2CO23H2O2Al(OH)3B碳酸镁和盐酸混合：2HCO2H2OCNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2OFe(OH)22HClOD高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2516H2Mn210CO28H2O5如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH值变化：甲减小乙增大C电极反应式：甲中阴极：Cu22eCu，乙中负极： Mg2eMg2D相同条件下产生气体
4、的体积：V甲V乙6常温下，甲溶液由50mL 0.1molL氨水(pH11)和50mL 水混合而成，乙溶液由50mL 0.1molL氨水和50mL 0.1mo1/LNH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是A甲溶液的pH：10pH(甲)11B乙溶液的pH：7pH(乙)11C乙溶液中：c()c(NH3H2O)c(Cl)D甲乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)pH(乙)7(14分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为2，原子半径为0.074 nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D
5、最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_；Z的氢化物电子式为_(2)沸点：硒化氢_X的氢化物(填“”或“”)。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_。(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为_。(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号) _。保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质EY2、EY3均能通过化合反应生成铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向煮沸的N
6、aOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体(5)右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式为_8(18分)已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质 量为161。化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1 mol C和1molCu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知：请完成下列问题：(1)A的官能团的名称为_(2)、的反应类型分别是_、_(3)F1的相对分子质量是_(4)写出A的结构简式：A_(5)写出反应的化
7、学方程式：_写出A制F1或F2的化学方程式：_(6)符合下列条件的D的同分异构体共有_种，条件：分子中含有一个羧基、三个甲基；OH、Br连在同一个碳原子上。写出其中符合核磁共振氢谱为911的同分异构体的结构简式：_。9(18分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：_。A10的硫酸B95的
8、硫酸C浓盐酸D稀硝酸E亚硫酸钠固体F亚硫酸钙固体G饱和亚硫酸钠溶液(2)反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：_。(3)提出该装置的不足之处并写出改进方法：_。第二个研究性学习小组利用I装置(图I)进行适当改进(图)来探究氨气的还原性。(4)分别注明所用试剂：甲_，乙_，M为氧化铜，C为_。确认反应已发生的实验现象：_。第三个研究性学习小组认为第组实验装置(图)中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物。(5)C处的加热方法是_ 。分别注明试剂： 甲为乙醇，
9、M为氧化铁，C为_，B中发生反应的化学方程式是_。10(14分)氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：(1)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol NN键吸收167kJ热量，生成1 molNN键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：_。(2)已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：_。(3)在T1时，将5 mol N2O5置于10
10、L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)；H0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50。上述平衡体系中O2的体积分数为_，N2O5的物质的量为_mol。用O2表示从05 min内该反应的平均速率v(O2)_。该温度下的平衡常数K_(代入数字表达式，不必计算化简)将上述平衡体系的温度降至T2，密闭容器内减小的物理量有_。A压强B密度C反应速率DN2O5的浓度耀华中学化学校模一答案1C 2C 3B 4A 5D 6.C7(14分)(1)第4周期第族(2分)，(1分)(2)(1分)，ClO2Al3(1分)(3)2H2O22H2OO2(2
11、分)Al2O32OH2A1O2H2O(2分)(4)(3分)(5)AlCl33H2OAl(OH)33HCl(2分)8(18分)(1)碳碳双键(1分)、溴原子(1分)(2)消去反应(1分) 酯化反应(或取代反应)(1分)(3)80(2分)(4)Br (2分)(5)OHCCH2CHBrCH2COCH32Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH32H2OCu2O(3分)或：(3分)(6)2(2分)(2分)9(18分)(1)BE(3分)(2)2MgSO22MgOS,MgSMgS(各2分)(3)在A、B之间加一个干燥管(1分)C处防倒吸(1分)(4)浓氨水(1分)生石灰或氢氧化钠(1分)水(1分)黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠(2分)(5)水浴加热烧杯(1分)银氨溶液(1分)3CH3CH2OHFe2O32Fe3CH3CHO3H2O(2分)10(14分)(1)N4(g)2N2(g)；H882 kJmol(2分)(2)2NH36OH6eN26H2O(2分)(3)12.5(2分) 3(2分) 0.02mol/(Lmin)(2分)(2分) AC(2分)