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1、新教材适用高考化学高考模拟试卷化学卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。 选择题部分可能用到的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 I-127 Na-23 Ca-40 Mn-55 Cu-64一、选择题（本题共7小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7【原创】下列说法正确的是 （ ）A.帕拉米韦（结构如右图）是国家药监局批准的抗H7N9流感的药品，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团B.液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C.镧合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料D. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素
2、加工等过程都包含化学变化【命题意图】化学来自生活，化学服务生活，本题考查了一些基本的化学知识，属于的识记程度，难度较低。8【原创】普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等。在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验：下列有关这些操作的叙述中，不正确的是 A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B取操作2的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试纸变蓝，可以证明有NH4Cl的存在 C操作中盛放药品的仪器是坩埚 D操作的目的是检验MnO2的存在【命题意图】通过对普通锌锰电池内部固体成分的简
3、单研究，考查基础的化学实验仪器、实验方法和实验技能，难度较低。9【原创】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等：Y能分别与X、Z能形成10电子的化合物，常温下Y与X形成的是一种刺激性气味的气体，Y与Z形成是一种液体。下列说法正确的是A.Y、Z分别与X形成的氢化物含有一种特殊的化学键即氢键B.W的氯化物水溶液中通入过量YX3气体会出现先沉淀后沉淀溶解的现象C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D.已知YX3形成的水溶液能导电，说明YX3是一种电解质【命题意图】通过对短周期元素中几种主要元素的推断，考查学生对化
4、学键、氢键、短周期周期表结构、位置、性质的掌握程度，同时对中学阶段的一些主要无机物也进行一定的考查，难度不大。10【原创】下列说法正确的是A. 分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体B.异丙醇与NaOH醇溶液共热生成化合物的分子式为：C3H6C.甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成9种二肽D. 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2丁烯和正丁醛【命题意图】考查烷烃的同分异构体、醇消去反应的条件、氨基酸的基本性质及酯基、羧基、苯环等有机基团的基本性质，侧重考查学生对基本有机知识的了解与应用，难度中等。11【原创】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示
5、，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 A工作时电极a作负极，O2-由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-CO2C当传感器中通过210-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2. 24mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【命题意图】结合生活应用考查原电池的工作原理，电极方程式的书写、电子离子流向等电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解与应用，难度较大。12【改编于考试说明】下列说法正确的是A. 对于相同PH的弱酸HX和HY（前者的Ka较小），加水稀释后PH值仍相同，则前者酸中稀释的倍数更
6、大B在CH3COOH和CH3COONa浓度均为0.1mol/L的体系中，外加少量强碱时，溶液的PH值发生较大变化C. 在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=c(Na+)D. 沉淀溶解平衡BaSO4=Ba2+ + SO42- 的沉淀溶解平衡常数为1.110-10，说明难溶盐BaSO4是弱电解质【命题意图】本题考查了弱电解质电离平衡、物料守恒、影响弱电解质、盐类水解的外界因素等知识，侧重对离子浓度知识的理解和应用，要求较高，难度较大。13【改编自2014龙泉二中高考模拟题】固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2
7、. FeCl2, AlCl3, AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A.气体甲一定是纯挣物B白色沉淀甲可能是混合物C.固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D.固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3【命题意图】本题考查中学阶段重要的无机化合物知识的主要性质及其应用，内容涉及主要的金属元素Fe、Al的性质、主要离子NO3- 、NH4+性质。兼顾中学阶段的主要无机反应，侧重于对无机化合物知识综合应用能力，要求较高。非选择题部分26.（10分）【改编自2011年浙江名校交流卷】我国最大的炼化企业中国石化浙江镇海炼化分公司，针对大乙烯
8、工程投产后形成的油化一体化新格局，该公司研究院自主研发的新型共聚酯（PETG）项目已通过中国石油超前共性科研项目验收。PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：已知： ：RCOOR1+R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)PETG新材料的合成和再生路线如下：试回答下列问题：（1）反应的条件 （2）的反应类型是，（3）写出结构简式：B： I： 。（4）写出化学方程式：反应 ；反应 。【命题意图】近几年，随着有机化学基础成为IB选修内容，高考中的有机考查内容逐渐减少，难度逐渐降低，但是有机题目依然可以通过给出信息的形式增强它的考查难度
9、。本题考查了有机反应中的典型反应类型，典型有机官能团的性质，要求学生能从官能团变化的角度去分析有机反应，并能结合所给信息推导不同有机物之间的相互转化关系，侧重在掌握典型有机物的基础上能对有机知识理解应用27.请回答下列问题（8分）【原创】(1)写出水蒸气与铁在高温下的反应： 产物中+2价的Fe和+3价Fe的物质量之比：_ .(2)写出下列混合物KNO3、KOH、Fe2O3在加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平：(3)写出铅蓄电池充电时阳极的电池反应式 【命题意图】立足基础，立足教材，考查了教材中重要的化学知识与化学方程式，同时在给出一定信息的情况下，要求学生利用氧化还原基本知识进行陌生方程
10、式的书写与配平，本题侧重对氧化还原反应知识的理解与应用。（11分）【改编自2016浙江省6校联考卷】电镀会产生有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含有A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 gL-1的气体E 1.12 L。 （1）E的电子式 。 （2）沉淀D的化学式 。 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表
11、示该原理 。 （5）反应为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由 ， 并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质 。【命题意图】此题是以化学工艺流程为载体，考查了基本化学用语，离子方程式的书写，基本离子的检验、计算型无机化合物的推断等，侧重对化学知识的理解与应用，难度较大28（15分）【改编自2016届浙江金丽衢十二校联考卷】（15分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(
12、g) H = +180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为 kJmol-1。（2）空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 。（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2 (g) H= -b kJmol-1。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 。A增加排气管长度 B增大尾气排放口 C升高排气管温度 D添加合适的催化剂（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) 。
13、探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 。测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)NO初始浓度(molL-1)CO初始浓度(molL-1)催化剂的比表面积(m2/g)4001.001033.60103824001.00103
14、3.601031244501.001033.60103124根据坐标图28-3，计算400K时该反应的平衡常数为 ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。【命题意图】此题以“德国大众尾气”事假为背景，综合考查了化学反应原理模块中的内容，包括了焓变的计算、反应方向的问题、外界条件对可逆反应的影响因素、K值的计算等，同时要求学生运用平衡移动原理，采用分析、综合的方法，会对图形、图标进行观察、分析、思考，从而解决化学问题，本题侧重对化学原理知识的理解与应用。29. （14分）【根据2014年“浙江省名校卷”改编】淀粉水解的产物（
15、C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O
16、3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）如何检验淀粉是否水解完全，写出检验过程 。（4）当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2
17、Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应）此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 【命题意图】该题通过用淀粉的水解产物和硝酸制备草酸的实验，综合考查了从实验的设计、原理、制备、除杂、收集、尾气处理等各方面的知识，综合应用能力要求高，难度较大高考模拟试卷化学卷答题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。选择题部分可能用到的相对原子量H-1 C-12 O-16 S-32 I-127 Na-23 Ca-40 Mn-55
18、Cu-64一、选择题（本题共7小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）78910111213非选择题部分26（10分）（1） （2） （3）B I （4） 27（19分）（1） （2）（3） （1） （2） （3） （4） （5） 28（15分）（1） （2） （3） （4） 29（14分）（1） （2） （3） （4） （5） 高考模拟试卷化学卷答案一、选择题（本题共7小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）78910111213CBCCCAD二、非选择题26（10分）（1）光照（1分） （2）加成（1分）（3）（2分） （2分）（
19、4） +3H2(2分)CH2BrCH2Br +2H2OCH2OHCH 2OH +2HBr（2分）27（8分）（1）3Fe +4H2O = Fe3O4+ 4H2 (2分) 1:2 (2分)（2）1 Fe2O3 +3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O (2分)（3）PbSO4+2H2O-2e- = PbO2 + SO42- + 4H+ (2分) （11分）（1）（1分) （2）CuCN (2分) （3）2CuCN + 3O2 = 2CuO + 2CO2 + N2 (2分)（4） 2CN-+5ClO-+2H+ = 5Cl- + 2CO2 + N2+ H2O (2分)（5）可以，
20、因为Na2SO3 有还原性，有可能将Cu2+ 还原为Cu+ (2分)取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质（2分，其他合理答案也给分） 或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质28（15分）（1）632 （2分）（2）不合理（1分）。该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应H0，S0（2分）（3）AD（2分,漏选给1分，错选不给分）（4）400K，1MPa（2分，只写出温度或压强不给分）尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）。（2分，答“温度低，反应速率慢”给1分）5000 Lmol -1 （2分，单位不写不扣分） （2分，漏标曲线编号给1分）29（14分）（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用 （2分）（2） a （2分） 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 （2分）。（3） 取少量水解后的溶液于试管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否变蓝，如变蓝说明没有水解完全，不变蓝则说明水解完全 （2分）（4）优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) （1分） 缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分)（5）无色 紫红色（或淡紫色） (2分) 84.0% (2分)