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1、新编高考化学备考资料专题四 化学反应与能量冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列变化过程是放热的是()AH2O(l)H2O(g)B2HI(g)=H2(g)I2(g)C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1
2、mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3CQ1Q2Q33已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol14已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJ/mol；H2S(g)=H2(g)S(g)H20.
3、1 kJ/mol。下列判断正确的是()A氢气的标准燃烧热：H241.8 kJ/molB相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大5甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g) H1443.64 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是()ACO的标准燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO(g)和1
4、 mol O2(g)的总能量比2 mol CO2(g)的总能量低C完全燃烧20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H 1 453.28 kJmol16已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为()(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1K1a(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列说法正确的是()Am53c2a/b Bm26.52cabCm170.52cab
5、Dm26.5c2a/b7下列推断正确的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB由C(石墨，s)C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD由GHTS可知，所有的放热反应都能自发进行8在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g
6、)O2(g)=SO2(g)H2B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1；H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2DCO(g)O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H29物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol
7、CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A. 下图表示反应中的能量变化B. 可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11(10分).已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的式子表示)，1 mol气体
8、A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，E2_，H_。.已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol1；3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1；Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1。写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_。12(10分)氢
9、气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。.已知：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1又知CH4的标准燃烧热为890.3 kJmol1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是_。