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1、新编高考化学备考资料浙江化 学注意事项：1本卷答题时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。 3可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5 N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7；一选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分每小题只有一项符合要求）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属
2、，也可用于焊接铁轨2通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大3含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体 BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAl(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2气体 DHCO3、 Na+、I 、 HS，加入AlCl3溶液4乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200
3、左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是 A电池工作时，质子向电池的负极迁移 B电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 Ca极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H Db极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O5高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2
4、Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 C湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降6根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X X2C若R2 和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的
5、碱性:NaANaB7从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32 AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1，
6、则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A. 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M原子与其它
7、原子易形成共价键而不易形成离子键10X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性C若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差4811有反应4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl 键所需能量高A(a+b-2c)/4 B(a+2b-4c)/8
8、C(b-a-2c)/4 D(2b-a-4c)/812下列有关电化学的内容正确的是A马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e-=FePO4+Li+D常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)13关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜
9、，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀14三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体152.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得
10、到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe16已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到 白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件
11、为450、常压、使用催化剂17A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是AX元素可能为Al BX元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D. 反应和可能为氧化还原反应18下列离子方程式不正确的是 A向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水 Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸钠溶液中通入少量SO2： 2CO32SO2+H2O2HCO3-SO32-D氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O1
12、9 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法中不正确的是A合金与硝酸反应时硝酸过量 B合金中铝的物质的量为0.008molC合金中金属的物质的量共为0.032mol D无法求出C点的值20化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图表示压强对可逆反应2A(g)+
13、2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大C图表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d21下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C装置可用于制取少量纯净的CO2气体 D装置可用于比较碳酸钠
14、和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体22短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ223某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种
15、，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体A是NO2 BX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42C溶液E和气体F不能发生化学反应 DX中不能确定的离子是 A13+和C1二、非选择题24(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）Z原子的原子结构示意图为；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为 。（4）
16、已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。25.（6分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的
17、气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。26.（8分）用分别含有Fe3+、I-、I2、H2S的四种溶液进行如下实验：(1)将和混合后再加入，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有_ _离子，没有_ 离子。(2)将和混合后再加入，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_离子，可能有_离子。(3)取的酸性溶液和混合，反应的离子方程式是_ _。27（12分）(1)膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解
18、度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：上述反应体系中化学反应方程式为_ ；膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是_ 。(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨 pH随时间的变化如下图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因： (3)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2N
19、O32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。 (4)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1574 kJmol1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。28(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III按如图所示装
20、置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。(1)过程I发生反应的离子方程式是 。(2)写出过程III中检查气密性的方法 。过程III的后续操作如下：打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。(4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：根据上表得出的结论是温度越 (填“
21、高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。查阅资料：aNO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O； bHNO2不稳定。则产生上述现象的原因是 。化学答案题号12345678910111213答案DCBDBDCADABDB题号14151617181920212223242526答案CCDBDDDDAD24(共12分)（1）（2分） （2）N2H4的电子式（2分）（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （2分）（4）NH4+HSO3+2OH=NH3+H2O+SO32 （2分）(5)HN3（2分）；2
22、.24L（2分）25、（6分）(1) OH-、 Na+ Cl- NO (2) OH-、 NO HCO Ag+、26、（8分）(1)Fe2+ I-、(2)I- S2 HS (3) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ +2H+27. （12分）(1)PH34CuSO44H2O4CuH3PO44H2SO4 NH3能与水形成氢键而PH3不能 (2) (1)2H2SO3O22H2SO4 (3)KAl(SO4)212H2O 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O(4)1160 kJmol128（16分，每空2分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O（2）打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好。（类似方法都正确）（3）产生红棕色气体 轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开将玻璃管中的NO2和空气排出 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（4）低；温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多