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1、新编高考化学备考资料专题三 原子结构元素周期律冲刺卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 2下表
2、为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价136、25、32A.气态氢化物的稳定性：RTB工业上电解MCl3溶液制备物质MC化合物L2 T与QT2所含化学键类型相同DL与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应3X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半
3、径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同4X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素。它们的最外层电子数与原子序数关系如图所示。下列说法正确的是()AX2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物BX能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强CX、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减D1 mol由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2 g气体5下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2)
4、，下列说法正确的是()A四种物质中摩尔质量最大的是B与反应生成一种离子化合物C中含有非极性共价键D该四种化合物涉及6种元素6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AZ的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B原子半径大小顺序是XYZCZ单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显3价DY的单质比Z的单质更易与氢气反应7W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XW
5、B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性共价键8下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质9五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()XYZTLA.原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物
6、10A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲乙=丁辛，甲丙=戊辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为 13，则下列说法正确的是()A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.2041024个电子第卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小
7、题)11(10分)如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。A0AAAAAA请回答下列问题：(1)元素、的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)。(2)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_。(3)元素和形成的化合物的电子式是_。(4)某同学为了比较元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。请回答下列问题：aX是_(填化学式)，B装置的作用是_。b能说明元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_，相关的化学方程式是_。通过此实验可间接证明同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。12(10分)A、B、C、D、
8、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有_(写原子符号)。(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：_(举一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时总反应的化学方程式_。