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1、新编高考化学备考资料专题十过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16Na 23S 32Cl 35.5K 39一、选择题(本题包括11小题,每小题5分,共55分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关化学实验的叙述正确的是()A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中2.下列实验操作能使实验结果偏低的是()A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C.用量筒量
2、取的一定量浓硫酸所配制的1 molL-1 H2SO4溶液时仰视刻度D.锥形瓶未干燥就加待测液3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器可能为()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置制取少量氨气C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O25.下列实验操作或描述中正确的是()A.将固体Na2CO3存放在带橡胶塞的细口试剂瓶中B.将碘水倒入
3、分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后静置,可将碘萃取到四氯化碳中C.为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比D.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤6.下列实验能达到预期目的的是()用溴水验证汽油中含有不饱和烃除去CuCl2溶液中的FeCl3加入CuO,过滤用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐只用一种试剂就能鉴别NaAlO2、NaCl、Na2CO3、AgNO3溶液除去Fe(OH)3胶体中的NaCl过滤,洗涤,干燥除去乙烷中的乙烯通入氢气,催化A.B.C.D.7.5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba
4、(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是()A.1种B.2种C.3种D.不用任何试剂8.根据下列事实得出的结论正确的是()A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论:此Na2SO3试样已变质B.稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论:CuSO4对此反应有催化作用C.某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论:此溶液一定为浓盐酸D.无色溶液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论:原无色溶液中可能含有CO32-9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X,向其中加入适量新制的氯水,
5、再加几滴KSCN溶液,溶液变血红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大1水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42
6、-一定不存在于溶液X中11.下列图示对应的装置以及操作均正确的是()二、非选择题(本题包括3小题,共45分)12.(15分)蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下:(1)实验室完成操作所用到的玻璃仪器有。(2)操作中应控制溶液pH的合理范围是(填序号)。A.小于1.5B.1.53.3C.78D.大于9.4(3)检验溶液中是否含有Fe3+的操作与结论是。(4)从沉淀混
7、合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为,再进行、洗涤、(依次填写实验操作名称)。13.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,其原因是;(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为;(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是;(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为;(5)某同学称取提纯的产品775 9 g,溶解后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用100 0 molL-
8、1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为。(列式并计算结果)14.(15分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:(1)甲同学设计如下实验流程:甲同学选择的试剂a可以是(填序号)。A.盐酸酸化后的氯化钡B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是。操作名称是。Na2SO3的质量分数的表达式为。(2)乙同学准确称量Na2SO3样品m g,并设计如图所示的实验装置,进行相关实验:实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是。
9、装置B中发生反应的离子方程式为。装置C的作用是。若实验前后装置D的质量差为n g,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为。参考答案1.C解析:锥形瓶不能用待测液来润洗;FeCl3不能被氧化,但易水解,因此在配制FeCl3溶液时只需加少量的稀盐酸来抑制水解;Na2CO3溶液水解呈碱性,不能用带玻璃塞的试剂瓶来保存。2.B解析:A项,所测溶液为中性,则测定结果无影响,若待测溶液为酸性,则测得pH偏大;B项,题中操作导致所配溶液体积变大,则所配溶液浓度偏小;C项,所取的浓硫酸体积偏大,故所配溶液浓度偏大;D项,锥形瓶未干燥对滴定结果无影响。3.C解析:量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时
10、数值偏高,俯视读数时数值偏低。4.A解析:B项,试管中空气无法排出,不能收集NH3;C项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D项,无法用排空气法收集NO。5.B解析:A选项固体应用广口瓶,错误;B选项四氯化碳与水不互溶,且碘易溶于四氯化碳,正确;C选项pH试纸浸入待测溶液中把待测液污染了,错误;D选项NaOH溶液也腐蚀皮肤,错误。6.D7.A解析:可用AlCl3溶液。将溶液两两混合,产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液,无明显现象的是K2
11、SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取两支试管分别加入KNO3和KOH溶液少量,向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液,无明显现象的是KNO3溶液,另一为KOH溶液。8.D解析:Na2SO3即使不变质,在实验过程中SO32-也会被稀硝酸氧化为SO42-,A项错误;Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置换出的铜与锌构成原电池,加快反应速率,B项错误;浓硝酸易挥发,也会产生此现象,C项错误。9.C解析:A项中向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水会生成氢氧化铁沉淀,得不到胶体;B项中应先滴加KSCN溶液,没有现象,排除Fe3+的干扰,再加氯水,若溶液变红,说明有Fe2+;C项中苯酚和氢氧化钠反
12、应生成可溶性的苯酚钠,再通过分液把苯分离出来;D项说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大,而不是KI3。1C解析:加入过量盐酸有气体生成,则X中至少含有SO32-、CO32-中的一种,有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO32-,有SiO32-则X中一定无Mg2+、Al3+;无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成,则乙一定是Al(OH)3,溶液X中一定含AlO2-,依据电荷守恒,溶液中一定含有阳离子(K+);SO42-不能确定是否存在。只有C选项正确。11.D解析:选项A中定容时不能俯视,应平视刻度线;B中观察钠的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃;C中蒸馏装置中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,
13、冷却水应下进上出;D正确。12.答案:(1)玻璃棒、漏斗、烧杯(2)C(3)取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液不含Fe3+;若溶液变血红色,说明溶液含有Fe3+(4)OH-+Al(OH)3Al(OH)4-过滤加热或灼烧解析:(1)操作是过滤,所以需要的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯。(2)操作的目的是沉淀铁离子和铝离子,但不能沉淀镁离子,所以根据完全沉淀的pH可知,应控制溶液pH的合理范围是78,答案选C。(3)检验铁离子的试剂是KSCN溶液,即取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若无明显现象,说明溶液不含Fe3+;若溶液变血红色,说明溶液含有Fe3+。(4)B中沉淀
14、是氢氧化铝和氢氧化铁,由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以得到氢氧化铁的方法是加入氢氧化钠溶液,过滤即可,反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3Al(OH)4-;由于在氢氧化铁表面有吸附的离子,所以在过滤之后还需要洗涤,最后加热或灼烧。13.答案:(1)大于K2CO3水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2+SO42-BaSO4、Ba2+CO32-BaCO3(3)K2CO3除去A中的Ba2+(4)盐酸2H+CO32-H2O+CO2(5)25.6210-3L0.100 0 molL-174.5 gmol-1100.0 mL25.00 mL0.775 9 g100%=98.40%解析:(1)溶液中含有
15、KCl、K2CO3和K2SO4,CO32-水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-使溶液显碱性。欲除去CO32-和SO42-可向溶液中加入足量BaCl2溶液,过滤,得滤液A含KCl和少量BaCl2,向A中加足量K2CO3溶液,以除去Ba2+过滤,得滤液D含有KCl和少量K2CO3,再向D中加稍过量的盐酸,得溶液E,蒸发结晶,得KCl晶体。(2)试剂为BaCl2,中离子方程式为:Ba2+SO42-BaSO4、Ba2+CO32-BaCO3(3)试剂为K2CO3,中加入试剂的目的是除去中引入的Ba2+,且引入的CO32-易于除去。(4)试剂为盐酸,中反应为2H+CO32-H2O+CO2。(5)25
16、.6210-3L0.100 0 molL-174.5 gmol-1100.0 mL25.00 mL0.775 9 g100%=98.40%。14.答案:(1)A向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂a已过量洗涤233m-142n233m100%(2)将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收SO32-+2H+SO2+H2O吸收SO2中的水蒸气(或干燥SO2气体)63n32m100%解析:(1)利用流程可知是利用生成BaSO4沉淀来达到实验目的,结合选项可知A项可使变质的Na2SO3生成沉淀,同时可排除未变质的Na2SO3对实验的干扰;B项,因硝酸具有强氧化性,不论样品是否变质,均产
17、生BaSO4沉淀;C项,可使Na2SO3、Na2SO4均生成沉淀,无法达到实验目的。若试剂a过量,则沉淀后的清液中不再含有SO42-,因此可取沉淀后的上层清液,滴加BaCl2溶液,通过观察有无沉淀得出结论。利用流程知操作应是过滤,操作为洗涤,得到纯净的BaSO4沉淀。m g样品中含有Na2SO4的质量为142n233 g,故样品中Na2SO3的质量分数为m-(142n/233)m=(233m-142n)233m。(2)结合装置可知该实验是想利用装置D来吸收B中反应生成的SO2,通过D的增重计算样品中Na2SO3的质量,为使实验准确,鼓入空气的目的是将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收。装置B中反应为Na2SO3与H2SO4发生的复分解反应。装置C中浓硫酸作干燥剂,吸收SO2气体中的H2O(g)。结合的分析可知样品中Na2SO3的质量为63n32 g,故m g样品中Na2SO3的质量分数为63n32m。