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1、新编高考化学备考资料温州八校高三返校联考 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg 24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海
2、水中的溴2化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移4在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p
3、）从小到大的是Ap (Ne) p (H2) p (O2) Bp (O2) p (Ne) p (H2) Cp (H2) p (O2) p (Ne) Dp (H2) p (Ne) r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应12一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反
4、应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是A乙烷B乙烯C乙炔D丙烷13室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为： CuSO45H2O(s)CuSO4 (s) +5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH10)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C
5、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.0263 mol/L20人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO，37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向
6、左移动21关于可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H的有关图像如下：则下列不正确的是Ap1T2 B减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移CH0S0 D升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大22电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 molL-1的NH3 H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A 溶液中c（H +）为0 . 200 molL-1 B溶液温度高低为 C 点后因离子数目减少使电导率略降低D 点时溶液中有c ( C1一
7、）（CH3 COO一）23下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na) B将10 mL 0l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0l molL-1盐酸中：c(Na) c(Cl-) c(HCO3-) c(CO32-) C等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+) D02 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)24常温下，用 0.10 molL1 NaO
8、H溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是A图2是滴定盐酸的曲线 Ba与b的关系是：ac(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙25雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以
9、上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 二、简答题（本大题共2小题，28分，每空2分）26现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：A C B D 原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8原子的核外电子层数：B = C = 2A B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化
10、学式表示）。（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 molL-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 。27某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进
11、行综合利用： 按要求完成问题： （1）C的官能团名称： ，D的结构简式： ； （2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：EF： ，HI ； （3）写出下列转化的反应类型：EG： ，EH： ； （4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：X为六元环状化合物，含有母体： X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。则符合上述条件的X的结构简式共有 种（选填A、B、C、D）。 A3 B4 C5 D6三、实验题（本题共12分，每空2分）28淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略
12、去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题： (1)实验加入98%硫酸少许
13、的目的是： 。(2)冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。(4) 当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为： 。(5) 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为 。滴定
14、前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。四、计算题（本题共10分，每空2分）29、向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 molL -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2
15、和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(4)判断该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(5) SO2的转化率 。温州八校高三返校联考 化学试卷参考答案一、选择题（共50分，每题2分）题号12345678910111213答案BCBBADBBCDCAB题号141516171819202122232425答案DCBDDDCDD
16、DCB二、简答题(28分，每空2分)26、（1）（2分）； NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3（2分）（2）Al（OH）3 + OH-= AlO2- + H2O（2分）（3）3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO+ 9HF（2分）（4）F-（2分）（5）NH4AlF6（2分），取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。（2分）27、（1）羟基 （2分） （2分） （2）（2分） （2分） （3）缩聚反应，消去反应 （各2分） （4）C来（2分）源:Zxxk.Com三、实验题(12分，每空2分)28、(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (2分)(3) 碘水或KI-I2 溶液 (2分) (4) NO2NO2NaOH2NaNO2H2O (2分)(5)溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色），且半分钟内不褪色(2分) 84.0% (2分)四、计算题29、（10分，每空2分）（1）3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO+ 7H2O （2分） （2）16 （2分） （3）0.1mol（2分）(4)b、d、e（全对的2分，对2个给1分，有错不给分） (5)90% （2分）