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1、精品文档高考化学专题十二过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()A.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相B.滤纸上吸附的水作为固定相,不溶于水的有机溶剂作为流动相C.吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快D.吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快2.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是()A.实验时必须向两烧杯中同时滴加
2、液体B.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等3.如图所示为铝在氧气中燃烧的实验,铝条点燃后,为维持燃烧,正确的操作是()A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动4.下列实验结论错误的是()A.将34个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素B.镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象是:锌完全溶解后,产生氢气的速率会显著减慢C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液
3、,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干D.从海带中提取碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好5.下列说法正确的是()A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B.减压过滤更适宜过滤胶状沉淀和颗粒较小的沉淀C.通常用蒸馏的方法除去乙醇中的水D.洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使沉淀表面上的杂质溶于水中6.在较高温度下的某溶液中,硝酸钾、氯化钠均达饱和,冷却析出晶体的成分是()A.纯硝酸钾晶体B.大量硝酸钾晶体,少量氯化钠C.等量的硝酸钾和氯化钠D.大量氯化钠,少量硝酸钾7.以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误
4、差的是()A.中和滴定实验用的锥形瓶B.中和滴定实验用的滴定管 C.量取浓硫酸用的量筒D.中和滴定实验用的移液管8.在CuCl2溶液中存在如下平衡:CuCl42-绿色+4H2OCu(H2O)42+蓝色+4Cl-。下列措施:加锌粉加蒸馏水通入HCl气体浓缩。能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是()A.B.C.D.9.下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是()A.它的性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化B.是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物C.是一种复盐,属于纯净物D.在水中的溶解度比硫酸亚铁小1按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体(假设每个反应均完全)
5、,则X气体或蒸气可能是()A.CH3CH2OHB.CO或H2C.NH3D.H211.海带中提取碘的实验方法:称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却。将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸23 min,使可溶物溶解,过滤。向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是()A.步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B.步骤过滤操作需要两种玻璃仪器C.步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D.通过以上步骤即可得到纯度高
6、的I212.下列有关实验的操作、原理和现象,正确的是()A.吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B.某无色溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀溶解;若另取该溶液加稀硫酸并微热,有气泡出现;可确定该溶液中含有NO2-C.结晶时,若沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降到容器底部,此时,进行分离的操作方法是倾析D.在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,层析后经氨熏,滤纸中无色带出现,一定是误将试样点浸没在展开剂中造成的二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(6分)用下列试剂:酚酞溶液、石蕊溶液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、
7、熟石灰粉末、醋酸铵晶体、蒸馏水。根据:弱碱在水中存在电离平衡;弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡,两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3H2O是弱碱,请简述实验方法及现象。(1)根据设计的实验方法及现象:。(2)根据设计的实验方法及现象:。14.(14分)海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是。(从下列仪器中选择所需的仪器,用标号字母填写在空白处)A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是;步骤的目
8、的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(3)步骤中反应的离子方程式是。(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。15.(14分)某同学在做过氧化氢分解的实验时,不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上,发现有大量的气泡产生。聪明的她立即想到:红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?于是她立即查阅资料,设计实验方案进行探究。提出问题:红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂?猜想:(1)红砖粉能够作过氧化氢分解的催化剂。(2)红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂。证明猜想:(1)该同学直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢
9、溶液的试管中,发现木条不复燃,说明。(2)她将装有过氧化氢溶液的试管微微加热,发现有产生,再将带火星的木条伸入试管,发现木条复燃,说明。(3)她在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的红砖粉,再将带火星的木条伸入试管中,可观察到,说明。于是该同学得出:红砖粉是过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出以上结论?,若不能,还需进行的实验是。16.(18分)白铁皮即镀锌铁皮,某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌镀层厚度。(1)配
10、制1 molL-1的盐酸100 mL,需取用36.5%(=1.19 gcm-3)的盐酸 mL;配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有。(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管,各加入等量1 molL-1的盐酸,观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的原因是;在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时,发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其原因可能是。(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应完全的现象是。.乙同学的意见及方案。(1)意见:因为难以避免铁会反应,所以甲同学测出锌的厚度会(填“偏大”或“偏小”)。(2)方案:通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以
11、和酸反应又可以和碱反应,于是设计了如下方案: 镀锌铁皮金属全部溶解沉淀固体步骤的操作是;若使用的镀锌铁片的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为4000 g,镀锌铁皮长5.10 cm,宽5.00 cm,锌的密度=7.14 gcm-3,则锌镀层的厚度为 cm。.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6,认为也可以用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是:准确称取m g白铁,加入过量c molL-1的盐酸b mL,再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是(选择序号)。a.酚酞b.石蕊c.甲基橙参考答案1.B解析
12、:滤纸上吸附的水作为固定相;亲脂性强的成分随流动相移动的速度快;亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。2.B解析:因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少,所以不必同时加入,滴数也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。3.C解析:因为氧气的密度比空气的大,集气瓶底部氧气浓度大,所以为维持铝条燃烧,应将铝条慢慢伸向集气瓶底部。4.D解析:在A项中的溶液里,加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀即为氯化银,说明火柴头中含有氯元素;B项,由于锌比铁活泼,所以形成原电池,锌先溶解,铁的金属活动性比锌的弱,当锌反应完全后,与盐酸反应速率显
13、著减慢,正确;在加热蒸干溶液制晶体时,当蒸发皿中有大量晶体析出时,停止加热,利用余热将其蒸干,C正确;D项中过氧化氢在反应中生成物为水,不引入杂质且无污染,为绿色氧化剂。5.A解析:A项正确,粥汤只能检验碘单质的存在,而不能检验KIO3的存在;B项,胶状沉淀和颗粒较小的沉淀不适宜用减压过滤法进行过滤;C项中需加入氧化钙后,再进行蒸馏方可除去水,否则会形成乙醇、水二元恒沸物;洗涤沉淀不能搅拌,否则会戳破滤纸,D项错误,正确操作是向沉淀中加蒸馏水,使水没过沉淀,等水流完后再重复操作几次。6.B解析:硝酸钾的溶解度随温度变化较大,氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此,冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,析
14、出晶体的成分是大量硝酸钾晶体和少量氯化钠。7.A解析:中和滴定实验用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用,虽然待测液被稀释,待测液的浓度小了,但其溶质的物质的量没变,因而中和时所消耗的标准液的体积不变。但蒸馏水洗涤滴定管和移液管后要用待盛液润洗23次。8.D解析:稀CuCl2溶液呈蓝色,浓CuCl2溶液呈绿色;通入HCl气体,增大了溶液中Cl-浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液变为绿色;浓缩也能使平衡左移,实现蓝色变为绿色。9.B解析:硫酸亚铁铵是纯净物,不是混合物。1A解析:选项中气体均可还原CuO,但本题要注意一个关键点,那就是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO
15、4),所以只能是乙醛,X气体为乙醇。11.C解析:因为海带中的I-能溶解在水中,所以海带不要用水洗涤;过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器;步骤发生的反应为2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+2H2O,生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质;通过步骤所得的溶液中含有I2、K2SO4等,常用CCl4等作萃取剂进行萃取,然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2。12.C解析:A项,应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管;B项,若有CO32-,产生的现象相同;D项,也有可能是展开剂选择不当造成的。13.答案:(1)取少量氨水,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后加入CH3COONH4晶体,振
16、荡,可看到红色变浅(2)取少量NH4Cl晶体溶于水,滴加石蕊溶液,溶液呈红色解析:要证明NH3H2O是弱碱,可采用两种方法:一种方法是利用弱碱溶液中存在电离平衡,只要说明氨水中存在电离平衡即可证明NH3H2O是弱碱;另一种方法是弱碱阳离子会破坏水的电离平衡,只要证明NH4+能破坏水的电离平衡即可说明NH3H2O是弱碱。14.答案:(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I-+MnO2+4H+Mn2+I2+2H2O(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中的大;碘不与苯发生任何反应(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)解析:本题以从海带
17、中提取碘为载体,综合考查了固体的灼烧、过滤、萃取等重要基本操作。(1)固体灼烧要使用三脚架、酒精灯、泥三角、坩埚、玻璃棒等实验仪器。(2)步骤从海带灰悬浊液得到含碘离子的溶液,为固体和溶液的分离操作,应使用过滤的方法;步骤从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯,应使用蒸馏的方法,使苯气化、冷凝后可回收苯,单质碘在蒸馏烧瓶中聚集。(4)用苯提取碘水中的碘,为萃取的方法。本题考查了萃取的原理:苯与水互不相溶,且碘在苯中的溶解度比在水中的大。(5)考查了单质碘的检验方法,可用淀粉溶液检验单质碘是否存在。15.答案:(1)H2O2常温下不易分解(2)气泡H2O2受热发生分解(3)有大量气泡产生且木条复燃红砖
18、粉使H2O2溶液在常温下就能迅速分解,产生氧气不能测量红砖粉在过氧化氢分解前后质量是否发生改变;检测红砖粉在过氧化氢分解前后化学性质是否发生改变解析:在该同学的探究方案中,其证明猜想的三个步骤仅仅是对红砖粉是否加快过氧化氢分解速率进行了探究,不难发现红砖粉的确改变了过氧化氢的分解速率,红砖粉使过氧化氢在常温下就能迅速分解,产生氧气。但是,该同学的整个实验设计方案中,没有涉及红砖粉在化学反应前后其质量和化学性质是否改变的探究。所以,通过上述实验不能得出“红砖粉是过氧化氢溶液分解的催化剂”的结论,那么还需补充以下两个探究步骤:(1)探究红砖粉在过氧化氢分解前后其质量是否发生改变;(2)探究红砖粉在过氧化氢分解前后其化学性质是否发生改变。16.答案:.(1)8.4100 mL容量瓶、胶头滴管(2)镀锌铁皮发生了原电池反应下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触(3)产生气泡的速率明显下降.(1)偏大(2)过滤、洗涤4.2810-4.c解析:.(1)是对一定物质的量浓度溶液配制的考查,非常基础;(2)是对镀锌铁皮锌镀层的厚度测定实验过程有关“异常”现象的解释。镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快,与电化学腐蚀有关;而溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,需要从上方的锌层与下方锌层所处环境的不同,考虑下方锌层反应产生的氢气泡对反应的影响。