《精修版浙江省高考化学一轮复习专题过关检测：专题3 从矿物到基础材料 含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版浙江省高考化学一轮复习专题过关检测：专题3 从矿物到基础材料 含解析.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品文档高考化学专题三过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1O 16Na 23Al 27Fe 56Cu 64一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.生产水泥和玻璃的共同原料是()A.纯碱B.黏土 C.石灰石D.石英2.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是()A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C.铁能与稀硫酸反应,铁不能与浓硫酸反应D.焊接铁轨时可以利用铝热反应制取少量的铁3.下列叙述中正确的是()A.红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分
2、都是硅酸盐B.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通信材料C.硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D.硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在4.下列离子方程式中书写正确的是()A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+CO32-+H2SiO3B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2+2HCO3-C.二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4H+4F-SiF4+2H2OD.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-SiO32-+H2O5.建筑用的红砖和青砖,其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,几
3、乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因,你认为有道理的是()青砖中含的是FeO青砖中含的是Fe3O4Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低Fe3O4性质稳定FeO性质稳定A.B.C.D.6.下列叙述中不正确的是()选项叙述叙述A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强B实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀Mg(OH)2不溶于强碱C铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应铝具有还原性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物7.下列说法中不正确的是()A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量
4、Cl2后,再充分加热除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液B.Fe在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质D.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液变血红,加入足量铁粉充分振荡,溶液血红色褪去8.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()A.B.C.D.9.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()A.一定有Fe2+存在,一定没有Fe3+、Mg2+B.
5、一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+存在,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在,可能有Mg2+,一定没有Fe3+1将2.3 g Na和2.7 g Al同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为500 mL,下列说法正确的是()A.反应中放出的气体的体积为4.48 LB.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管和500 mL容量瓶C.所得溶液中Na+和AlO2-的个数之比一定为11D.整个反应过程中共转移电子4 mol11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和N
6、aCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.B.C.D.12.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()A.NH4Al(SO4)2B.KAl(SO4)2C.Al2(SO4)3D.NaAlO2二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(14分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验操作步骤:.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时关闭活
7、塞a。请回答:(1)B中反应的离子方程式是。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是(填字母)。A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性(3)C装置的作用是,X是(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤中未写的操作和现象是,D中反应的化学方程式是。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结构角度加以解释)。14.(8分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示:(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B的离子方程式:。(2)若步骤中没有过滤操作而直接
8、进入步骤,对后面操作将产生的影响是。15.(18分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题:(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)步骤的化学方程式为。实验室中可用二氧化硅制取硅酸,有关化学方程式为。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料,一般的钢铁是(填组成成分的元素符号)合金,其硬度比纯铁(填“大”或“小”)。(3)
9、激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于生产激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:,。(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是,区分胶体和溶液最简单的方法是。16.(12分)向Fe和Fe2O3组成的3.84 g混合物中加入120 mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成672 mL H2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液,溶液不呈血红色。试求:(1)原混合物中Fe的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。参考答案1.C解析:生产水泥不需要纯碱、石英,生产玻璃不需要黏土。2.C解
10、析:浓硫酸使铁钝化,钝化也属于化学变化,C选项错误。3.C解析:红宝石的主要成分为氧化铝、珍珠的主要成分为CaCO3、水晶的主要成分为SiO2、钻石为碳单质,A选项中均不属于硅酸盐;光导纤维不导电,B选项错误;自然界中无游离态的硅,D选项错误。4.D解析:Na2SiO3是强电解质,应拆成Na+、SiO32-,A项正确写法是SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3-;B项正确写法是CO2+OH-HCO3-;C项,氢氟酸是弱酸,在离子方程式中不能拆分。5.B解析:FeO不稳定,容易被空气中氧气氧化,错误。6.D解析:A选项,发生反应AlO2-+HCO3-+H2OCO32-+Al(O
11、H)3的实质是AlO2-与HCO3-中的H+结合生成Al(OH)3,正确;D选项,氨水不与Al(OH)3反应,错误。7.A解析:加热促进FeCl3水解,A选项错误;硅胶具有吸水性、铁粉与氧气反应,C选项正确。8.C解析:不反应,实验方案和现象均错;检验的是Cl-,与Fe3+的性质无关。9.D解析:因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D正确。1D解析:n(Na)=1 mol、n(Al)=1 mol,首先发生2Na+2H2O2NaOH+H2,生成n(NaOH)=1 mol、n(H2)=05 mol,然后再发生反应2Al+2NaOH+2H2
12、O2NaAlO2+3H2,生成n(AlO2-)=1 mol、n(H2)=15 mol,生成氢气的总物质的量为2 mol,转移电子的总物质的量为4 mol,最后溶液为NaAlO2溶液。A选项没有指明状态,B选项没有提供玻璃棒,C选项AlO2-会水解,所以只有D选项正确。11.A解析:在提供的物质转化关系中,中S在O2中的燃烧产物应为SO2,故错;中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3+的水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCl3,要实现这个过程,需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干,才能得到无水FeCl3,故错。12.C解析:偏铝酸钠溶液与Ba(OH)2溶液
13、混合不产生沉淀,排除D;硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液,沉淀到最高点后氢氧化钡再与铵根离子反应,Al(OH)3不会马上溶解,排除A;加入3 mol氢氧化钡,对应2 mol KAl(SO4)2,产生的沉淀为4 mol,而不是直线上升至5 mol,排除B;根据图像中沉淀与加入氢氧化钡的关系,只能是硫酸铝,故选C。13.答案:(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O(2)AD(3)除HCl气体NaHCO3(4)打开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,D中出现白色胶状沉淀Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3(5)碳和硅原子的最外层电子数都是4,但碳原子比硅原子电子层数少,碳的原子半径小于
14、硅,得电子的能力比硅强,故碳的非金属性强于硅14.答案:(1)Al3+4OH-AlO2-+2H2O(2)中的不溶物(SiO2)在操作中会被氢氧化钠溶液溶解,最后所得Al2O3中将含有SiO2解析:Al2O3为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液;Fe2O3为碱性氧化物,溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液;SiO2为酸性氧化物,溶于氢氧化钠溶液而不溶于盐酸。解答此题,关键要抓住这些氧化物性质的差异,形成分离、除杂质的思路。15.答案:(1)SiO2+2CSi+2COSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(或Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3
15、+H2SiO3)(2)Fe、C大(3)Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)10-910-7 m利用丁达尔效应解析:(1)SiO2与C在高温下反应制粗硅,生成CO,不生成CO2;由于SiO2不溶于水,所以SiO2先与强碱(如NaOH)反应制取可溶性硅酸盐,再通入CO2(或加盐酸)即可生成H2SiO3。(2)普通钢是由Fe、C组成的合金,比Fe的硬度大。(3)Al2O3与酸溶液中的H+反应生成Al3+和H2O,与碱溶液中的OH-反应生成AlO2-和H2O。(4)胶体微粒直径在10-910-7 m之间,特征现象是有丁达尔效应。16.解:向Fe、Fe2O3
16、组成的混合物中加入盐酸,发生的反应有Fe+2H+Fe2+H2,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,2Fe3+Fe3Fe2+。反应后向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈血红色,说明Fe3+反应完全。设Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y,n(H2)=0.672 L22.4 Lmol-1=03 mol。Fe+2H+Fe2+H203 mol06 mol03 molFe2O3+6H+2Fe3+3H2Oy6y2y2Fe3+Fe3Fe2+2yy依题意有:x56 gmol-1+y160 gmol-1=3.84 g,y+03 mol=x,解得x=04 mol,y=01 mol,故m(Fe)=04 mol56 gmol-1=2.24 g。原盐酸中n(HCl)=06 mol+601 mol=12 mol,c(HCl)=12 mol12 L=1 molL-1。答:(1)原混合物中Fe的质量为2.24 g;(2)所用盐酸的物质的量浓度为1 molL-1。