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1、中考化学复习备考精品资料实验探究二金属活动性的探究1(2015年海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为()。试剂XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A.YZXW BXYWZ CXWYZ DWXYZ2某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质的选择合理的是()。A稀硫酸硫酸铜 B稀硫酸氯化镁C稀盐酸硫酸锌 D稀盐酸硫酸亚铁3(2014年佛山)在实验事实
2、的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是()。A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼4(2015年天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填字母)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸
3、入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。(4)某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_t。5(2014年南开)金属与人类的生产生活息息相关。(1)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属。A、B、C三种金属的活动性顺序为_。金属C是_，操作a的名称是_。已
4、知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。(2)某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、CuSO4溶液；Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液；FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu。你认为能实现目的的药品组是_(填序号)。6(2014年漳州模拟)某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a_bMnZnCu【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下
5、：金属MnZnCu与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【得出结论】原假设中正确的是_(填“a”或“b”)。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是_。【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_。7(2014年贵阳)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a可能与金属本身的性质有关。b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实
6、验所用金属均已用砂纸打磨。实验(1)：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式：_。从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe(填“”“”或“”)。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_。实验(2)：为探究猜想b，小组同学设计如下图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属(均取2 g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23
7、分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体锌片15%2.916.911.99.27.648.5锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_。【反思评价】根据上表中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：_；通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？_(写一条即可)。【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为_。8(2014年南京)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探
8、究。(1)常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：_，该反应的基本反应类型为_。(2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用下图所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_。 a b c【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用_，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固
9、体出现了红色，B中澄清石灰水_，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比_(填“大于”“等于”或“小于”)38。实验探究二金属活动性的探究【演练专项提升】1C解析：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的金属活动性强于Z；X能置换出W的硝酸盐中的W，说明XW；综合以上分析得到：XWYZ。2A3.B4(1)C(2)(3)MgCl2Fe、Cu(4)26605(1)ABCAg蒸发结晶MnH2SO4=MnSO4H2(2)6提出假设ZnCuMn得出结论bZn2HCl=ZnCl2H2提出问题使实验结论正确结论应用ZnCl2和MnCl27设计探究(1)Zn2HCl=ZnCl2H2，Fe2HCl=FeCl2H2活动性较强的金属与酸反应更剧烈(2)测量生成气体的体积盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈反思评价锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢固体的表面积(合理即可)拓展延伸8(ba) g8(1)MgAgFeCuSO4=CuFeSO4置换反应(2)实验与讨论c实验求证氧化铜变