《一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第七单元 硫、氮及其化合物.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第七单元 硫、氮及其化合物.doc（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分
2、）1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可被还原为低价态的氮的化合物C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气3分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是ACO BSO2 CHCl DCO24SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具
3、有漂白作用的组合是酸性KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl3溶液A B C全部 D都不是5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7下列说法正确的是ASO2作纸
4、浆的漂白剂没有发生化学变化BSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO28下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应9同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管
5、中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V210木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊11(2018届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m212(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3
6、溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化13如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A14为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个
7、凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质15(2017珠海模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO
8、2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1二、非选择题（共52分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH3的稳定性比PH3
9、的稳定性_(填“强”或“弱”)。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO
10、2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。18含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_mol。（3）向FeCl3和BaCl2
11、的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。19某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_；（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)；水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，
12、但原因却不同。C中是由于SO2_，而D中则是由于SO2具有_；（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_；（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_(填序号)；观察稀H2SO4溶液呈无色 观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2 g铜片和12.5 mL
13、 18.0 molL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a molL1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_mol(用含a的代数式表示，要化简)。20（1）在100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）若向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2与Fe3
14、的浓度之比为11，则加入铁的质量为_g。（4）向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2形式存在，为使Fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液_mL。21(2018届辽宁庄河高中月考)氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。回答下列问题：（
15、1）装置A中反应容器的名称为_。（2）装置B中的试剂为_，装置F的作用是_。（3）装置C、E均需要加热，应先加热_，理由是_。（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为_。（5）若C中NH3的转化率不高，易产生的问题是_，解决办法是_。（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出，称量为a g，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀b g，则产品中氮化镁的质量分数为_。一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第七单元 硫、氮及其化合物答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】C【解析】硫粉燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A
16、正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。2【答案】D【解析】氨易液化，液态氨汽化时需要吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确；与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，B正确；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，C正确；稀硝酸和活泼金属反应时主要得到NO，D错误。3【答案】B【解析】CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生
17、氧化还原反应，即SO22S24H=3S2H2O，故B正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2HS2=H2S，没有沉淀产生，故C错误；不产生沉淀，故D错误。4【答案】D【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕色的Fe3变浅，是由Fe3氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24
18、HSO。故以上均不是SO2的漂白作用。5【答案】D【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。6【答案】B【解析】A项，氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH、H三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl、ClO、H、OH四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。7【答案】C【解析】SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A错误；SO3溶于水生成H2S
19、O4，NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B错误；三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D错误。8【答案】B【解析】陈述表现了SO2的还原性，而陈述表现为漂白性，没有因果关系；陈述、都正确且具有因果关系；陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。9【答案】B【解析】设各种气体的体积都为1体积。根据3NO2H2O=2HNO3NO，即剩余NO的体积V1体积。根据4NO2O
20、22H2O=4HNO3，即剩余O2的体积V2体积。剩余N2的体积V31体积。即B项符合题意。10【答案】B【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。11【答案】B【解析】硝酸具有强氧化性，NO碱性条件下氧化性较弱，但在酸性条件下，具有强氧化性。在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g，溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定
21、量的稀硫酸，充分振荡后，NO与H继续和剩余的金属反应，剩余金属的质量m2 g一定小于m1 g。12【答案】C【解析】硝酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能确定原溶液中是否含硫酸根离子，即不能说明Na2SO3已部分被氧化，A错误；滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为亚硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，B错误；亚硫酸钡可与硝酸发生氧化还原反应，则加盐酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，C正确；由上述分析可知，原溶液可能被氧化，也可能没有被氧化，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D错误。13【答案】A【解析】Fe2(SO
22、4)3与SO2反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，反应生成H，故溶液酸性BA，C错误；溶液B中可能含有剩余的Fe3，A正确；离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液C为硫酸铁和硫酸溶液，FeO与H2SO4反应生成FeSO4，D错误。14【答案】D【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，D错误。15【答案】C【解析】A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。16【答案】A【解析】铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3
23、=3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H=Fe2H2，可知NO反应完全，第二份中NO应为330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为2.5 molL1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。二、非选择题（共52分）17【答案】（1）NN强（2）NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3）氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除（4）2NH33O22HNO22H2O2.35【解析
24、】（1）氮气电子式中存在三键；根据非金属性的判断依据“非金属性越强，气态氢化物越稳定”，很容易判断出NH3的稳定性强于PH3。（2）根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。（3）氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的逸出。（4）由方程式可看出，每当生成1 mol HNO2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol，即2.35 g。18【答案】（1）2C
25、OSO2S2CO2（2）52151110.5（3）A（4）无明显现象【解析】（1）CO还原SO2，C被氧化，化合价由2价4价，升高了2价，S被还原，化合价由4价0价，降低了4价，最小公倍数为4，再依据原子守恒得2COSO2S2CO2。（2）Na2SO3中S由4价6价，升高了2价，KIO3中I由5价0价，降低了5价，最小公倍数为10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移5 mol电子，生成0.5 mol I2。（3）Fe3具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成Fe2、SO，B
26、a2SO=BaSO4，因此沉淀是硫酸钡，故选项A正确。（4）钝化：利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层致密的氧化物薄膜阻碍反应的进行，氧化膜是铁的氧化物，不与硫酸铜反应，因此铁棒表面无明显变化，则发生了钝化，如果没有发生钝化，会发生反应FeCu2=CuFe2，有红色物质附着在铁棒表面。19【答案】（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）（3）中和了溶液中的NaOH漂白性（4）吸收多余的SO2，防止污染环境（5）（6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与铜发生氧化
27、还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。（2）SO2易溶于水，具有酸性和还原性，可与酸性KMnO4、Na2SO3溶液反应，难溶于水饱和的NaHSO3溶液，可用排饱和NaHSO3溶液收集，答案选。（3）SO2溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应，发生SO22OH=SOH2O，滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，所以装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中则是由于SO2具有漂白性。（4）二氧化硫有毒，不能排放到空气中，能与氢氧化钠溶液反应，则棉花上可浸有氢氧化钠溶液
28、，吸收多余的SO2，防止污染环境。（5）观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO无色；观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2有关；稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，则对实验目的没有意义的是。（6）浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的浓度为a
29、 molL1，物质的量为0.012 5 La molL10.012 5a mol，氢离子的物质的量为0.025a mol，向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，发生反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，则反应消耗硝酸钾 mol。20【答案】（1）1.92（2）5.761.344（3）1.344（4）700【解析】（1）在100 mL 0.8 molL1硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08 mol，根据3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应的铜的物质的量为0.03 mol，质量为0.03 mol64 g/mol1.92 g；（2）根据3C
30、u8H2NO=3Cu22NO4H2O，反应的铜的物质的量为0.08 mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol0.03 mol)64 g/mol5.76 g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09 mol22.4 L/mol1.334 L，故答案为：5.76；1.344；（3）设加入铁的物质的质量为x，100 mL 0.8 molL1硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为0.08 mol23，根据得失电子守恒，有(52)23，解得x0.024 mol，铁的质量为0.024 mol56 g/mol1.344 g
31、。（4）HNO3的物质的量为0.1 L0.8 molL10.08 mol，生成NO的物质的量为0.01 mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO的物质的量为0.08 mol0.01 mol0.07 mol，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为n(NaOH)n(NO)0.07 mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.7 L，即700 mL。21【答案】（1）锥形瓶（2）碱石灰防止空气中水蒸气进入E（3）C使C中产生的N2排尽E中的空气（4）3CuO2NH33CuN2
32、3H2O（5）D中发生倒吸现象在C、D之间加上一个缓冲瓶(或其他合理答案)（6）【解析】装置A制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与CuO反应制备氮气，D中浓硫酸干燥氮气，E装置中氮气与Mg反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与Mg反应生成MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁，F防止空气中水蒸气进入硬质玻璃管E，避免氮化镁发生水解。(4)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，说明生成Cu，氨气被氧化成氮气，反应方程式为2NH33CuO3CuN23H2O。(5)若C中NH3的转化率不高，D中浓硫酸会吸收氨气，容易发生倒吸，解决方法是在C、D之间加一个缓冲瓶。(6)最终得到沉淀b g为氢氧化镁的质量，根据Mg元素守恒，产品中Mg元素质量为b g，则产品中N元素质量为 g，根据N原子守恒，氮化镁的质量分数为。