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1、第七单元 燃料及其利用1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。缓慢氧化：食物腐败，呼吸作用，金属生锈等； 燃烧与缓慢氧化共同点是：都是氧化反应、都放出热量；不同点是：剧烈程度不同；2、燃烧的条件：可燃物；充足的氧气；温度达到可燃物的着火点；3、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HClMg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C4、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；灭火的方法：清除或隔离可燃物，如森林着火，开辟隔离带等；隔绝O2，如油锅着火，盖锅盖
2、等；降温到可燃物的着火点以下，如油锅着火，放青菜；水灭火等；8、三大化石燃料是煤、石油、天然气，是不可再生能源。9、煤：主要含碳元素，是混合物； 加工：隔绝空气加强热，分解成焦炭、煤焦油、煤气等，是化学变化。10、石油：主要含碳元素和氢元素，是混合物； 加工：根据各物质沸点不同，加热分离成汽油、柴油、沥青等，是物理变化；11、天然气：主要成份是CH4；海底的甲烷水合物叫“可燃冰”；12、CH4是最简单的有机物。 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 CH4的化学性质： 可燃性 现象：发出淡蓝色火焰、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体、放出热量； 化学方程式：CH4 + 2O2 CO2
3、 + 2H2O13、化学反应有放热（生石灰和水反应）和吸热现象。15H2、CO、CH4的比较：气体H2COCH4物理性质色态味无色无味的气体密度比空气小比空气略小比空气小溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化学性质可燃性有2H2+O22H2O有2CO+O2 2CO2有CH4+2O2CO2+2H2O还原性有 CuO+H2Cu+H2O有CuO+COCu+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 无检验方法点燃，检验产物；通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物通过灼热氧化铜，检验产物点燃，检验燃烧产物16、煤燃烧放出NO2和 SO2等污染物，这些气体溶于水形成酸雨。17、汽车尾气中污染物有CO、未燃
4、烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。18、为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有：减少煤等化石燃料的燃烧；用步行、骑自行车或乘公交车上班；植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐；改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；安装尾气净化装置；使用清洁能源；加强监测和管理；等等19、乙醇（C2H5OH），俗名酒精。可再生能源 化学性质：可燃性，化学方程式：C2H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 20、氢气：本身无毒，热值高，燃烧产物是水，无污染，是最清洁燃料；21、未来的新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能等。第八单元 金属和金属金属材料1、金属材料包括 纯金属和 合
5、金（是混合物）。2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； （3）有良好的导热性、导电性、延展性；3、金属之最：（1） 铝 ：地壳中最多的金属（2） 钙 ：人体中最多的金属（3） 铁 ：产量最多的金属 （4） 银 ：导电、导热性最好的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注：合金是混合物)5、合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，但合金仍具有某些金属特6、铁的两种合金：生铁和钢，主要成分是铁和碳，最大区别是含碳量不同。 钛和钛合金：被认为是21
6、世纪的重要金属材料。 7、金属的化学性质 （1）大多数金属可与氧气的反应： 如2Mg +O2 2MgO（白色固体粉末，白烟） 4Al +3O2 = 2Al2O3（白色固体） 3Fe +2O2 Fe3O4（黑色固体） 2Cu + O2 2CuO（黑色固体） 注意：、铝活泼，但铝制品耐腐蚀，因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。、“真金不怕火炼”说明金的化学性质极不活泼。 （2）金属 + 酸 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ） H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色； 3H2SO4 + 2
7、Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色； H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色； H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色； 相同质量金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时：产生的氢气快慢与金属活动性成正比；产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比（AlMgFeZn）： （3）金属 + 盐 另一金属
8、 + 另一盐 置换反应（活动性：反应前金属反应后金属） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色； 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色； Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO4、CuCl2（Cu2+）溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2（Fe2+）溶液：浅绿色 Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。8、置换反应：单质 + 化合物 单质 + 化合物。
9、9、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 应用：越靠前，活动性越强；氢前面的金属能与酸反应，置换出氢气； 前面的金属能置换后面的金属10、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，一氧化碳把铁从赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 （2）实验装置：需要有尾气处理装置；加热仪器是酒精喷灯。11、（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水直接接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥； 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； 制成合金，如不锈钢等；14、保护金属资源的途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品； - 5 -