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1、学年度第一学期调研试卷九年级化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意。共25 个小题，每小题1 分，共 25 分。） 1下列变化属于化学变化的是 A矿石粉碎B冰雪融化C酒精燃烧D汽油挥发 2空气的成分中，体积分数约占78%的是 A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体 3决定元素种类的是 A质子数B中子数C电子数D最外层电子数 4地壳中含量最高的元素是 A氧元素B. 氮元素C. 铝元素D. 铁元素 5下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭B镁条C红磷D铁丝 6下列物质中，属于溶
2、液的是 A牛奶B 糖水C米粥D豆浆 7下列物质中，属于氧化物的是 A MnO 2BNaCl CNaOH DH2SO4 8下列关于右图所示实验的说法，正确的是 A该反应为化合反应 B试管 1 中的气体是氢气 C试管 1 和试管 2 中气体体积比为1:2 D该实验证明水是由氢气和氧气组成的 9下列气体中，有毒的是 AN2BO2CCOD CO2 10为了防止事故发生，下列做法不正确的是 A厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风 B霉变的大米，要煮熟后食用 C燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物 D电器失火后首先要切断电源 11牛奶中富含的维生素D 有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 A分子B原子C元素
3、D单质 12下列能保持氢气化学性质的是 AHBH + CH2D 2H 13下列物质中，含有氧分子的是 AO2B MnO2 CCO2 DH2O2 14核电站中可用硼酸(H3BO3)吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A+1 B+2 C+3 D+4 15将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A间隔增大B质量增大C体积增大D个数增多 16 化学反应前后肯定发生变化的是 A原子数目B原子质量C物质种类D元素种类 17下列图示实验操作中，不正确 的是 18下列物质的用途与性质对应不正确的是 物质用途性质 A 不锈钢炊具抗腐蚀性 B 洗涤剂除油污乳化作用 C 一氧
4、化碳气体燃料可燃性 D 氧气炼钢可燃性 19科学家已研制成以锶原子做钟摆的“ 光格钟 ” ，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相 对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 A126 B88 C50 D38 20煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X 表示）燃烧时发生反应 的化学方程式为：2X + 9O2 点燃 4CO2 + 2SO2 + 6H2O，则 X 的化学式为 A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2D. C2H6S2 21右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法不正确 的是 A钚是金属元素B钚元素的质子数为94 C钚的
5、相对原子质量为244g D钚元素的中子数为150 试管 1 试管 2 水 22如图是一种叫“ 干水 ” 的物质。每个“ 干水 ” 粒子是外层包上沙质硅的 小水滴，它吸收二氧化碳的能力比普通水高3 倍。下列叙述正确的是 A硅是金属B“ 干水 ” 与 “ 干冰 ” 成分相同 C“ 干水 ” 是纯净物D“ 干水 ” 的应用有利于缓解温室效应 23鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确 的是 A氯化钠和碳酸钙粉末：加水B羊毛线和棉线：灼烧闻气味 C氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条D硬水和软水：加肥皂水搅拌 24密闭容器中有甲、乙两种物质各10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示 物质
6、甲乙丙丁 反应后质量 / g 1.6 X 0.9 2.2 下列选项正确的是 A该反应为化合反应BX=5.3 C丙、丁一定是单质D该反应中变化的甲和乙的质量比为84: 53 25下列 4个图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 向一定量水中不断 加入氯化钠 用酒精灯加热一定 量 KMnO 4固体 过量红磷测定空气 中氧气含量 向盛有一定量H2O2 溶液的烧杯中加入 MnO2 二、填空题 （共 5 个小题，共30 分。） 26（ 5 分）化学与人类生活密不可分。 （ 1）人们通过食物获取各种营养。 水果和蔬菜富含的营养素主要有水和。 下列食物中，能提供大量蛋白质的是（填字母序号）。 A米饭B
7、西红柿C牛肉 （ 2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（填字母序号）。 （ 3）人类以化石燃料为主要能源。 天然气燃烧的化学方程式为。 下列做法有利于减少空气污染的是（填字母序号）。 A充分利用太阳能B大力发展火力发电 C逐步加大清洁能源的比例D为方便出行，大量使用私家车 27 （ 8 分）水是重要的资源。 （1）活性炭常用于净水，其作用是。 （2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、蒸发结晶。 （3）水是一种重要的溶剂，（如图 1）是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 图中 A 点表示的含义是。 20，向 50g 水中加入25g NaCl，得到溶液（填 “ 饱和 ” 或“
8、 不饱和 ” ） ；若要增大该溶液 中溶质的质量分数，其方法是。 （4）水在化学实验中具有重要作用，将光亮的铁丝固定在U 型管左端的塞子上（如图2） ，几天 后，观察到的实验现象为；从实验中可以得出铁生锈的条件是。 28（ 7 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）用化学符号表示：2 个氮原子，2 个钠离子。 （2）饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作 食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是（填序号）。 A. 陶瓷碗B. 不锈钢锅C. 塑料餐具D. 橡胶手套 固 体 中 氧 元 素 的 质 量 0 反应时间 /min /g
9、 /g 0 二氧化锰的质量/g 的 质 量 O2 氯化钠的质量/g 溶 液 的 质 量 /g 时间 /min 红 磷 的 质 量 /g 丁酸乙酯是由20 个原子构成的 丁酸乙酯为有机物 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2 丁酸乙酯中氧元素的质量分数最小 （3）下列微观示意图中，能表示化合物的是（填字母序号，下同），能表示3 个分子的 是。 （4）在点燃条件下，A 和 B 反应生成C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 该反应的基本反应类型为。 该反应中A、 C 两种物质的质量比为。 29.（5 分）人类社会的生活和
10、发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能 分析和解释许多现象。 （1）人体缺少元素会导致贫血。 （2）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：。 A铸铁炊具B金属细丝C铜制电缆D.铁锤 （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为。 （4）工业生产中， 切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方 程式为。 （5）金属矿物的储量是有限的，且不能再生。请写出一种保护金属资源的途径。 30（ 5 分）以下物质是由H、O、C、Ca、Cl、Mn 中的一种或几种元素组成的初中常见的物质。 （1）某气体单质是最清洁的燃料，则该燃料燃烧的化学
11、方程式为。 （2）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量过氧化氢溶液流入锥形瓶中，锥形瓶中发 生反应的化学方程式为。实验后D 溶液变浑浊，则D 溶液 中 的 溶 质 是， 试 管 中的 现 象 是， 产 生 上 述现 象 的 原因 是。 三、实验题 （共 3 个小题，共19 分。） 31（ 6 分）根据下图回答问题。 （1）仪器 a 的名称是。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；选用的收集装置是(填字母序号， 下同 )。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是。将燃着的木条放在集气瓶口，若观察 到，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液
12、变 红，发生反应的化学方程式为。 32. （6 分） 化学兴趣小组设计的创新实验是“ 火龙生字 ” ， 在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液 先在白纸上书写“ 火” 字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体 （见图 1），用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观 察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“ 火” 字的黑色痕迹（见图2）。在场的同学对此 氢原 氧原 氮原 A B C D 产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究： 【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？ 【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。 【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测
13、： 甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气； 同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：。 【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是： ，观察到的现象是，说明同学丙 的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是。 【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是： 【反思与评价】为什么要用“ 硝酸钾的热饱和溶液” 书写文字？已知硝酸钾在不同温度时的溶解度 如下表： 温度 / 20 40 60 80 100 溶解度 /g 31.6 63.9 110 169 246 你对上述问题的解释是：。 33 （7分）（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，实验 的
14、结论是 _ 。 （2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体 MgO+2HCl= MgCl 2+H2O MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl 【实验探究】 右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 为检验生成物的成分，做如下实验。 为了回收II 中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是。 （要求写出步骤、试剂、现象和结论）。 【 反 思 提 高 】 通 过 此 次 实 验 的 探 究 ， 你 对 燃 烧 的 条 件 或 二 氧 化 碳 的 灭 火 有 何 新 认 识。 四、计
15、算题 （共 2 个小题，共6 分） 34.（3 分）过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为 O2，其反应的化学方程式是： 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2。若有 22g CO2参加反应，计算生成 O2的质量。 35（ 3 分）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数 为 10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g 气体。（假设气体全部逸出）。 计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量。 （2）所加稀盐酸的质量 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） 实验步骤实验现象实验结论和 化学方程式 向 广 口 瓶 中 加 入 过
16、 量 盐 酸， 充分反应 后过滤，在滤 纸 上 留 有 黑 色固体。 I、将黑色固体收集、洗涤、干 燥后，点燃，在火焰上方罩一 个蘸有澄清石灰水的烧杯。 黑色固体燃烧， 烧杯内壁出现白 色浑浊。 黑色固体是； 涉及该步骤反应的化 学方程式：。 II 、取少量滤液于试管中，逐 滴加入氢氧化钠溶液。 有 白 色 沉 淀 产 生。 白烟的成分是。 一、选择题 （共 25 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B A A D B A B C B C C A C A C B D D B C
17、D C D C 二、填空题 （共 30 分）（每空1 分） 三、实验题 （共 19 分）（每空1 分） 四、计算题（共6 分） 21 世纪教育网版权所有 二 填 空 题 26 (5 分) （1）维生素 C （2）C和 D （3） CH4+2O2 点燃 2H2O + CO2 AC 27（ 8 分） （1）吸附（2）过滤 （3）t 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；饱和升温 （4） 铁丝表面变为红棕色,U 型管左端液面上升（每点一分）；铁与水、氧气接触 28（ 7 分） （1）2N 2Na + （2）（3）B AB （4）置换反应17:14 29（ 5 分） （1）铁（或Fe）（ 2）A （3） F
18、e2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（5）防止金属的腐蚀( 金属的回收利用、计划合理地开采矿物、寻找金 属代用品等 ) 实 31（ 6 分）（ 1）集气瓶（2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D 或 E （ 3）A 木条熄灭 CO2+H2O=H2CO3 32（ 6 分）：【猜想假设】二氧化氮不是单质， 硝酸钾中不含氢元素 【进行实验】将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2 【解释与结论】硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加 【反思与评价】硝酸钾的
19、溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾 33（ 7 分）（ 1） 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的 大（ 2） I 、碳 C+O2 点燃 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （各 1 分） II、 氧化镁 （3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全 【反思提高】燃烧不一定需要氧气；如因镁这类金属引起的火灾不应用二氧化碳灭火 30（ 5 分） （ 1）2H2+O2 点燃 2H2O （2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 Ca(OH) 2 试管中液体流入试管中，试管中固体粉末减少并有气泡产
20、生 过氧化氢在二氧化锰的催化下迅速产生氧气，锥形瓶中压强变大，致使试管中压强增大，将 中的溶液压入试管中，与C粉末发生反应，产生二氧化碳气体 四 计 算 题 34. （3 分）解：设生成氧气的质量为x 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 88 32 22g x -1分 88:32=22g:x -1分 X=8g -1分 答：略 35. （3 分）每问一分 解： 设所取混合物中CaCO 3的质量为x， 所加稀盐酸中溶质的质量为y， 生成的 CaCl2 的质量为z CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 44 x y z 2.2g 100：X=44： 2.2 g 73：y =44 ：2.2 g 111：z =44 ：2.2 g x=5g y=3.65g z=5.55g 所加稀盐酸的质量为：3.65 10=36.5g 反应后所得溶液中溶质的质量为：（6g-5g ）+5.55g=6.55g 反应后所得溶液质量为：6g+36.5g-2.2g=40.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：6.55 g/40.3 g = 16.3 答：略 四 计 算 题