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1、学习必备欢迎下载 初中化学中考模拟题 （满分 70 分，时间70 分钟） 班级姓名得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Fe-56 S-32 O-16 Ca-40 一、 选择题（每小题只有1 个选项符合题意。每题2 分，共 20 分） 1下列变化不能一步实现的是（） A.CO2 CO B.Fe2O3 FeCl2 C. Cu Cu(NO3)2 D.Na2CO3 NaOH 220XX 年 10 月 24 日，我国使用 “ 长征三号甲 ” 运载火箭将 “ 嫦娥 1 号” 送上月球轨道，其任务之 一是探测月球上氦 3（质子数为2，中子数为1 的原子）资源。下列氦 3 原子的原子结构
2、示意 图中正确的是（） 3下列实验方案不合理的是（） A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾 B用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性 C用水鉴别NH4NO3、NaOH、 NaCl 三种固体 D 用 FeSO4溶液、 Cu 和 Ag 比较 Fe、Cu 和 Ag 的金属活动性 4某同学归纳了知识点：用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；红磷在空气中燃烧产 生大量白雾； “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中， 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； 防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污； 日常生活中塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是 21
3、cnjy. （） A. BCD 5下列关于Na、Na +两种粒子的判断：核电荷数相同 电子层数相同Na+比 Na 稳定 质量几乎相等质子数相等化学性质相同。其中，正确的是（） ABCD全部 6硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质 子数与中子数之和为79下列有关硒原子的说法中，不正确的是（） A、核外电子数为34 B、核电荷数为79 C、质子数为34 D、中子数为45 7下列实验方法不能够达到目的的是（） A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用适量的Na2SO4溶液除去 NaCl 溶液中混着
4、的BaCl2 D.用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛绒 8某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀 硫酸， 做如下探究： 将 a g 黑色粉末加入到盛有50 g 该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯 内物质质量为（49.8+a） g。他对实验的推理正确的是（） A反应后不可能得到红色固体 B黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为 C若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D该稀硫酸中溶质的质量分数一定不高于 学习必备欢迎下载 9金属钛（ Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21 世纪的重 要金属材料某化学兴趣小组在实验
5、室探究Ti、Mg 、Cu 的活泼性顺序，他们在相同温度下， 取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属Ti Mg Cu 金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化 下列有关三种金属的说法正确的是（） A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、 Cu B若 Ti 粉中混有Mg，提纯 Ti 时可用稀盐酸除去Mg C用 Ti 从 CuSO4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径 D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率 10下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（） 选项物质杂质除去杂质的方法 A H2H2O 通过盛稀硫
6、酸的洗气瓶 B NaOH 溶液Na2CO3加适量澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤 C CaO 固体CaCO3加水溶解过滤 D CO2气体 CO 将气体点燃 二、非选择题（本题包括5 小题，每空1 分，化学方程式2 分，共 40 分） 11（ 7 分） A 是海水中含量最多的元素，B 是太阳中含量最多的元素，C 是空气中含量最多的 元素， D 是有机物中都含有的元素。 （1）由 A、B、C、D 四种元素组成的一种常见的铵态化学肥料是（写化学式）。当 这种化肥与改良酸性土壤的(填俗名 )在研钵中混合研磨后，会闻到有刺激性气味 的气体 _。这种气体也可使湿润的红色石蕊试纸变。 （2）由A、D 组成的一
7、种常见的阴离子符号是，鉴别某物质中是否含有该离子常用 _，加入该物质后可观察到_的现象。 12（ 6 分） 实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜， 设计如下方案 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁再对滤渣A 按如下流程图处理： （1）先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_。(从下面选项中选出正确答案的序号) 加快反应速度铁的金属活动性较强使反应充分进行 （2）写出 CuO 与 H2SO4反应的化学方程式_ 。 （3）滤液 D 中溶质的成分有_（填化学式）。 （4）含有硫酸亚铁的滤液有_（填框图中字母）。 （5）如果在过滤操
8、作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊 的原因可能是 _ 。 13（ 9 分） 某市报报道：位于市河东社区外的流河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶 包装盒等挤占了大半个河道 （1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、_等污染，因此，必须妥善处理垃圾请你 学习必备欢迎下载 向我市环保部门提出一条保护内河的建议_ 。 （2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子_ （3）处理城市垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要 成分是 _，其完全燃烧的化学方程式为：_ 。 （4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于_（填“金属材料”、“
9、有机高 分子材料”、“非金属材料”。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的 利弊 利： _ ； 弊： _ 。 14（13 分）某实验小组对实验室中A、B、C、D 四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、 稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸 钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用 提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告： 实验实验操作实验现象实验结论 取四支试管，各取少量A、 B、C、D 溶液， 分别先滴加 紫色石蕊试液 B 溶液变成红色，D 溶液变成 蓝色。 A、C 溶液都呈
10、 _ 色。 B 是_ D 是_ 另取二支试管， 各取少量的 A、C 溶液，分别先滴入硝 酸钡溶液后再滴入稀硝酸 A：溶液 _ C：溶液 _ A 是硫酸钠溶液 C 是_ 【发现问题】 做完实验后， 该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进 行检验 SO4 2-时，亚硫酸根离子（ SO3 2-）的存在干扰了 SO4 2-的检验。如往亚硫酸钠（ Na2SO3） 溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（ SO3 2-）中的一种 或两种，该如何检验？ 【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3
11、）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中 性或碱性条件下NO3-不能和 SO32-反应，但在酸性条件下，NO3 -和 H+相遇时（ HNO 3）具有强氧 化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应， 生成有刺激性的气体。 【猜想】该无色溶液中含有（1）SO4 2- （2）SO3 2- （3）。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 实验实验操作实验现象实验结论 取该溶液少量于试管E 中，加入硝酸 钡溶液后再加入稀硝酸 有白色沉淀生成 不 能 确 定 猜 想 _一定成立 取该溶液少量于试管F中，加入足量 稀盐酸 有刺激性气味的气体生
12、成 猜 想 _ 可 能成立 在所得的溶液中加入 _ _ _ 猜想（ 3）成立 写亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。【得出 结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。 15（ 5 分）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的 化工原料。请你根据下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式 为： CH4 高温 C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环 学习必备欢迎下载 境是。 (2)甲烷与氯气 (C12)混合后在光照下可
13、以发生下列反应： CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2 光 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 光 CCl4+HCl 常温下， CH3Cl 是气体， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。 CCl4可用于灭火， 其原因是 (选 填下列选项的序号)。 ACCl4是液体 BCCl4含有 Cl 元素 CCCl4中碳元素已经是最高的 +4 价，最稳定DCCl 4的相对分子质量最大 (3)把 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为： CH3Cl+NaOH H2O CH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的
14、存在，某化学兴趣小组的同学做 了下列实验：把一定量的CH3Cl 缓慢通入被稀硝酸酸化的 AgNO3溶液中，无白色沉淀产生， CH3C1 全部从溶液中逸出。把 定量 CH3Cl 缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl 从溶液中逸出。 一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另 一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第步的目的是， 该实验现 象说明了什么 ? 。 实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是。 三、计算题（本题包括1 小题，共10 分） 16资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 如图所示的实验中，反应前氧化
15、铁和炭粉的质量分别为32 g 和 1.2 g，反应后得到气体A 和 28.8 g 黑色固体B。 （1）求白色沉淀的质量；（要求写出计算过程）（6 分） （2）推断黑色固体B 的化学式。（要求写出推断的大致过程） （4 分） 初中化学中考模拟题 （满分 70 分，时间70 分钟） 学习必备欢迎下载 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意。每题2 分，共 20 分） 1. B2. D3. D4.D5. C6.B7. B8. C9. D10. B 二、填空题（本题包括5 小题，每空1 分，化学方程式2 分，共 40 分） 11. （1）NH4HCO3或 (NH4)2CO3 熟石灰NH3（或氨气）蓝
16、 （2）CO3 2 稀 HCl 有气泡生成（或Ca(OH)2 有沉淀生成）（合理即可） 12.（1）（2）CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （ 3）CuSO4 、H2SO4 （4）C、E （5）过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 13. （1）水建污水处理厂（2）在不断地运动着 （3）甲烷（或CH4）CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （4）有机高分子材料塑料是良好的绝缘体塑料不易腐烂、分解，易形成 白色污染 14. 紫稀硫酸澄清石灰水有白色沉淀生成无明显现象氯化钠溶液 【猜想】 SO42-和 SO32- 【实验探究】（1）（ 2）或（ 3）硝酸钡溶液
17、有白色沉淀生成 Na2SO3 + Ba(NO3)2 = BaSO3+ 2NaNO3 15. (1)隔绝空气条件下的高温加热(2)C (3)与实验形成对比说明 CH3Cl 不能提供产生AgCl 白色沉淀的Cl ；中和反应后的 混合液里过量的NaOH ，避免对产生AgCl 白色沉淀的干扰 三、计算题（本题包括1 小题，共10 分） 解： （1）生成 CO2的质量 32g+1.2g28.8g 4.4g 设生成白色沉淀的质量为x CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 44 100 4.4g x 44/100 = 4.4g/x x=10g （6 分） （ 2）氧化铁中铁元素的质量32 （56 2）/（56 2+163） 100% 22.4g 根据反应前后元素各类不变，则 B 中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B 中含氧元素的质 量 28.8g22.4g6.4g；若固体B 的化学式为FexOy。 由化合物中原子的个数比元素的质量比/相对原子质量比， 则 x： y22.4g/56： 6.4g/161：1； 所以固体B 的化学式为FeO （4 分） 固答案为：（1）10g； （2）FeO