【优质文档】必修二化学第三章教案.pdf

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1、学习必备欢迎下载 第一节教案 有机化合物 有机物：绝大多数的含碳化合物，常伴有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素（例 外：碳单质、 CO2 、 碳酸、碳酸盐等） 烃：只含有碳、氢两种元素的有机物（烃是有机化合物中一种类型） 有机物与无机物的主要区别 第一节最简单的有机化合物甲烷 一、甲烷的结构 CH4具有正四面体结构 ( 以 C原子为中心，四个 H原子位于正四面体的四个顶点， 4 个 C-H键长度和强度相同，夹角相等) ，在空间具有高度对称，是一种稳定的 空间立体构型 二、甲烷的性质 1、甲烷的物理性质 无色无味，难溶于水，比空气轻，是天然气、沼气等的主要成分 2、甲烷的化学性质 在通常条件下，

2、甲烷不与 KMnO4 、溴水等强氧化剂反应， 也不与强酸、 强碱反应， 是一种化学性质比较稳定的物质，但在一定条件下，可发生某些反应 比较有机物无机物 类型多数为共价化合物有离子化合物，也有共价化合物 溶解性 多数难溶于水， 易溶于有机 溶剂 部分溶于水而不溶于有机溶剂 耐热性 多数不耐热，熔点较低，一 般在 400以下 多数耐热，难熔化，熔点一般比较高 可燃性多数可以燃烧多数不可以燃烧 电离性 多数是非电解质， 不能或是 难以电离 多数是电解质，能电离 化学反应 一般比较复杂，副反应多， 反应速率较慢， 方程式多用 箭头 一般比较简单， 副反应少，反应速率 较快 学习必备欢迎下载 1、如何利

3、用实验验证该反应产物？点燃甲烷前还需要进行什么操作？ 2、除了燃烧，甲烷还有哪些性质？ 科学探究： 甲烷与氯气混合 任务：请仔细观察实验，注意观察的方法，从中获得相关信息。 甲烷与氯气是如何反应？白雾是什么物质形成的？ （2）甲烷的取代反应 信息： 取代反应有机物分子里某些原子或原子团被其他原子 或原子团所代替的反应 取代反应是一种有机反应类型，反应的形式：等价交换 AB+C DAC+B D(或 AD+B C) 每个分子断裂为两个原子或原子团，然后交换重组 反应的两种物质，至少有一种为有机物 经过一次取代反应后，产物有两种 取代反应过程中，每一次只能换出一个氢原子，进入 一个其他原子（局部发生

4、变化），反应分步进行 反应条件：光照（在室温或暗处不发生反应） 反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气 见光发生取代反应 得到四种卤代物和氯化氢的混合物 信息反应条件反应物状态 生成物状 态 反应中的现 象 液面变化 实验 1用黑纸包裹 实验 2用灯照射 用黑纸包裹的试管用灯照射后的试管 现 象 无明显现象 量筒内气体颜色逐渐变浅 量筒内壁出现不溶于水的油状液滴 量筒中有少量白雾，使试纸变红 液面上升 结 论 光是反应发生的原因和条件，在光照条件下，甲烷与氯气发生了反应 学习必备欢迎下载 启发：由于甲烷中四个C H完全等同，其他 CH同样可与 Cl2 发生取代反应， 生成其他物质

5、仿照一氯甲烷生成的方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式 练习：写出在光照条件下CH4与 Br2 的取代反应方程式 （3）甲烷的受热分解 三、烷烃 1、定义：烃分子中各原子只以单键结合，且达到稳定饱和，这样的烃叫烷烃 关键： （1）分子里碳原子都以单键结合成链状 注意：碳的链状结构并不是呈直线状，而是锯齿状且键可以旋转 （2）碳原子四个价键始终向正四面体的四个顶点方向伸展，碳碳单键 结合后，剩余的价键全部与氢原子结合，达到稳定结构（饱和状态），又称饱 和链烃 2、烷烃的结构简式 结构简式：把连在同一个C上，除 C以外的相同元素原子合并起来，并省略连 接原子的短线。 有机化学中通常用结

6、构简式而不用分子式表示 有机化学中分子的分子式不能随便约简 练习：写出 C2H6 、C3H8 、C4H10的结构简式 思考：根据数据分析，烷烃的物理性质有何相似性和变化规律？ 3、烷烃的性质 ( 与甲烷结构相似，性质相似) （1）烷烃的物理性质 A、熔沸点都比较低，随着分子里含碳原子数的增加， 熔点、沸点逐渐升高， 相对密度逐渐增大； B、分子里碳原子数等于或小于4 的烷烃，在常温常压下 都是气体，其他碳数大于4 的烷烃在通常条件下都是 液体或固体； C、烷烃的相对密度都比较小，小于水的密度； D、烷烃都不溶于水，本身都是良好的有机溶剂。 （2）烷烃的化学性质 名称结构简式 常温 时的 状态

7、熔点/ 沸点/ 相对 密度 水溶性 甲烷CH4气-182-1640.466不溶 乙烷CH3CH3气-183.3-88.60.572不溶 丙烷CH3CH2CH3气-189.7-42.10.585不溶 丁烷CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.50.5788不溶 戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶 十七烷CH3(CH2)15CH3 固22301.80.7780不溶 学习必备欢迎下载 A、通常条件下，烷烃都很稳定，与酸、碱及强氧化剂都不发生反应，也难与其 他物质化合 B、都能点燃 C、都能与纯卤素在光照条件下发生取代反应（烷烃的特征反应） 注意：取代反应产物种类较多

8、，烷烃中碳原子数越多，得到的取代产物也越多 4、烷烃的通式： CnH2n+2 练习： 1、判断下列物质属于烷烃的是（） A、C73H144 B、C75H152 C、C31H62 D、C9H12 2、已知烷烃都能点燃，写出烷烃燃烧的方程式 5、烷烃的命名 （1）十个碳以下无支链：用甲、乙、丙、丁、戊、己、 庚 (geng) 、辛、壬、癸 (gui) 表示 （2）碳原子数大于10，用实际碳数表示 （3）碳原子数再加本烃的特点字，如：含17 碳的烷烃就 称十七烷 6、同系物 若有机物的结构相似，在分子组成上相差一个或若 干个 CH2原子团的物质互称为同系物 同系物的判断： （1）研究对象：有机物 （

9、2）结构相似：碳链结构有相同的特点，成键方式相 同属于同一类别的物质 （3）在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团，即 分子量相差 14 的整数倍的化合物 练习：判断下列各组物质，互为同系物的是（） A、C2H6和 C4H10 B、C3H8和 C5H10 C、C6H6和 C6H12 D、CH4和 C2H2 7、同分异构现象和同分异构体 同分异构体现象化合物具有相同的分子式，但具有不同 的结构 ( 碳链骨架 ) 现象，叫做同分异构现象。 同分异构体：具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体 同分异构体的判断： （1）研究对象：有机物 （2）有机物的分子式相同，结构不同( 碳链骨架 ) 思考

10、：互为同分异构体的物质是同种物质吗？性质相似吗？ 不同种物质，物理性质不同，化学性质相似或不同 学习必备欢迎下载 尝试找出 C5H12有多少种同分异构体？并写出其结构式 附表：烷烃的碳原子数与其对应的同分异构体数 小结：碳是有机化合物的骨架，碳骨架的多样性决定了 有机物的多样性。 取代反应和置换反应的区别 碳原子数 1234567101620 同分异体数 11123597510359366319 学习必备欢迎下载 “五同” 有关对照 第二三节教案 衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么? 类别取代反应置换反应 实例CH4 +Cl2 CH3Cl +HClZn + 2HCl=ZnCl2 +H2

11、区 别 定义 有机物分子里的原子或原子团 被其他原子或原子团所代替 一种单质与一种化合物反 应， 生成另一种单质和另一 种化合物 反应物 一种有机物与另一种化合物或 单质反应 一种单质和另一种化合物 反应 生成物一般生成两种化合物 生成一种化合物和另一种 单质 反应中电子 得失 不一定发生电子偏移， 不一定是 氧化还原反应 一定发生电子转移， 一定是 氧化还原反应 反应是否可 逆 反应能否进行受光照等外界条 件影响较大，很多反应是分步进 行，是可逆的 在水溶液中遵循金属活动 顺序表规律，受外界条件影 响较小，反应一般是单向进 行，是不可逆的 同位素同素异形体同系物 同分异构 体 同种物 质 分

12、子式 元素符号表示 不同 13C12C 元素符号表示相 同， 分子式不同 O2 、 O3 不同相同相同 结构 电子层结构相 同，原子核结构 不同 单质的组成或结构 不同 相似分子组成 相差 1 个或若 干个 CH2 不同相同 使用对 象 原子单质有机物 有机化合 物 单质或 化合物 相同质子数元素种类结构通式分子式 分子式 和结构 不同中子数单质内部结构C的个数结构 化性相同基本相似相似 相同或不 同 相同 物性不同不同相似、递变不同相同 学习必备欢迎下载 如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里, 系紧袋口 , 这样一段时间后青桔子 就可以变黄、成熟。 植物生长调节剂：催熟剂-乙烯 石蜡油：

13、17 个 C以上的烷烃混 合物 碎瓷片：催化剂 加热位置：碎瓷片 将生成气体通人酸性高锰酸钾 溶中。 酸性：增强氧化性 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 点燃气体：火焰明亮，并伴有黑烟。原因：含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮 是 碳微粒受灼热而发光 通入紫色高锰酸钾溶液紫色褪色注意：生成了，所以如当除去乙烷 中的乙烯，不能用酸性KMnO4 和红棕色的溴的四氯化碳溶液红棕色褪去 二乙烯的化学性质 乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。 乙烯：氧化（燃烧和与酸性高锰酸钾溶液作用）、加成（与溴水反应）、加 聚（聚乙烯） 乙烯与溴的反应 : 加成反应： 实验实验现象实验结论

14、通入溴的四氯化碳溶液， 再加入酸化的 AgNO3 溶液。 溴的四氯化碳溶液褪色；加 入酸化的 AgNO3 溶液，无沉淀 生成 乙烯能与溴反应，但产物 中没有溴化氢 . 学习必备欢迎下载 乙烯的实验室制法 1、药品：浓硫酸和酒精 2、原理： 发生分子内脱水生成乙烯 浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为 3:1 浓硫酸在反应中起什么作用？脱水剂和 催化剂 为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而 稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。 浓硫酸缓缓倒入乙醇中 能否在量筒中混合液体？为什么？ 否，混合时放热 1、碎瓷片的作用？防止爆沸 2、迅速升温至 1700C目的？ 1400C乙醇会发生分

15、子间脱水生成副产品乙醚。 3、温度计水银球所在的位置？ 温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计指示的是反应温度。 4、能否用排空法收集乙烯？不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。 5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？先撤导管，防止倒吸。 6、加热过程中混合液颜色如何变化？ 溶液由无色变成棕色最后变成黑色。原因是浓硫酸使酒精脱水碳化 7、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？ 浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。 学习必备欢迎下载 二、苯 是一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。 凯库勒假设的苯分子的结构要点： （1）6 个碳原子构成平面六边形环。 （2）每个

16、碳原子均连接一个氢原子。（3）环内碳碳单双键交替。 不能使 KMnO4(H+) 褪色； 不能与 Br2 水反应，但能萃取溴水中的Br2； 易燃烧，火焰明亮，有浓黑烟。 C6H6分子稳定，且无C=C 易取代，可加成 取代反应： 1、溴代反应 反应现象： 导管口有白雾，锥形瓶中滴入AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀； 烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部出现油状的褐色液体。 注意： 铁粉起催化剂的作用（实际上是FeBr3)，如果没有催化剂则苯与溴水混合发 生的是萃取反应。 导管的作用：一是导气，二是冷凝欲挥发出的苯和溴使之回流，并冷凝生成 的 HBr。注意导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发

17、生倒吸。 为什么溴苯留在烧瓶中，而HBr挥发出来？因为溴苯的沸点较高，156.43 。 褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH 溶液洗涤产物，除去溴，而得无色 C C C C C CH H H H H H 学习必备欢迎下载 的溴苯。 2、硝化反应 纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝 基苯蒸气有毒性。 a、如何混合浓硫酸和硝酸的混合液？ 一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。 b、本实验应采用何种方式加热？水浴加热，便于控制温度。 注意： 浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到5060以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡， 因为反应放热，温度过高，苯

18、易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在 7080时会发生反应。 什么时候采用水浴加热？ 需要加热，而且一定要控制在100以下，均可采用水浴加热。 如果超过 100 ， 还可采用油浴（ 0300 ）、沙浴温度更高。 温度计的位置，必须放在悬挂在水浴中。 （3）加成反应 苯不能与溴水发生加成反应( 但能萃取溴而使水层褪色)，说明它比烯烃、炔烃 难进行加成反应。 跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷： 学习必备欢迎下载 苯的同系物 1、概念： 具有苯环（ 1 个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有 机物。 2、通式： CnH2n-6(n6) 注意：苯环上的取代基必须是烷基。 乙醇

19、交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （橙红色）（绿色） 物理性质 乙醇俗称酒精 无色透明特殊香味密度比水小 20时的密度是 0.7893 g/cm3 跟水以任意比互溶、能够溶解多种无机物和有机物，易挥发 如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？ 由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。 化学性质 1、与金属钠反应 现象：反应放出的气体可在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁有水滴 生成，加入烧杯中的澄清的

20、石灰水不变浑浊，说明反应产生的气体是氢气。 试比较乙醇和水的酸性强弱？能否通过此反应测定有机物的羟基数目？ 乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H 离子，而乙醇则不能。 能。让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。 2、氧化反应 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料 将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化。现象：气味变成刺激性 气味。 工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 学习必备欢迎下载 乙醇用途 用作燃料，如酒精灯等 一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 制造饮料和香精外，食品加工业

21、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 医疗上常用 75（体积分数）的酒精作消毒剂 乙醇制法： 1、发酵法2、乙烯水化法 乙醚是醚类中最重要的一种。 凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合 物叫做醚。醚的通式是R O R，R和 R都是烃基，可以相同，也可以不同。 乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51 ，有特殊的气味。吸入一 定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。 乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。 乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸， 所以使用乙醚时要特别小心。 乙酸： 物理性质

22、：无色液体、有强烈刺激性气味、沸点117.9 （易挥发） 在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。( 无水乙酸又称为 : 冰醋 酸) 熔点 16.6 易溶于水、乙醇等溶剂 请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像 冰一样的晶体时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ 观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式、结构式、结构简式、官能团。 化学性质： ( 一) 酸性 与指示剂反应与碱反应 与碱性氧化物反应与盐反应 与金属反应 2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2+ 2CH3COONa+ H2O 酸性：醋酸 碳酸 学习必备欢迎下载 在家中清除有水垢（主要成分CaCO3 ）的水壶，可选取的试剂

23、，反应原理（反应 方程式）？ 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2 厨师烧鱼时常加酒并加点食醋，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。 酒中的乙醇和食醋中的乙酸发生什么反应？ 实验演示： 在一支试管中先加入几片碎瓷 片，再 3 mL 乙醇，然后边振荡边 慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸； 按下图连接好装置，用酒精灯缓慢 加热，将产生的蒸汽经导管通到饱 和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。 现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状 液体产生，并可闻到香味。 结论：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和 乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味

24、的油状液体。 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应，也是取代反应。 特点：反应很慢， 即反应速率很低 （为了提高反应速率， 一般要加入浓硫酸） ； 反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 、浓 H2SO4 的作用？ 催化剂 : 加快化学反应速率吸水剂: 增大反应进行的程度 2、生成物中可能有的杂质？乙醇、乙酸 3、饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么？ （已知沸点 : 乙醇78 , 乙酸 117.9 , 乙酸乙酯 77.5 ） 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。 加碎瓷片的目的：防爆沸 2、如何稀释浓硫酸？该实验加入药品的先后顺

25、序？ 浓硫酸慢慢注入水中 , 并不断搅拌先乙醇再浓硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混 合再浓硫酸。注意浓硫酸一定不能先加，因先加浓硫酸会有造成液体飞溅 3、为什么导管通到饱和Na2CO3 溶液的液面上方 ?防倒吸 4、为什么要缓慢加热？减少反应物的损失 因为反应物乙醇和乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸发而大量 损失原料，温度过高可能发生其他副反应 第四节教案 基本营养物质 学习必备欢迎下载 食物中的营养物质包括：糖类、 油脂、 蛋白质、 维生素、 无机盐和水。 人们习惯称糖类、 油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 1、根据上表，分析单糖、双糖、多糖在分子组成上各有什么特点

26、？ 单糖由单个葡萄糖单元构成；双糖由两个葡萄糖单元构成；多糖由多个葡萄糖单元构成。 糖类物质都有甜味吗? 种类 元素 代表物代表物分子化学性质 糖类 单糖C H O 葡萄糖C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应果糖 双糖C H O 蔗糖C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应麦芽糖 多糖C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n 值不同，所以分子式 不同，不能互称同分异构体 能发生水解反应 纤维素 油脂 油C H O 植物油不饱和高级脂肪 酸甘油酯 含有 CC 键，能发生加成反应， 能发生水解反应 脂C H O 动物脂肪饱和高级脂

27、肪酸 甘油酯 CC 键， 能发生水解反应 蛋白质C H O N S P 等 酶、肌肉、 毛发等 氨基酸连接成的 高分子 能发生水解反应 主 要 化 学 性 质 葡萄糖结构简式： CH2OHCHOH CHOHCHOH CHOHCHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情 与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 蛋白质水解反

28、应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 盐析 :蛋白质溶液中加入浓(NH4)2SO4 或 Na2SO4 溶液时会凝固而析出.应用 :可提纯蛋白质 蛋白质的变性:蛋白质加热或遇到强酸、强碱、重金属盐溶液、酒精、甲醛等,会发生性质上的改 变，失去生理活性. 学习必备欢迎下载 2、葡萄糖（五羟基醛）和果糖（五羟基酮）互为同分异构体，蔗 糖 C12H22O11 和麦芽糖 C12H22O11 互为 同分异构体。 麦芽糖含有醛 基。 淀粉(C6H10O5)n 和纤维素 (C6H10O5)n 是否互为同分异构体？为 什么？ 淀粉和纤

29、维素不是同分异构体，因为它们的 n 值不同，它们的分子式 不同。 3、葡萄糖的特征反应 银镜反应 : 葡萄糖能被弱氧化剂银氨溶液氧化,-CHO转化成 -COOH 实 验步骤：在一洁净的试管中配制2mL银氨溶液，加入 1mL10% 的葡 萄糖溶液，水浴加热 . 现象：管壁上有光亮如镜的银析出 应用：工业制镜或热水瓶胆镀银等 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应 实验步骤：在一试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5% 的 CuSO4 溶液约 5 滴，再加入 1mL10% 葡萄糖溶液，加热。 现象：有砖红色沉淀 学习必备欢迎下载 应用 : 医疗上用于检查糖尿病等。 含有醛基的物质均能发生银镜反应和与新

30、制Cu(OH)2 反应. 上 述反应可检验醛基 (-CHO)的存在 . 思考 葡萄糖能被弱的氧化剂氧化, 那么它能否被酸性高锰酸钾溶液 氧化? 能；葡萄糖溶液能使KMnO4 溶液褪色 . 葡萄糖分子里除有醛基外，还有五个醇羟基，可发生酯化反应。 1mol 葡萄糖可以和 5 mol乙酸反应 . 蔗糖水解生成：葡萄糖和果糖 麦芽糖、淀粉、纤维素水解生成葡萄糖。 如何判断淀粉是完全水解、 部分水解还是尚未水解？需要用到哪些试 剂?如何操作 ? 试剂：碘水和新制的氢氧化铜 (1) 取少量水解液 , 滴入碘水 , 若溶液不变蓝色 , 说明淀粉 _完全水 解_；若溶液变蓝色 , 说明_部分水解或尚未水解

31、_. 还需进一步通过下 面的实验进行判断 . (2) 重新取少量水解液 , 加入 NaOH溶液调节溶液呈碱性 , 再加入新制 的氢氧化铜 , 加热煮沸 , 若产生砖红色沉淀,则说明淀粉 _部分水解 _; 若无砖红色沉淀 , 则说明淀粉 _尚未水解 _. (3) 为什么操作 (1) 中不先调节溶液呈碱性 ?_碘能和碱反应 _ 学习必备欢迎下载 油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油. 属于可逆反应 , 水解 不完全 . 工业上用于生产脂肪酸和甘油. 油脂在碱性条件下的水解反应 叫皂化反应。工业上用此反应来制肥皂。 蛋白质水解 学习必备欢迎下载 氨基酸中的氨基具碱性,羧基具有酸性 ,因此, 氨基

32、酸属两性化合物 . 学习必备欢迎下载 衣服上沾有血渍和牛奶渍, 可用加酶洗衣粉除去；丝绸面料的衣服不 能用加酶洗衣粉洗 . 为什么 ? 糖类物质是绿色植物光合作用的产物： ?糖类的存在及应用 : 葡萄糖和果糖 :存在于水果、蔬菜、血液中 应用：工业原料、食品加工、医疗输液 ?蔗糖：存在于甘蔗、甜菜应用：工业原料、食品加工 ?淀粉：存在于植物的种子和块茎中应用：做食物、生产葡萄 糖和酒精 ?纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮应用：胃肠蠕动、造 纸 2、油脂的存在及应用 : 存在：植物的种子（油：含有碳碳双键） 动物的组织和器官（脂肪：碳碳单键） 作用: 在人体内水解、氧化，放出能量 脂肪有以下几方

33、面生理功能： 1） 供给能量 1克脂肪在体内分解成二氧化碳和水并产生38KJ （9Kcal ）能量，比 1 克蛋白质或 1 克碳水化合物高一倍多。 2） 构成一些重要生理物质磷脂、糖脂和胆固醇构成细胞膜的类脂 层，胆固醇又是合成胆汁酸、维生素D3和类固醇激素的原料。 3） 维持体温和保护内脏皮下脂肪可防止体温过多向外散失，也 可阻止外界热能传导到体内， 有维持正常体温的作用。 内脏器官周围 的脂肪垫有缓冲外力冲击保护内脏的作用。 4） 提供必需脂肪酸。 5） 脂溶性维生素的重要来源鱼肝油和奶油富含维生素A、D，许 多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。 6）增加饱腹感脂肪在胃肠道内停留时间长， 所以有增加饱腹感的 学习必备欢迎下载