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1、- - 有关氧化还原反应的计算： 1. 氧化还原反应计算的类型： （ 1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 （ 2）计算物质的化合价或化学式。 （ 3）计算反应中的电子转移的数目。 （ 4）综合计算。 2. 计算方法电子得失守恒法。【解题步骤】 (1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2) 找准一个原子或离子得失电子数目( 注意化学式中粒子的个数) 。 (3) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n( 氧化剂 ) 变价原子个数化合价变化值 ( 高价低价 )= n(还原剂 ) 变价原子个数化 合价变化值 ( 高价低价 ) 。 【类型一】计算氧
2、化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 【例 1 】在 4Zn+10HNO3 4Zn （ NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和 未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。 A 4：1 B：14 C：91 D：19 【练习 1 】在反应 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生 还原反应的氮原子的物质的量之比( 。 ) A. 3 5 B. 53 C.58 D. 54 【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。 【例 2 】12 mL 浓度为 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 10 mL 浓度为 0.04 mol/L 的 K2C
3、r2O7溶液，完全反应，通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。 A.0 B.+2 C+3 D.+6 【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。 【例 3 】已知氧化还原反应： 2Cu(IO3 ) 224KI12H242CuI 13I2 12K24 12H2 ，其中 SO SO 1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为。 O ( ) A/10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol (H22 为原料制 【练习 6 】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢 O ) 取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比 为( 。) A
4、111 B221 C231 D 432 氧化还原反应方程式的配平 （ 1） Cu(IO3)2+KI+H2SO4 CuI2+I2+ K2SO4 + H2O （ 2 ） Fe(CrO Na 2)2+ Na2O2 2CrO4+ Fe2O3+ Na2O （ 3） Fe3C+ HNO3（浓） Fe(NO3)3+ NO2 + CO2 + H2O （ 5 ） KI+KIO3 2 I2+ 2 4 2 + H S K SO+ H O （ 6 ） KNO3 2 2 2 + C+S K S+ CO +N - - 答案： （ 1）1，12，6，1，6，6，6； （2）2，7，4，1，3； （ 3）1，22，3，13，
5、1，11； （5）1，5，3，3，3，3； （ 6）2，3，1，1，3，1。 练习题 1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） CaCl 2NaClB Fe+CuSO ANa2CO3 2=CaCO3 4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H （） 2OD CaO H2O=Ca OH 2 2氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） H B 2H 3S2H AZn 2HCl ZnCl2 2 2S SO2 2O C H2 CuO=Cu H O 2OD 2H2O= 2H22 3下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A化合反应一定是氧化还原反应B分解
6、反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应 4下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） 2 2 CO ACCO BCO BaSO Cu C CuO D H2SO4 4 5下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（） 2 23S 2H2 O 4 2 4MnO2 O2 A2H SSO B 2KMnO =K MnO DCu CuH C2KClO3=2KCl 3O2 2O H2SO4=CuSO4 2O 6属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) CaCO 2H + 2+ CO H 2+ Cl 3+2Cl- 3 Ca 2 2O 2Fe 2 2Fe HCO
7、- + CO2 H 2O +2OH- H 3 D 2Na 2H2O 2Na 2 8从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO4 9下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态, 则该元素（ A、一定被氧化、B一定被还原 C、既可能被氧化 , 也可能被还原D 、以上都不是 12下列各反应中，水只做氧化剂的是（） A、C+ H2O CO+ H2B、2H2O 2 H2+ O2 C、Na2O + H2O 2
8、NaOH D 、CuO + H2 Cu+ H2O 2 7 X-与 S2- 在酸性溶液中反应如下： 15.M O X- 2- 3+ 2 2 X- 的化合价是 ( ) 2 7 7 中 M M O +3S +14H+ 2M +3S+7H O，则 M O A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 - - 17一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比 为（） A53 B54 C11 D35 18. 盐酸能发生下列反应： - - Zn+2HCl = ZnCl2+H2 2HCl+CuO =CuCl2+H2O MnO2+4HC
9、l= MnCl2 +Cl2+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（） A只有酸性B只有氧化性 C只有还原性D有酸性、有氧化性和还原性 19. 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl( 浓 )+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO4+16HCl( 浓 ) = =2KCl+2MnCl+5Cl2 +8H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2 21对于反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2 有下列判断： H2只是氧化产物， H2只是还原产物， H2O 是氧化剂， CaH2中的 H 元素 被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1 。上述判断正确的是（） ABCD. 答案： 1 、B 2 、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 8、A 9、A 10 、 C 12 、 A 15 、D 17、 A 18 、 D 19 、B 21 、D