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1、学习必备欢迎下载 第三章第二节氮的循环导学案第二课时（氨和铵盐） 【使用说明】 1.仔细阅读学习目标，把握本节内容的重点知识然后自学。 2.课上小组合作探究，解决疑难问题。 3.分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。 【学习目标】 1. 通过观察实验，全面了解和掌握氨的性质，铵盐的性质。会制备氨气和溶液中铵根离子的检 验。 2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能 力。 3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。 【重难点】 氨和铵盐的性质 一、自主学习 氨 物理性质 氨是色气味的体。在标准状况下，密度 为，溶于水，在常
2、温常压下， 一体积水能溶解体 积氨气。 喷泉试验 实验现象： 实验原理： 实验结论：氨气溶于水，且与水反应生成了使溶液显性的物质。 化学性质 a.与水的的反应 氨的水溶液叫，氨水显性。 氨溶于水的过程中发生的反应： NH3 H2O 不稳定，受热时分解为和。 b.氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为。反 应现象为： 用途：可以用来鉴定氨气的存在 c.氨与氧气的反应 化学方程式为体现了氨气的性 用途：工业上制硝酸的基础。 铵盐 铵盐受热分解 NH4Cl 受热会分解 实验现象： 用化学方程式表示上述过程。 碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： 铵盐与碱反应 写出硫酸铵与氢氧化钠
3、反应方程式 氨的实验室制法 （1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理： 二、合作探究 1.氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？ 2.写出 NH3与 H2SO4、 HNO3的反应方程式。 3.能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。（口头展示） 4.总结铵盐的通性（从物理性质和化学性质两方面总结）（口头展示） 5. 从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，以NH4Cl 和 NaOH 溶液反应为例，写出离子方 程式。 6.如何检验溶液中的铵根离子？ 7.收集氨气试管口棉花团的作用？（口头展示） 8.实验室制取氨气的其
4、他方法？（写出12 种即可） 9.怎样合理的储存和施用铵态氮肥？（口头展示） 三、巩固练习 1.在 1L1mol/L 的氨水中（） A含有 1molNH3B含 NH3和 NH4 +之和为 1mol C含 NH3H2O1mol D含 NH3、NH4 +、NH 3H2O 共 1mol 2.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后 打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和 b 分别是（） 导 学 案 装 订 线 学习必备欢迎下载 3.、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3， HCl ，进行喷泉实验，经充 分反应后
5、，瓶内溶液的物质的量浓度为（） A B C =D不能确定 4. 下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（） A都易溶于水B都是无色晶体 C受热都易分解，生成氨和相应的酸 D其溶液和NaOH 溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 5. 一种盐 X 和烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化再溶于水可得Z 溶液， Y 和 Z 溶液反应又可生成X 盐，则盐X 是（） A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3 6.制取氨气并完成喷泉实验。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气 可选用做干燥剂。 （3）用图（）装置进行喷泉实
6、验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引 发水上喷的操作是 该实验的原理是 （4）如果只提供如图（）的装置，请说明引发喷泉的方法： 四、当堂检测 1.某晶体NHSOnFeSOmH ONH0.1mol 4 2 4424 含为，该晶体的物质的量为（） A0.1 mol B0.2mol C0.05mol D无法确定 2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（） ANHAlSONO 4 3 4 2 3 、BKNaCONO 3 2 3 、 CKNHMnOSO 444 2 、DNaKNOHSO 33 、 3.下列离子方程式正确的是（） A金属钠加入到水中：2Na + 2H O = 2NaOHH 22
7、 2 B实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NHOHNH+H O 432 C碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO+ 2HH O + CO 322 2 D硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热： 22 2 NH+SO+ Ba+2OHBaSONHH O 44 2+ 432 4.把 a L 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2 等份，一份加入b mol NaOH 并且加热 ,恰好把 NH3全 部赶出 ,另外一份需要消耗c mol BaCl 2,恰好使 SO4 2- 完全沉淀 ,则原溶液中NO3 - 的物质量浓 度为 5. 某无色混合气体可能由NO 、O2、NH3、CO2、HCl 中的两种或几种组成。室温下50mL的混合气体 通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL ，再通过足量的NaOH 溶液，体积减小到20mL ，余下的气 体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体，其同温同压下的体积比为 _。此混合气体中一定不含有_气体，其理由是_ _ 。 五、 本堂小结（要求：总结出本节课重要知识点和解题方法）