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1、学习必备欢迎下载 课题 第五单元化学方程式 教学目的 1、理解质量守恒定律的普遍意义； 2、书写和配平化学方程式；（本章难点） 3、依据化学方程式进行计算 教学内容 质量守恒定律 一 . 质量守恒定律 1、定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2、说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒； 不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 3、化学反应前后一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量
2、不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 可能改变：分子总数可能变 （原子是最小的粒子，化学变化一定会有新物质的生成，物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合 是化学变化的基础。 ） 4、应用：化学方程式的配平 自我检测 1. 下列说法正确的是（） A.根据质量守恒定律，1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成2 L 水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C. 只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
3、。 2. 根据质量守恒定律，3 克碳和 8克氧气恰好反应生成二氧化碳的质量是（） A.12克 B.11 克 C.44 克 D.22克 3.R 在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（） A.只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素 4. 下列叙述中，错误的是（） A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B. 化学反应前后，元素的种类是一样的 C. 化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D. 化学反应前后，物质的分子的个数是一样的 5. 在 A+B=C+D 的反应
4、中， 5 gA 物质跟 4 gB 物质恰好完全反应，生成3 gC 物质和克 D物质，这是根 据定律进行上述计算的。 6. 在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示 R的化学式为。 7下列能用质量守恒定律解释的是( ) A湿衣服晾干后质量减小 B蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 C纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 D10 g 蔗糖溶于90 g 水中，得到质量为100 g 的糖水 8纯净物A稍加热就分解成NH3、H2O和 CO2，由该实验事实不能得的结论是( ) AA不稳定BA是化合物CA中含有水D A由四种元素组成 9某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水
5、，则关于这种物质的组成描述正确的是( ) 学习必备欢迎下载 A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氯元素的质量比为121 C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1 2 10某化工厂通过电解含有氯化钠(NaCl) 的水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是 ( ) A氢气B氢氧化钠C氯气D二氧化锰 11电解水的生成物为(用化学式表示) _ 、_，根据这一事实说明了水是由_、_组成的。 12下侧图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式 为： _；该示意图说明了化学变化
6、的实质是_。 如何正确书写化学方程式 一化学方程式是一种重要的化学用语，用化学式表示化学反应的式子。 1. 化学方程式提供的信息包括（a）反应物是什么（b）通过什么反应条件（c）生成物是什么 （ d）参加反应的各物质粒子的相对数量（e）反应前后质量守恒（f ）化学反应类型等 2. 意义： a 宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件 b微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比） c表明各物质之间的质量比（这是化根据化学方程式进行计算的主要依据） 练习 1质量守恒定律的微观解释是化学变化前后_不变， _ 不变， _不变 。 2化学方程式配平是为了遵循_定律 . 3. 下列关
7、于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（） A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水 B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子 C.每 4 份质量的氢气和32 份质量的氧气反应生成36 份质量的水 D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 4铁丝在氧气的反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。 5黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 _ 6高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵 迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O ）气体
8、与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车 的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学 方程式是。 7. 现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g 水，则反应前氧气质量可能是( ) A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g 8. 在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和 M的质量比为11：9，则在此反应 中 Y和 M的质量之比为( ) A.23：9 B.16 ：9 C.32 ：9 D.46 ：9 9. 在反应 A+3B=2C
9、+3D 中，已知2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC，又知 D的相对分子质量为 18 ，则 A的 相对分子质量为( ) A. 23 B.46 C.48 D.92 二书写原则： 以客观事实为基础- 不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。 遵守质量守恒定律- 配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。 三配平 1观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它） 3CO+ Fe2O3 = 高= 2Fe + 3CO2 学习必备欢迎下载 4CO+ Fe3O4= 3Fe + 4CO2 2最小公倍数法 求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数
10、，所得的值就是对应物 质的系数。 最小公倍数配平法步骤： 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。 求它的最小公倍数。推出各化学式前面的系数。 把横线改成等号。检查。 P + O 2 点燃 P2O5 CH3OH + O2 点燃 CO2 + H2O 3. 奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数） FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 练习 Al + O 2 Al2O3 Fe + O2 Fe3O4 Al + MnO2 Mn + Al2O3 CO + Fe2O3 Fe + CO2 CO + O
11、2 CO2 C2H2 + O2 CO2+ H2O C + Fe 2O3 Fe + CO2 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl 2 + H2O C6H6 + O 2 CO2 + H2O 四书写步骤： （以实验室加热高锰酸钾制氧气为例） “写”：左为反应物化学式，右为生成物，中间“”连。 KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2 “配”：配平化学方程式。 2KMnO 4-K2Mn04+MnO2+O2 “改”： “- ”改为“ =” 。 2KMnO 4=K2Mn04+MnO2+O2 “注”：注明反应发生的条件。 2KMnO 4加热K2Mn04+MnO2+O2 点拨 化学反应只有在一定条件下才
12、能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加 热( 常用“”号表示) 、催化剂等，写在等号的上方。 “标”：标明生成物的状态（ “” ：生成物为气体， “”：生成物为沉淀） 。 2KMnO4加热K2Mn04+MnO2+O2 注意 若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物 中都有固体，固体生成物也不需注“”号。例如S+02点燃SO2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 学习必备欢迎下载 练习 1写出下列反应的化学方程式 （ 1）磷燃烧 _ （ 2）木炭燃烧 _ （ 3）氯酸钾制氧气_ （ 4）铁丝在氧气中燃烧 （ 5）镁在空
13、气中燃烧 （ 6）电解水 _ （ 7）过氧化氢溶液制氧气_ （ 8）高锰酸钾制氧气_ 2题型变化： （ 1） 、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O ，求 X的化学式为。 （ 2） 、R+3O2=2CO2+3H2O 求 R的化学式为。 （ 3） 、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2求 R的化学式为。 3、根据信息书写化学方程式练习： （ 1） 、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试 写出反应的化学方程式。 （ 2） 、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH
14、）在酶的作用下与空气中的氧气 作用，生成了醋酸 （CH3COOH） 和水，请你写出该反应的化学方程式为。 （ 3） 、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4） ，所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS） 。 在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出 硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2 价升到 +3 价，硫元 素的化合价由。 （ 4） 、壁画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS ） ，影响画面的色泽。 当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫
15、化铅的化学方程 式。 （ 5） 、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放 出大量的热， 促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是 Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。 （ 6） 、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体 外 ， 其 余 都 是 气 体 ， 一 种 是 有 毒 的 氯 气 （ Cl2） ， 一 种 是 无 色 无 毒 的 化 合 物 。 请 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程
16、 式：。 （ 7） 、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3） ，写出该反应的化 学方程式： 4、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 学习必备欢迎下载 下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g 根据化学方程式计算 2解题步骤 ： (1) 设未知量 (2) 写出化学方程式并配平 (3) 写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量 .关 (4) 列比例式 , 求解 (5) 简明地写出答案 3根据化学方程式计算
17、的注意事项 ： （1）. 设未知量时一定要注意质量单位, 已知量和未知量单位不一致的, 先换算成一致的再进行计算. （2）. 化学方程式一定要注意配平, 标明反应条件 . 气体 . 沉淀符号 , 注意化学方程式的完整性 （3） . 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下, 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数, 已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. （4）. 计算结果的小数位保留按题中要求进行, 若题中没有要求, 又得不到整数时, 一般保留一位小数. 练习 1. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物30 克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9 克。 求生成
18、氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？ 2.加热 10 克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 克，则生成氧气的质量为多少？ 3为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g 该样品加热，完全反应后，得到1.6g 氧气， 物质甲乙丙丁 反应前质量g 5 2 20 22 反应后质量g 待测11 28 5 1例题：加热分解 6克高锰酸钾 ,可以得到多少克氧气？ 解：设加热分解 6克高锰酸钾 , 可以得到氧气的质量为 X 2KMnO4= =K 2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6gX 2158 - = - 32 6g X X = - 326g 2158 = 0.6 g 答：加热分解 6克高锰酸钾 ,可以得到氧气 0.6克。 学习必备欢迎下载 求样品中高锰酸钾的质量分数。