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1、_ 精品资料 腐蚀与防腐综合复习资料 一、填空题 1、常用的防腐方法有金属防腐的结构改变法、金属防腐的保护层法、金属防腐的电 化学保护法和 金属防腐的腐蚀介质处理法。（课件，金属腐蚀防护技术） 2、极化曲线分为阳极极化曲线和阴极极化曲线两种。（课件，极化与去极化， 极化曲线） 3、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：氧向金属表面的输送过程和氧离子 化反应过程。（课件，极化与去极化，氧去极化） 4、金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极 的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为阳极和阴极两种。（课件， 腐蚀原电池） 5、在腐蚀控制方式中，当R0，PaV 金 属
2、溶解， 这必然使双电层平衡遭到破坏，使双电层内层电子密度减少，所以阳极电位向正方 向偏移，产生阳极极化。 4、与无限长管路相比，有限长管路的特点是什么。（课件，电化学保护，外加电流保 护设计） 金属保护也涉及到管道的保护，因此有必要知道下述的两个概念： 无限长管路：在管路全线只有一个阴极保护站，线路上没有绝缘法兰的管路。 有限长管路：管路沿线有多个阴极保护站或有绝缘法兰时的管路。 5、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。（课件，极化与去极化，极 化图） 牺牲阳极阴极保护是将活性不同的两种金属连接后，处于同一电解质中，活性强的金属 失去电子， 受到腐蚀，活性差的金属得到电子受到保护。
3、由于在这一过程中，活性强的金属 被腐蚀，所以称为牺牲阳极阴极保护。 6、铁在 3%NaCl 溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V ，假若经计算得 _ 精品资料 到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V ，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为 0.805V ，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件， 腐蚀控制因素） 7、分析以下两种结构何种为危险结构，并说明原因。（课件，阴极保护，大阴极小阳 极） （1）铁板用铜钉铆接 （2）铜板用铁钉铆接 大阴极小阳极腐蚀属于电偶腐蚀，腐蚀形态为局部腐蚀，如果微阳极周围都是钝化膜, 腐蚀只能纵向深入,造成具有局
4、部性质的孔蚀。 腐蚀电池中阴阳极的相对面积比阳极的腐蚀速率有很大的影响。如果相对于阴极，阳极面积 很小，例如铜板上的钢柳钉，则阳极（钢柳钉）将迅速被腐蚀。这是由于腐蚀电流集中于一 个很小的面积上（电流密度很大）. 8、 在充气运动的海水中，铜、 18-8 不锈钢（钝态）和 18-8 不锈钢（活态）的电位（SCE ） 。 分别为 -0.28v 、-0.08v 和-0.53v 。试说明在这样的海水中的不锈钢外壳上用铜作加固条是不 许可的。（课件，阴极保护） 9、形成微电池的原因。（课件，腐蚀原电池，微电池） 不能用肉眼分辨出阴极与阳极的腐蚀电池叫微电池。微电池是因金属表面的电化学不均匀性 所引起的
5、。形成微电池的原因有如下几种： （1）金属表面的化学成份不均匀 （2）金属组织的不均匀性 _ 精品资料 （3）金属表面物理状态不均匀 （4）金属表面膜不完整 10、简述阳极极化和阴极极化的原因。（课件，极化与去极化） 1、产生阳极极化的原因 A、阳极过程进行缓慢 阳极过程是金属失去电子而溶解成水化离子的过程，在腐蚀原电池中金属失掉的电子迅 速地由阳极流到阴极，但一般金属的溶解速度却跟不上电子的转移速度，即V 电子 V 金属 溶解， 这必然使双电层平衡遭到破坏，使双电层内层电子密度减少，所以阳极电位向正方向 偏移，产生阳极极化。 这种阳极反应过程进行得缓慢而引起的极化称为金属的活化极化，又称电化
6、学极化， 用 过电位 a 表示。 B、阳极表面的金属离子浓度升高，阻碍金属的继续溶解 由于阳极表面金属离子扩散缓慢，会使阳极表面的金属离子浓度升高，阻碍金属的继续 溶解。 如果近似认为它是一个平衡电极的话，则由能斯特公式可知金属离子增加，必然使金 属的电位向正方向移动，产生阳极极化，这种极化称之为浓差极化，用过电位 c 表示。 C、金属表面生成保护膜 在腐蚀过程中， 由于金属表面生成了保护膜，阳极过程受到膜的阻碍，金属的腐蚀速度 大为降低， 结果使阳极电位向正方向剧烈变化，这种现象称之为钝化。铝和不锈钢等金属在 硝酸中就是借助于钝化而耐蚀的。 _ 精品资料 由于金属表面膜的产生，使得电池系统中
7、的内电阻随之而增大，这种现象就称之为电阻 极化，用过电位 r 表示。 阳极极化中，活化极化、电阻极化以及钝化对实际腐蚀有突出的意义。 2、产生阴极极化的原因 A、阴极过程进行的缓慢 阴极过程是得到电子的过程，若由于阳极过来的电子过多，阴极接受电子的物质由于某 种原因， 与电子结合的反应速度（消耗电子的反应速度）进行得缓慢， 使阴极处有电子堆积， 电子密度增大， 结果阴极电位越来越负，即产生了阴极极化。这种由于阴极消耗电子过程缓 慢所引起的极化称之为阴极活化极化，用过电位 a 表示。 例如，氢离子生成氢分子的放氢阴极过程进行缓慢所引起的极化。这时的过电位称为析氢过 电位，简称氢过电位； 由于吸氧
8、生成氢氧根的阴极过程进行缓慢所引起的极化。这时的过电位称为吸氧过电位，简 称氧过电位。 B、阴极附近反应物或反应生成物扩散缓慢 阴极附近反应物或反应生成物扩散较慢也会引起极化，如氧或氢离子到达阴极的速度不 够反应速度的要求，造成氧或H+ 反应物补充不上去，引起极化。而且阴极反应产物OH- 离 开阴极的速度慢也会直接影响或妨碍阴极过程的进行，使阴极电位向负方向偏移，这种极化 称为浓差极化，用过电位 c 表示。 显然总极化是电化学活化极化、浓差极化和电阻极化构成的，由下式表示： = a + c + r _ 精品资料 在实际腐蚀问题中，因条件不同，可能某种或某几种极化对腐蚀起控制作用。 11、判断下列图a、图 b 两种情况为何控制过程？说明理由。（课件，极化与去极化， 腐蚀控制因素） Ec logi -E Ea 图a Ec logi -E Ea 图b _ 精品资料 Welcome To Download ! 欢迎您的下载，资料仅供参考！