【优质文档】近五年高考化学试题解析(化学平衡).pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载 近五年高考化学试题解析 化学反应速率化学平衡 1.（2000 全国 13）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不 变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了 C物质 B 的质量分数增加了 Dab 2.（2000 全国 16）已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反 应速度为mol L 1 min1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A05mol L 1 min1 B1 mol L 1 min1 C2 mol L 1 min1

2、 D3 mol L 1 min 1 3.（2000 试测题 7）某容积可变的密闭容器中放入一定量的A 和 B 的混合气体，在一定条 件下发生反应：A（气） +2B（气）2C（气） 。若维持温度和压强不变，当达到平衡 时，容器的体积为V，此时 C 气体的体积占40%，则下列推断正确的是 A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V C.反应达到平衡时，气体A 消耗了 0.2V D.反应达到平衡时，气体B 消耗了 0.2V 4.（2000 试测题 18）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时， 在金属表面生成氧化薄膜的实验记录： 反应时间 t/h 1 4 9

3、16 25 MgO 层厚 Y/nm NiO 层厚 Y /nm 0.05a b 0.20a 2b 0.45a 3b 0.80a 4b 1.25a 5b *注： a 和 b 均为与温度有关的常数 请填空回答： 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。 金属氧化膜的膜厚Y跟时间 t 所呈现的关系是 （填直线、 抛物线、 对数或双曲线等类型） ： MgO 氧化膜厚Y属型， NiO 氧化膜厚Y 属 型。 Mg与 Ni 比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是： 。 反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。直线，抛物线Ni， 它的腐蚀速率随时间的增长比镁

4、的要慢。 5（2000 广东 20）同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g) C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 6.（2000 上海 19）对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是 A.2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时， SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 D.平衡时， SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 优秀学习资料欢迎下载 7.（2

5、000 上海 26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 秒 时，达到平衡 （NO2浓度约为0.0125mol/L ） 。 右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。 （1） 请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度： （2）若反应延续至70 秒，请在图中用实线 画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 （3）若在反应开始时加入催化剂（其他条 件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后 的反应进程曲线。 （4）写出该反应的化学平衡常数表达式： _ （1）5.510-4mol L -1s-1（ 2）图中实践 （3）图中虚线 （4）k= 2 2 2 2 NO

6、 ONO 8.（2001天津 16）将4 mol A 气体和2 mol B 气体 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反 应2A（气） B（气） 2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 molL 1 ，现 有下列几种说法：用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 molL 1s1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL 1s1 2 s 时物质A 的转化率为 70 2 s 时物质B 的浓度为0.7 molL 1 其中正确的是 AB. C. D. 9.（2001 上海 24）某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见 反应物 A 的浓度（ mol/

7、L ）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(L min)。 （2）在实验2， A 的初始浓度C2mol/L ，反应经20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是。 （3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3 V1（填、） ， 且 C3 1.0mol/L （填、） （4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是 （1）0.013 （2）1.0 催化剂（3） （4）由吸热温度升高时，平衡向右移动 10.（2001 上海 27利用天然

8、气合成氨的工艺流程示意如下： 优秀学习资料欢迎下载 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）n mol CH 4经一次转化后产生 CO 0.9n mol 、产生 H2 mol（用含 n 的代数式表示） （3）K2CO3（ aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分） （a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理 （4）由 KHCO 3分解得到的 CO2可以用于 （写出 CO2的一种重要用途） 。 （5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图 中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。 （1）3

9、H2S2Fe(OH) 3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分） （5） 11.（2001 广东 13）反应： L（固） aG（气）bR（气）达到平衡 时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1p2， x 轴表示 温度， y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应 .ab D.ab 12.（2001 江西 9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(

10、g) DC(s) CO2(g) 2CO(g) 13.（2001 江西 13）放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1时达到平衡， c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L ，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡 浓度分别为c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则 AK2和 K1的单位均为 mol/L BK2 c2(CO) 14.（2001 江西 14在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的 曲线如下图，下列表述中正确的是 优秀学习资料欢迎下载 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率

11、相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时， N 的浓度是M 浓度的 2倍 15.（2002 试测题 11）一定温度下，反应：N2（g）+H2（ g）=2NH3（g） ，达到化学平衡状 态的标志是 Ac（N2） c（H2） c（NH3）=13 2 BN2，H2和 NH 3的质量分数不再改变 CN2与 H2的物质的量之和是 NH 3的物质的量的 2 倍 D单位时间内每增加1 mol N2，同时增加 3 mol H2 16.（2002 天津 10）对已达化学平衡的下列反应2X （g） Y（ g）2Z（g） 减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向

12、逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 17.（2002 广东 11）在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发 生如下反应： X（g） 2Y（ g）2Z（ g） 此反应达到平衡的标志是 A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为12 2 D.单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 18.（2002 广东 15）1mol X 气体跟 a rnol Y

13、气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X（g） a Y（g）b Z（g） 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的 密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b 的数值可能是 A.a1，b 1 B.a2，b 1 C.a2，b2 D.a3，b2 19.（2002 广东 20 （8 分）将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热 至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g） 2H2 O2 2COO22CO2 （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的 平衡浓度，但这两种气体不能 同

14、时是 和，或和。 （填它们的分子 式） （2）若平衡时O2和 CO2的物质的量分别为n（O2）平 a mol， n（ CO2）平b mol。试求 n（H2O）平。 （用含 a、b 的代数式表示） （1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol 20. （2002 上海 24） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g） H2（g） CO （g） H2O（ g） ， 其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表： t700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K。 （2）该反

15、应为反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） 。 （a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变 （c）v正（H2） v 逆 （H 2 O） （d）c（ CO2） c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2） c（H2） c（CO） c（H2O） ，试判断此 优秀学习资料欢迎下载 时的温度为。 （1） 22 2 OHCO OHCO （2）吸热（3）b、c （ 4）830 21.（2003 春季 12）反应： A（气） 3B（气）2C（气） Q 达平衡后，将气体混和 物的温度降低，下列叙述中正确的是 A.正反应速率加大，逆反应速率变小

16、，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 22. （2003 试测题（统编）14.在一恒定的容器中充入2 mol A 和 1 mol B 发生反应： 2A(g) B(g)x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变， 按起始物质的量A： 0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分 数仍为 W%，则 x值为 A.只能为 2 B.只能为 3 C.可能是 2，也可能是3 D.无

17、法确定 23. （2003 试测题（统编）17）对于 xA(g) yB(g)zC(g) wD(g) 的平衡体系，当升 高温度时，体系的平均相对分子质量从26 变为 29，则下列说法中正确的是 A.xyzw，正反应是放热反应B.xyzw，正反应是吸热反应 C.xyzw，逆反应是放热反应D.xyzw，逆反应是吸热反应 24.（2003 试测题（试验修订） 11） 在一密闭烧瓶中注入NO2， 在 25时建立下列平衡：2NO2 N2O4 Q，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量 压强密度中不变的是 A.B.C.D. 25.（2003 试测题（试验修订） 17） 在密闭容器中， 对

18、于反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)， SO2和 O2起始时分别为 20 mol 和 10 mol；达平衡时， SO2的转化率为80%。若从 SO3开始 进行反应， 在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物 质的量及其转化率为 A.10 mol 和 10% B.20 mol 和 20% C.20 mol 和 40% D.20 mol 和 80% 26.（2003 江苏理综15）在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO H 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方

19、向移动 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（ H ）减少 D.加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 27.（2003 广东大综28）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4 （气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变B.增大C.减小D.无法判断 28.（2003 全国 11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达 到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平 衡混合物

20、中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A.均减半B.均加倍C.均增加 1mol D. 均减少 1mol 优秀学习资料欢迎下载 29.（2003 江苏 26）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA 和 1molB ，到达平衡后，生成a molC，这时 A 的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA 和 3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为mol。 （3）若开始时放入x molA ，2molB 和 1molC，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是ymol 和 3a mol，则 xmol，ymol

21、。 平衡时， B 的物质的量（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是。 （4）若在（ 3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数 是。 II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述 反应。 （5）开始时放入1molA 和 1molB 到达平衡后生成b molC。将 b 与（ 1）小题中的a进行比 较（选填一个编号） 。 （甲） ab （乙） ab （丙） ab （丁）不能比较a 和 b 的大小 作出此判断的理由是。 （1） （1a）

22、（ 2）3a（3）2 33a丁 若 3a1，B 的物质的量小于2mol；若13a，B 的物质的量等于2mol； 若 3a1，B 的物质的量大于2mol （4） a a 2 （5）乙因为（ 5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小 题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。 30.（2003 上海 11）可逆反应N2 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物 浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正（ N2） v正（H2）B.v正（N2） v逆（NH 3） C.2v 正（ H2） 3v逆（

23、NH 3） D.v正（N2） 3v逆（H2） 31. （2003 上海 24）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。 该反应为： Na（l） KCl （l）NaCl（l） K（g）一 Q 该反应的平衡常数可表示为：KC（K） ，各物质的沸 点与压强的关系见右表。 （1） 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离 的最低温度约为，而反应的最高温度应低 于。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。 （3）常压下，当反应温度升高900时，该反应的平衡常数可表示为：K （1）770890（ 2）降低压强或移去钾蒸气适当升高温度 （3）Kc（K）/c（N

24、a） 32.（2004 北京14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（气） I2（气） 2 H I（气） 已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.1mol L -1 时，达平 优秀学习资料欢迎下载 衡时 HI 的浓度为0.16mol L -1 。若 H2和 I2的起始浓度均变为0.2mol L -1 ，则平衡时H2的 浓度（ mol L -1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 33.（2004 理综（新老）12）反应 2SO2+O22SO2经一段时间后， SO3的浓度增加了 0.4molL -1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mo

25、lL -1s-1，则这段时间为 A0.1s B2.5s C5s D 10s 34.（2004 理综（新老13）某温度下在密闭容器中发生如下反应： )()(2gNgM2E（g）若开始时只充入2mol E （g） ，达平衡时，混合气体 的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时M 的 转化率为 A20% B40% C60% D 80% 35.（2004 全国 129)恒温下，将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭 容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) 若反应达平衡时某时刻t 时，

26、 nt (N2) = 13mol ，nt (NH 3) = 6mol ，计算 a 的值 反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L( 标况下 )，其中 NH3的含量 (体积分数 )为 25%。 计算平移时NH3的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) = 。 原混合气体中，ab = 。 达到平衡时，N2和 H2的转化率之比， (N2) (H2)= 。 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH 3) = 。 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成 NH3的物质的量之比为12， 设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6

27、= 12 解之 x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H22NH3 开始时ab 0 t 时 13 6 在 t 时生成6 mol NH 3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16 n平(NH3) = 716.8L 22.4L?mol -1 25% = 32mol 25% = 8mol 54 23 12 332 36.(2004 全国 39)在恒温恒容条件下，能使A（g） +B（g）C（ g）+D（g）正反应 速率增大的措施是 A减小 C 或 D 的浓度B增大 D 的浓度 C减小 B 的浓度D增大 A 或 B 的浓度 37.（2004 天津 13

28、）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和 1molO2，发生 下列反应： 2SO2（ g） O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓 度不改变 的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr （g） 38.（2004 广东 5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达 优秀学习资料欢迎下载 平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平

29、衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数 A.不变B.增大C.减小D.无法判断 39. （2004 广东 9） 一定温度下， 反应 2SO2+O22SO3， 达到平衡时， n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。 缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ，n(SO3)=1.4 mol ，此时 SO2的物的量应是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 40. （2004 广东 18） 右图曲线 a 表示放热反应X(g) Y(g) Z(g) M(g) N(g)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要 改变起始条件，使

30、反应的过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大 X 的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 41. （ 2004 江苏 18） 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) ； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出 下列关系图： 下列判断一定错误 的是 A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 42.（2004 上海8）将 A

31、 g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲 线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应， 则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（C） 43.（2004 上海24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下 反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ( H 0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ （2）降低温度， 该反应 K 值_ ，二氧化碳转化 率_，化学反应速度 _ （以上均填增大、减 小或不变） （3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反 应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态 优秀学习资料欢迎下载 的时间是 _ 。 （4）据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是- _ （用文字表达） 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。 a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加 SO3的物质的量 （1） )()( )( 22 2 3 2 OcSOc SOc （2）增大增大减小 （3）1520min 和 25 30min （ 4）增加了O2的最a b