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1、优秀学习资料欢迎下载 近年来高考中的工业流程图试题 1 （08 宁夏） 26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工 艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红 和氧化铜。 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、； （2）写出处发生反应的离子方程式； 写出处发生反应的化学方程式； （3） 铁红的化学式为； 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红；氧化铜。 2（08 广东） 19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中 含有 Ca2+、Mg
2、2+、Fe3+、Cl-和 SO2 4 等杂质，提纯工艺路线如下： 已知碳酸钠的溶解度（ S）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为。 （2） “趁热过滤”的原因是。 （3）若在实验室进行“趁热过滤” ，可采取的措施是（写出 1 种） 。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。 （5）已知： 优秀学习资料欢迎下载 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol -1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol -1 写出 Na2CO3H2
3、O 脱水反应的热化学方程式 。 308 广东 23.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯 硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一 种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原 SihCl3过程中若混 02，可能引 起的后果是。 407 广东 21以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列
4、问题： (1)欲制备 10.7 g NH4Cl，理论上需 NaCl_g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_ 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度为 _。 (4)不用 其它试剂，检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是_ 。 (5)若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_ 。 优秀学习资料欢迎下载 507 广东 24二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高 纯二氧化锰的流程如下： 软锰矿酸浸过滤 滤渣 滤液 滤渣 A滤液 过滤 调pH 至5.4 加热 至沸 过滤 滤渣 滤液 高
5、纯 MnO2 H2SO4 过量 FeSO4 MnS 氨水 某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有 Si(16.27%) 、Fe(5.86%) 、Al(3.42%) 、Zn(2.68%) 和 Cu(0.86%) 等元素的化合物。 部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表， 回答下列问题： 沉淀物Al(OH) 3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 0.42 2.5 7 7 (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方
6、程式为 _ 。 (2)滤渣 A 的主要成分是 _ 。 (3)加入 MnS 的目的是除去 _ 杂质。 (4)碱性锌锰电池中， MnO2参与的电极反应方程式为 _ 。 (5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有_( 写两种 )。 607 上海 26某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实 验过程为： 杂铜粗制氧化铜硫酸铜溶液 浓硫酸，加热 稀硫酸，加热，通氧气 途径 途径 胆矾 CuSO45H2O 优秀学习资料欢迎下载 (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的
7、坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量 铜的可能原因是 a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化 (3)通过途径 II 实现用粗制氧化铜制取胆矾， 必须进行的实验操作步骤： 酸溶、加热通氧气、 过滤、 _、冷却结晶、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I 相比，途径 II 有明显的两个优点是： 、。 (5)在测定所得胆矾 (CuSO4 xH2O)中结晶水
8、x 值的实验过程中： 称量操作至少进行次。 (6)若测定结果 x 值偏高，可能的原因是 a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化 607 上海 27将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热 材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石 膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 优秀学习资料欢迎下载 蒸氨过滤转化 转化过滤吸收 (NH 4)2CO3 NH3 NH 4Cl CO2 H2O CaO K 2SO4 H2O CaCO3 (NH 4)2SO4 KCl CaCl26H2O CaS
9、O42H2O (1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl 外，还需要等原料。 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_ 。 (3)过滤 I 操作所得固体中， 除 CaCO3外还含有(填化学式 )等物质，该固体可 用作生产水泥的原料。 (4)过滤 I 操作所得滤液是 (NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO3 2 的方法是： 。 (5)已知不同温度下K2SO4在 100 g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度() 0 20 60 K2SO4溶解的量 (g) 7.4 11.1 18.2 60 时 K2SO4的饱和溶液 591 g冷却到 0 ，可析出 K2SO4晶体
10、g。 (6)氯化钙结晶水合物 (CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低 (29 熔化 ) b能导电c能制冷d无毒 (7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_ 优秀学习资料欢迎下载 期末检测题 14 （12 分）工业上生产红矾 (重铬酸钠 Na2Cr2O7)的原料为铬铁矿 (可视为 FeOCr2O3、还 含有 Al2O3、SiO2)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为 原料制备少量的重铬酸钾(K2Cr2O7)。实验流程为： 已知：焙烧时有如下反应发生： SiO2CaCO3CaSiO3CO2 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2C
11、rO42Fe2O38CO2 Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐， （1）步骤应将反应物装在(填仪器名称 )中焙烧；步骤需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有 1mol 铬铁矿 (FeOCr2O3)参与反应时电子转移数为。 （2）步骤用硫酸将溶液的pH 调至 78，目的是。 写出有关的离子方程式。 （3）将红矾与 KCl 固体 12（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到K2Cr2O7晶体。 下表中序号 2、3、4 的实验操作方法分别是： 操作 2 、操作 3 、操作 4 。 一摸底 17共 14 分，平均得分： 8.19，得分率： 0.585。 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na +、Al3+、F
12、e3+、Cu2+、Au3+5 种阳离子和 一种阴离子Cl 。有人设计了图中的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生 产中的废铁屑。从废水中回收金，并生产一定量的铁红、氧化铜、氧化铝和NaCl 晶体。 优秀学习资料欢迎下载 请填写下列空白： （1）图中标号处需要加入的相应物质名称分别为： （2）写出 GH 反应的离子反应方程式 （3）从经济和环保角度考虑，处应加入的试剂应为（填“稀硝酸”或“浓硝 酸” ） ；请你将处另设计一个既经济又环保的方案（用反应的化学方程式或离子方程 式表示） （4） 处都需要进行的相同的分离操作是（填名称），用生产得到的纯 NaCl 配制 500mL 4.00
13、mol/LNaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有（填仪 器名称）。 优秀学习资料欢迎下载 （08 山东）28 黄铜矿 (CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一， 还可制备硫及铁的化合 物。 (1) 冶炼铜的反应为8 CuFeS2+8CuFeS2+21O2 高温 8Cu4FeO2Fe2O316SO2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 +2，反应中被还原的元素是 _(填元素符号 )。 (2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号 ) a 高空排放b 用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2S03d 用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾 (K2S208)具有强氧化性
14、可将I -氧化为 I 2：S203 2-十 2I-=2SO 4 2-+I 2： 通过改变反应途径， Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3+对上述反 应催化的过程 ._( 不必配平 ) (3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方 法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，在加入过量NaOH 溶液，过滤， 将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3据以上信息回答下列问题： a. 除去 Al 3+的离子方程式是 _ 。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、 NaOH 溶液、碘水。 所选试剂为 _ 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 _