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1、精品好资料欢迎下载 高一化学上册期中测试试题 高一化学试题卷 命题：严利光审核：黄立群 满分 100 分 ，时间 90 分钟2009 年 11 月 3、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag108 Ca 40 Mn 55 一、选择题 （ 252=50 分，每小题只有一个正确答案） 1、经测定，一瓶气体中只含有C、O 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（） 、一种化合物、一种单质和一种化合物 、两种化合物、两种单质 高考资源网 2、 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液， 然后先后加入
2、KOH 、 K2CO3、 Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序 正确的是（） 、 K2CO3Ba(NO3)2 3 、 Ba(NO3)2 3K2CO3 高考资源网 、 K2CO3Ba(NO3)2 3 、 Ba(NO3)2 K2CO3 3 3、为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是( ) A、溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br 离子。 B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO4 2离 子。高考资源网 C、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石
3、蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含 有 NH4 。 D、溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO3 2。 4、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）高考资源网 A、 22.4 LCl2和 HCl的混合气体中含分子总数为 NA B、80 g 硝酸铵含氮原子数为NA C、标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5NA D、常温常压下，1 mol 氩气所含的原子个数为NA 5、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。某元素原子的核外电子分层排布 示意图为，下列原子中，与该元素原子化学性质相似的是（）高考资源网 A、B、C、D、 6、下列能用分液漏斗分
4、离的是（） 、液溴和l、酒精和煤油 、 al和 a溶液、苯和蒸馏水 精品好资料欢迎下载 7、已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，若氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来 看，自然界的水一共有（） A、 3 种B、6 种C、 9 种D、 12 种 8、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是（） A、食盐 B、食醋 C、烧碱 D、纯碱 9、下列溶液中，Na +的物质的量浓度最大的是 ( ) A、 1 mol L 1 Na 2SO4溶液 30mL B、0.9 mol L 1Na 3PO4溶液 10mL C、2.5 mol L 1NaOH 溶液 100mL D、1 m
5、ol L 1 NaHCO 3溶液 500mL 10、下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（） A、 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、Cl2+H2O=HCl+HClO 11、同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（） A、与活泼金属反应生成盐和氢气B、与碱反应生成盐和水 C、使紫色石蕊试液变红色D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 12、下列实验操作中，错误的是（） A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B、 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
6、 C、 用酒精萃取碘水溶液中的碘 D、称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 中 13、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（） A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水 14、用 10 mL 的 0.1 molL 1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁 （Fe2(SO4)3） 、 硫酸锌 （ZnSO 4） 和硫酸钾（ K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物 质的量浓度之比是（） A、 322 B、 123 C、133 D、311 15、 有下列物质： 0.5mol NH3标准
7、状况下22.4L He 4时 9ml H2O 0.2mol H3PO4按 所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（） A、B、C、D、 16、已知 2H2S+SO2=3S+2H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序（） A、 Cl2I2FeCl3SO2S B、Cl2FeCl 3I2SO2S C、Cl2FeCl3SO2I2S D、FeCl3Cl2I2SO2S 17、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应 为止，试管中最后残留气
8、体体积占整个试管体积的( ) A、 2 1 B、 3 1 C、 4 1 D、 3 2 18、下列物质属于电解质的是（） 精品好资料欢迎下载 A、酒精B、澄清石灰水C、 CaO D、SO2 19、氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（） A、都是较稳定的有色透明液体B、都有丁达尔现象 C、加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解D、分散质微粒都可通过半透膜 20、检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是（） A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条 C、将气体通入硝酸银溶液D、用湿润的淀粉碘化钾试纸 21、 U 235 92 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U 235
9、 92 的说法正确的是 A、 U 235 92 原子核中含有92 个中子B、 U 235 92 原子核外有143 个电子（） C、 U 235 92 与 U 238 92 互为同位素D、 U 235 92 与 U 238 92 互为同素异形体 22、某混合气体由CH4和 CO组成，在标准状况下测得密度为 1g/L，则该混合气体中CH4和 CO 的物质的量之比为( ) A、 1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8 23、向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质， 最后残留的固体物质是（） A、 NaCl、KCl和 I2B、NaCl 和 KI C、 NaBr
10、 和 KCl D、NaCl和 KCl 24、在同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有相同的（） A、原子数B、中子数C、质子数D、质量 25、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（） A、 SO2S B、SO32 SO 2 C、I I 2D、HCO3 CO32 二、填空题 26、 （ 8 分）在K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O 反应中。 （ 1）元素被氧化，是氧化剂。 （ 2）是氧化产物，发生氧化反应。 （ 3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl 的质量比 为。 （ 4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。
11、 27、 （10 分） （1）除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，所进行的实验操作依次为：_、 加热蒸发、冷却、结晶、_。 （2）证明某白色固体的成分是(NH4)2SO4的实验方法和结论是 第一步：取少量固体配成溶液 第二步： 第三步： （3）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag +，他还想通过实验检验溶液 中是否还含有大量的Cl 、 CO 3 2、 NO 3 、 Cu2+、 Fe3+ 、 K+等。 你认为其中离 子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的方法 是. 28、 （8 分）用质量分数为375%的浓盐酸密度为 116 g / cm 3 配制成 1 mol / L
12、 的稀盐 酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题： 1配制稀盐酸时，应选用容量为mL 的容量瓶； (2) 经计算需要mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。 精品好资料欢迎下载 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3
13、 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是( 填序号 ) 。 (4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、 “偏低”、 “无影响” )。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入 容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、 “偏低”、 “无影响” )。 29、 （ 13 分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U 型管中装 有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各 滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1） a是溶液。 （2）电解时在X极附近观察到的现象。 Y电极上
14、的产物是，检验该电极反应产物的方法 是，检验涉及的化学方程式 为：。 （3）工业制氯气的化学方程式： 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号 ) A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费 C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染 （4）若收集的H2为 2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、 “”或“”)2L，原因 是。 三、计算题 30、 （ 6 分）标准状况下，将44.8L HCl 气体完全溶于1L 水（密度为1.00g/cm 3）中，得到密度 为 1.05g/cm 3 的溶液， （1）求所得盐酸的质量分数为多少？ （2）求所得溶液的物质的量浓度？（计算
15、结果保留到小数点后2 位） （3）将溶液取出250mL 与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2（在标准状况下） ? 31、 （ 5 分） 8.70g MnO2与 100mL 37.0%密度为 1.19g/cm 3 的浓盐酸共热（假设HCI没有损失）， 反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出 10mL 溶液加入足量AgNO3溶液， 有白色 沉淀生成。求 （1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积. （2）10.0mL 溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量. A a X Y 精品好资料欢迎下载 高一化学参考答案及评分标准 命题人：严利光审核人 : 黄立群 答案： DDCDDDCBBD
16、DCBCABACADCDDCC 26、氯、 K2Cr2O7、Cl2、HCl、 3：4、 略 27、 （1）溶解、过滤 （ 2）第二步： 取溶液少许于试管与NaOH 溶液混合共热，在试管口用湿润红色石蕊试纸检 验，若试纸变蓝,则说明有NH4 +。 第三步：另取溶液少许于试管，向其中加入盐酸，若没有现象再加入BaCl2溶液，若有 沉淀生成，则说明有SO42-。 （3）NO3-、K+；以一洁净的铂金丝蘸取试样在酒精灯火焰上灼烧，隔着蓝色玻璃片观察 是否有淡紫色火焰，若有淡紫色火焰，则溶液中存在K +离子。 28、250 21.0 C 3142 偏低偏低 29、饱和NaCl 有无色气体产生，电极周围溶液变红色；氯气（ Cl2） ； 把湿润的碘 化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。Cl2 + 2KI 2KCl + I2 2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 + 2NaOH AD 生成的 Cl2与生成的 NaOH 反应 30、6.8% 1.96mol/L 5.49 L 31、2.24 L 14.5g